如何解释化学方程式

㈠ 化学方程式的解法

1.理解化学方程式的书写原则
书写化学方程式必须同时体现以下原则：
①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
②要遵守质量守恒定律。
2.掌握化学方程式的书写步骤。
化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)
①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化学方程式，并加以检查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线(或箭头)改成等号。
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.学会化学方程式的简单配平方法。
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
化学方程式的配平方法
a.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如
H2＋O2－H2O
反应前氧原子数为2，反应后 氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可。
b.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）
利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。例如H2O2－H2O＋O2
反应前过氧化氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数 配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。
C.观察法（以高锰酸钾受热分解为例）
利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数，从而推出其他物质化学计量数的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。
二、例题解析：
例题1 某同学将实验室制取氧气的化学方程式写成如下形式：
H2O2====H2＋O2
试分析其中的错误，并写出正确的化学方程式。
分析：书写化学方程式，既要以客观事实(真实性)为基础，又要遵循质量守恒定律。我们在实验室制氧气时已经学过，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，而不是氢气和氧气，尽管在配平的形式上看起来似乎也符合质量守恒定律。另外，书写化学方程式时还必须注意反应条件、气体、沉淀等符号的正确使用。
答案：主要有三个方面的错误：①生成物写错，违背了客观事实；
②有标明气体符号“↑”；
③没有注明反应条件。
正确的写法是：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例题2 法国化学家拉瓦锡于1772~1777年的五年间，做了大量的物质燃烧实验，下列几个实验是其中的几例，请你写出它们的化学方程式：
⑴磷在氧气中燃烧：____________________________________________；
⑵铅(Pb)在氧气中煅烧生成 氧化铅(Pb显+2价)：_________________________________；
⑶强热红色的氧化汞使之分解：_____________________________________________。
分析：书写化学方程式要注意按照书写的步骤进行，在正确写出反应物和生成物的化学式及反应条件等的基础之上，问题的关键是如何迅速配平化学方程式。一般说来，一个化学方程式可以有多种配平方法，对于不同特点的反应，可以适当采 取不同的方法，注意配平方法的优化。⑴、⑵、⑶均可用最小公倍数法或奇偶数法等方法配平。
答案：⑴4P+5O22P2O5 ⑵2Pb+O2====2PbO ⑶2HgO22Hg+O2↑

㈡ 什么是化学方程式，怎样写

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
正确书写

分解反应图片
1.写出反应物和生成物的化学式
例：H₂O-通电-H₂（负极）+O₂（正极）(水电解生成氢气和氧气）
2.配平
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
3.注明反应条件和物态等
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
4.检查化学方程式是否正确[1]
反应条件
1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。配平系数也可以不是1，可以是分数或者相互之间可以约分。
2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。
3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。[1]
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头）[1]
2013年中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。

㈢ 什么是化学反应方程式

基本概念

化学方程式
化学方程式[1]

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比

㈣ 如何解“化学方程式” 。

铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

㈤ 化学方程式（文字解释）

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。

㈥ 化学方程式如何理解

就是反应的物质间按照客观规律进行原子间的组合形成新的物质，反应前后同种原子的数目不发生变化(有时是离子之间组合)

㈦ 化学公式怎样轻松理解

记忆化学公式不能只靠背和抄，要先理解。什么类型和什么类型反应生成什么类型，这些都要熟记。有的化学方程式的反应我们都做过，当时做的时候就要注意这一点，不能光图热闹。当然，才开始学化学的时候同学们都记不住这些都西，都不入门，慢慢地学的多了了解得多了就会越来越明白了。

㈧ 化学方程式有三个意义是什么

1、表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。

2、表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。

3、表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价。三是掌握书写化学式的一般方法。

(8)如何解释化学方程式扩展阅读

书写化学方程式注意事项：

1、若反应物中有一种或几种气态物质，则生成的气态物质不再用“↑”号。

2、不论反应物状态如何，只要产物只有一种物质，且是气体时也不用“↑”。

3、若反应不是在溶液中进行的，就不存在沉淀析出现象，不能用“↓”号。

4、对于金属与盐溶液之间的置换反应，生成的金属单质，由于覆盖在金属的表面，没有沉淀析出，不应使用“↓”号。

5、必须以客观事实为依据，即使是同一个化学反应，也必须要看具体情况。如硫化氢与二氧化硫气体混合反应生成硫，不用沉淀符号。

6、在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。

㈨ 化学方程式怎样理解

在化学学习中，化学方程式的书写是重点也是难点，很多同学耗费大量的时间去记去背化学方程式，但就是不能很好的掌握，特别是试题中一旦发现没有见过的化学方程式的书写就不知道该从何下手，因此在教学中探索出好的学习方法，将会使学生学习兴趣得到提高，同时可让学生从死记硬背的苦海中摆脱出来。要掌握好书写化学方程式就必须以质守恒定律为理论基础。这里就应用质量守恒定律书写化学方程式作一个简单的总结。

（1）、要能准确书写化学方程式，必须把质量守恒定律的微观释理解透彻，（即：一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量也没有变化。将其含义在化学方程式中理解为：化学反应前（即反应物）出现的元素，在反应后（即生成物）中必然出现，反应物中没有出现的元素则生成物中不能出现。如：Zn+ ZnSO4+Cu↑（根据质量守恒定律的微观解释必然是CuSO4），因为反应物和生成物中都有Zn出现，而生成物又中出现了Cu、O、S三种元素，则反应物中也应出现这三种元素，而通常SO4作为一个原子团出现的，因推出反应物中的另一种物质一定是CuSO4。

（2）、掌握好化学方程式的书写，必须准确无误的书写出化学式，即尊重客观事实，不要任意臆造。

（3）、对未见过的化学方程式的书写，题中必然会给出条件（某实验现象或具体的反应物、生成物的名称或化学式及反应条件等）。

（4）、将写好的化学式须进行配平，一定要牢记“反应前后原子种类不变，原子个数不增减”。验证反应前后的原子个数是否一致，原子数目是否相等，否则就应检查化学式是否正确或反应物、生成物是否随意增加了还是减少了。如：2KClO3+MnO2 2KCl+3O2↑这个方程式显然是不正确的，根据质量守恒定律生成物中无Mn元素，从而证明MnO2是不能写在反应物中去而只能写在等号上面。2KClO3 2KCl+3O2↑牢记以上四点书写原则，化学方程式的书写就不会咸到困难了。

例1、（利用已知条件）：科学家预言未来最理想的能源是绿色植物，即绿色植物的桔杆[主要成分(C6H5O5)n]和水在适当的催化剂等条件下生成葡萄糖(化学式C6H12O6)再将葡萄糖在一定条件下转化生成乙醇(C2H5OH)同时放出CO2,乙醇是很好的燃料,写出化学方程式(2000年四川省化学竞赛试题19题).

① ② .

解析:此题是初中课本中没有出现过的化学方程式的书写,如果死记硬背是难解决此题的,如果按照上述方法审题就会迎刃而解,首先找出①步反应中的反应物是(C6H5O5)n和H2O,而生成物是C6H12O6。

从而得出方程式: ①、(C6H5O5)n+H2O nC6H12O6 ②反应物是C6H12O6而生成物是(C2H5OH)和CO2。

所以②式为：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑

例2、（利用实验现象）在日常生活中常使用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为热的碱性溶液中的氢氧化钠与铝发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为： （1999年哈尔滨市初中升B卷）。

解析：题中反应物是铝、碱（氢氧化钠）和水生成物是偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。根据质量守恒定律可知反应物中有H，而生成物中还没有出现，则可推出另一种可燃性气体一定是氢气。由此可得化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑

例3、将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水反应：

Cl2+H2O HClO（次氯酸）+HCl。

写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学反应方程式：

（1995年全国竞赛试题）

解析：首先搞清反应物是氯气和消石灰水（Ca(OH)2溶液）,根据已知条件可知氯气首先与水反应生成HClO和HCl.而生成的HClO再与（Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和水。

Cl2+H2O HClO（次氯酸）+HCl ……（1）

HClO+ Ca(OH)2 Ca(ClO)2+ H2O ……（2）

由（1）、（2）式得Cl2+ Ca(OH)2 Ca(ClO)2 +HCl

总之，在解答书写化学方程式时一定要仔细审题，牢记质量守恒定律，它将让你从死记硬背的苦海中摆脱出来

㈩ 化学方程式怎么分析

化学方程式是初中化学学习的重点和难点，其中涉及到化学式、质量守恒定律，如何正确的书写化学方程式、怎样利用化学方程式进行简单的计算的等知识点。如果教师教学不得法，学生就很难掌握方程式的知识点。在没有弄清化学方程式的概念时，很多同学耗费大量的时间去死记硬背化学方程式，背到了后面的忘了前面学的方程式，特别是在做题中一旦出现没有见过的化学方程式就不知道如何解决问题。为了突破这个教学难点，我在实施初中化学新课程标准实践中，从以下几方面进行教学设计下：

第一：从定义入手，弄清概念的含义

由于前面学习了化学元素和化学式，在创设情境引入时，我用复习引入的方法要求学生回顾元素符号、化学式的概念及其表达的意义，利用类比的方法指导学生学习化学方程式的概念和表达的意义，找出它们之间的联系和区别。抓住化学方程式的四个意义，即弄清反应物、生成物各是什么；化学反应发生的条件；反应物和生成物中各物质质量比，即反应物和生成物各物质分子个数比；生成物的状态。

第二：记清化学符号，合理使用

弄清化学方程式的含义的同时，要求学生能定性的正确读出化学方程式，并记住“和”、“生成”、“加热”、“气体”生成、“沉淀”生成等几种符号的表示。掌握标向上箭头、向下箭头的条件。标向上箭头条件：即反应物中没气体，生成物不止一种时，生成物中有气体，同时满足这三个条件才标向上的箭头，缺一不可；标向下箭头条件：化合物在溶液中发生化学反应，有沉淀生成并且沉淀附在容器底部或内壁上才能标向下的箭头。箭头要求既不随便用，也不能遗漏。

最后，根据化学反应前后，质量相等的原则执行质量守恒定律

在书写化学方程式时要以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。最后可以用质量守恒定律来检查所书写的化学方程式是的正确与否，如从微观的角度观察化学反应前后原子的种类和个数都不变。让学生熟悉书写步骤，养成检查的良好习惯，慢慢熟悉，不断积累，做到最终会书写化学方程式。在此，需要注意的是方程式的定性读法，从宏观上要求将各物质在什么样的条件下进行反应的质量比读出来，微观上将各物质进行化学反应的分子（原子）个数比读出来。如：从宏观上读作：在点燃的条件下，每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳。从微观上读作：每一个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。