哪些是化学势哪些是偏摩尔量

① 物理化学里的偏摩尔量和化学势到底怎么区别

偏摩尔量是指在温度、压力及除了组分B以外其余组分的物质的量均不变的条件下，广度量X随组分B的物质的量nB变化率XB称为组分B的偏摩尔量。
例1：水的偏摩尔体积，其物理意义是在【T、P】下，往无限大的体系（此体系不一定是由水组成）中加入1mol水，体系体积的变化量；或往有限的体系中加入微量的水（之所以限制微量，是为了保证体系nC不变）而引起该体系体积的变化。
例2：氯化钠的偏摩尔吉布斯自由能，物理意义是往体系中加入微量氯化钠而引起该体系吉布斯自由能的变化量。
化学势又称偏摩尔势能，就是吉布斯自由能的偏摩尔量，所以化学势也是一种偏摩尔量。

② 物理化学里的偏摩尔量和化学势到底怎么区别

偏摩尔量是指在温度、压力及除了组分B以外其余组分的物质的量均不变的条件下，广度量X随组分B的物质的量nB变化率XB称为组分B的偏摩尔量。
例1：水的偏摩尔体积，其物理意义是在【T、P】下，往无限大的体系（此体系不一定是由水组成）中加入1mol水，体系体积的变化量；或往有限的体系中加入微量的水（之所以限制微量，是为了保证体系nC不变）而引起该体系体积的变化。
例2：氯化钠的偏摩尔吉布斯自由能，物理意义是往体系中加入微量氯化钠而引起该体系吉布斯自由能的变化量。化学势又称偏摩尔势能，就是吉布斯自由能的偏摩尔量，所以化学势也是一种偏摩尔量

③ 物理化学中如何区别偏摩尔量和化学势 举个例子最好了 谢谢

除质量外的所有容量性质均存在偏摩尔量，定义见图片

化学势为偏摩尔Gibbs自由能，见图片

注意区分右下角标即可

④ 什么是化学势

化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中常写成偏微商的形式。
化学势在处理相变和化学变化的问题时具有重要意义。
在相变过程中，由于物质在不同组元间的转移是在恒温和恒压下进行的，故可以通过比较两相中物质化学势的大小来判断物质在各组元间转移的方向和限度，即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在两相中的化学势相等时，则相变过程停止，系统达到平衡态(见相和相变)。

⑤ 为什么说只有偏摩尔吉布斯函数既是偏摩尔量又是化学势,其他三个偏导

因为下标不一样。你注意看偏摩尔量定义，是在恒温恒压下定义的，常见状态函数AGSH，只有G的下标是恒温恒湿，所以G既是偏摩尔量又是化学势

⑥ 化学势和偏摩尔量有什么区别。别讲的太专业，启发下就好

化学势和偏摩尔量的关系就像吉布斯自由能和能量、质量、体积等等广度量的关系一样，是一种和一类的关系。化学势是偏摩尔量的一种，就是偏摩尔吉布斯自由能。

⑦ 式子中哪个是偏摩尔量，哪个是化学势

基本是:化学势 是偏摩尔吉布斯自由能偏摩尔量有很多参见有机化学（天大版）偏摩尔量的下脚标是T,P,nc(c不等于B)（即温度,压强,系统中其它组分的数量不变）.如果下脚标不是上述三个物理量,就不是偏摩尔量.不同容量性质表示的化学势的下脚标是不同的,只有用吉布斯自由能表示的化学势才是偏摩尔量,其它化学势的表示形式都不是偏摩尔量.

⑧ 什么是化学势

化学势（Chemical potential ）：化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中常写成偏微商的形式。

定义
一种物质A被添加到另一种物质B中，混合物的自由能G可以表示为：
G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix
其中：XA和XB分别为物质A、B的含量，GA和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能。
而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix
对于理想固溶体而言，系统中两物质的体积以及内能均保持不变，因此焓变为零，即ΔHmix=0，统计热力学给出混合熵的公式为：
ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB)
因此，混合后系统的吉布斯自由能为：
G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB
物质A、B的化学势uA, uB就分别等于：
uA = GA + RT lnXA
uB = GB + RT lnXB
因此，混合后系统的吉布斯自由能可以用化学势表示成：
G= uA XA + uB XB
从微分学理解，化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分
uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常数
所以，化学势又称为偏摩尔势能。

⑨ 偏摩尔量与化学式的判断。。。麻烦知道的帮我解答一下，谢谢。。紧急。。。

偏摩尔量的下脚标是T，P，nc(c不等于B)（即温度，压强，系统中其它组分的数量不变）。如果下脚标不是上述三个物理量，就不是偏摩尔量。不同容量性质表示的化学势的下脚标是不同的，只有用吉布斯自由能表示的化学势才是偏摩尔量，其它化学势的表示形式都不是偏摩尔量。

⑩ 化学势和偏摩尔量有什么区别

化学势一、定义 一种物质A被添加到另一种物质B中，混合物的自由能G可以表示为： G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix 其中：XA和XB分别为物质A、B的含量，GA 和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能。而ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix 对于理想固溶体而言，系统中两物质的体积以及内能均保持不变，因此焓变为零，即ΔHmix=0，统计热力学给出混合熵的公式为： ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB) 因此，混合后系统的吉布斯自由能为： G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB 物质A、B的化学势uA, uB就分别等于： uA = GA + RT lnXA uB = GB + RT lnXB 因此，混合后系统的吉布斯自由能可以用化学势表示成： G= uA XA + uB XB 从微分学理解，化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分 uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常数 所以，化学势又称为偏摩尔势能。 二、 讨论1、物理意义： 恒温恒压条件下，在指定组成的无限大体系中，加入1mol的B物质引起体系的Gibbs能的改变。也就是说，在指定条件下1mol的B物质对体系的G的贡献。化学势是强度性质，状态函数。 2、约束条件 注意到，化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。 化学势的偏微分定义具有普适性，表示成分变化对能量变化的影响，即可以是线性关系，也可以是非线性关系。 3、适用范围 化学势的适用范围是气体、液体，但对于固体而言，由于引入一种物质，系统的原有物质不可能保持恒定，即内能和体积将会相应发生改变，此时，化学势需要做出相应修正，用扩散势代替。偏摩尔量定义： 在温度、压力及除了组分B以外其余组分的物质的量均不变的条件下，广度量X随组分B的物质的量nB变化率XB称为组分B的偏摩尔量。 方程式：XB=（φX/φnB）T、P、nC 对于纯物质，并不存在偏摩尔量的概念，它就是摩尔量。 偏摩尔体积可以看作是某一定浓度溶液中1摩尔该组分体系总体积的贡献。