化学腐蚀加工的特点有哪些

❶ 化学腐蚀是什么 化学腐蚀产生的条件与特征

化学腐蚀是指金属表面与周围介质发生直接化学反应而引起的腐蚀。
化学腐蚀是指金属材料在干气和非电解质溶液中发生化学反应生成化合物的过程中，没有发生电化学反应的腐蚀。气体腐蚀主要是高温下的气体腐蚀。比如高温炉气等氧化气体使钢表面的氧化铁和表面脱碳的腐蚀都是化学腐蚀。在非氧化性的高温高压含氢气体中，氢原子渗入钢和渗碳体中的碳，生成甲烷气体，使钢脱碳，结构疏松，形成氢脆，这也是化学腐蚀。
化学腐蚀的现象特征
化学腐蚀是指金属与外界介质直接发生化学反应，导致表面被破坏。它不同于电化学腐蚀，因为它不产生电流。
化学腐蚀过程：开始时在金属表面形成极薄的氧化膜，然后逐渐发展为较厚的氧化膜。当第一层金属氧化膜形成时，可以减缓金属的持续腐蚀，从而起到保护作用。然而，形成的膜必须完整，以防止金属的连续氧化。
金属与空气接触形成氧化膜是一种化学腐蚀。金属表面与机油接触，零件表面被强烈腐蚀，因为机油中含有有机酸或酸性物质；燃油和润滑油中含有硫，硫对轴承合金的影响很大，对钢有很强的腐蚀作用。金属表面的腐蚀极大地改变了金属材料的性能，甚至严重损坏了它们。如有机酸腐蚀铜铅合金轴承的铅，使轴承的负荷应力和摩擦系数增加，加速磨损，常造成合金脱落。
化学腐蚀只在特殊条件下发生。热轧钢筋时，钢筋表面的铁在高温下被空气中的氧气氧化形成一层氧化物(锈b .腐蚀的化学原理比较简单，属于一般的氧化还原反应。

❷ 电化学腐蚀的基本特征是什么

不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。 我们知道，钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，但潮湿的空气中却很快就会腐蚀。原来，在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的氢离子与氢氧根离子，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层
电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。 金属材料与电解质溶液接触 ， 通过电极反应产生的腐蚀。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂。 在均匀腐蚀时，金属表面上各处进行阳极反应和阴极反应的概率没有显着差别，进行两种反应的表面位置不断地随机变动。如果金属表面有某些区域主要进行阳极反应，其余表面区域主要进行阴极反应，则称前者为阳极区，后者为阴极区，阳极区和阴极区组成了腐蚀电池。直接造成金属材料破坏的是阳极反应，故常采用外接电源或用导线将被保护金属与另一块电极电位较低的金属相联接，以使腐蚀发生在电位较低的金属上。

❸ 金属腐蚀的电化学反应有什么特点

．腐蚀电池(原电池或微电池)金属的电化学腐蚀是金属与介质接触时发生的自溶解过程。在这个过程中金属被氧化，所释放的电子完全为氧化剂消耗，构成一个自发的短路电池，这类电池被称之为腐蚀电池。腐蚀电池分为三（或二）类：（1）不同金属与同一种电解质溶液接触就会形成腐蚀电池。例如：在铜板上有一铁铆钉，其形成的腐蚀电池。铁作阳极（负极）发生金属的氧化反应：Fe→Fe2++2e-；（Fe→Fe2++2e）＝－0.447V.阴极（正极）铜上可能有如下两种还原反应：(a)在空气中氧分压=21kPa时：O2+4H＋＋4e-→2H2O；(O2+4H＋＋4e-→2H2O)＝1.229V,(b)没有氧气时，发生2H++2e-→H2；（2H++2e-→H2）＝0V，有氧气存在的电池电动势E1=1.229－(-0.447)＝1.676V;没有氧气存在时，电池的电动势E2＝0-(-0.447)=0.447V。可见吸氧腐蚀更容易发生，当有氧气存在时铁的锈蚀特别严重。铜板与铁钉两种金属(电极)连结一起，相当于电池的外电路短接，于是两极上不断发生上述氧化—还原反应。Fe氧化成Fe2+进入溶液，多余的电子转向铜极上，在铜极上O2与H＋发生还原反应，消耗电子，并且消耗了H＋，使溶液的pH值增大。在水膜中生成的Fe2+离子与其中的OH—离子作用生成Fe(OH)2，接着又被空气中氧继续氧化，即：Fe2++2OH-→Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3Fe(OH)3乃是铁锈的主要成分。这样不断地进行下去，机械部件就受到腐蚀。（2）电解质溶液接触的一种金属也会因表面不均匀或含杂质微电池。例如工业用钢材其中含杂质(如碳等)，当其表面覆盖一层电解质薄膜时，铁、碳及电解质溶液就构成微型腐蚀电池。该微型电池中铁是阳极：Fe→Fe2++2e-碳作为阴极：如果电解质溶液是酸性，则阴极上有氢气放出（2H++2e-→H2）；如果电解质溶液是碱性，则阴极上发生反应O2+2H2O+4e-→4OH-。总结：从上面的分析可以看出：所形成的腐蚀电池阳极反应一般都是金属的溶解过程：M→Mz++ze-阴极反应在不同条件下可以是不同的反应，最常见的有下列两种反应：①在缺氧条件下，H+离子还原成氢气的反应（释氢腐蚀）2H++2e-→H2。（＝0.0V）该反应通常容易发生在酸性溶液中和在氢超电势较小的金属材料上。②氧气还原成OH-离子或H2O的反应（耗氧腐蚀）中性或碱性溶液中O2+2H2O+4e—→4OH-。（＝0.401V）在酸性环境中，O2+4H++4e-→2H2（＝1.229V）2．腐蚀电流一旦组成腐蚀电池之后，有电流通过电极，电极就要发生极化，因而研究极化对腐蚀的影响是十分必要。在金属腐蚀文献中，将极化曲线(电势～电流关系)绘成直线（横坐标采用对数标度），称为Evans(埃文斯)极化图（图10—8）。在Evans极化图中的电流密度j腐蚀表示了金属腐蚀电流，实际上代表了金属的腐蚀速率。影响金属表面腐蚀快慢（即腐蚀电流j）的主要因素：①腐蚀电池的电动势——两电极的平衡电极电势差越大，最大腐蚀电流也越大。②金属的极化性能——在其它条件相同的情况下，极化程度愈大（即极化曲线的斜率），腐蚀电流愈小。③氢超电势——释氢腐蚀时，氢在金属表面析出的超电势逾大，极化曲线的斜率就逾大，腐蚀电流反而减小。

❹ 钢铁在淡水中电化学腐蚀的特点是什么主要受哪些环境因素的影响

为了定量考察海水的流动对钢铁材料在海水中的腐蚀速度的影响,通过室内和实海挂片失重测试比较了A3钢在静止和流动海水中的腐蚀速度差异,并在控制流速条件下使用动电位法测试了A3钢的腐蚀速度,同时测试了不同流速海水中的环境参量.室内和实海挂片失重测试比较结果表明,海水流动能够加快A3钢在海水中的腐蚀速度,腐蚀初期尤其明显.在控制流速条件下采用动电位极化方法测试了腐蚀初期A3钢的腐蚀速度,并且通过拟合处理得到了海水流动对其腐蚀速度影响因子的表达式.

❺ 电化学腐蚀和化学腐蚀的区别是什么

一、性质不同

1、不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

2、化学腐蚀是指金属与外部介质直接起化学作用，引起表面的破坏。

二、氧化的物质不同

1、电化学腐蚀活泼金属被氧化，例如电解质溶液跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池发生腐蚀。

2、化学腐蚀金属被氧化，例如高温炉气等氧化性气体使钢材表面生成氧化铁及表面脱碳的腐蚀。

三、过程不同

1、电化学腐蚀：在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的氢离子与氢氧根离子，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，

它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化。电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

2、化学腐蚀过程：开始时，在金属表面形成一层极薄的氧化膜，然后逐步发展成较厚的氧化膜，当形成第一层金属氧化膜后，它可以减慢金属继续腐蚀的速度，从而起到保护作用，但所形成的膜必须是完整的，才能阻止金属的继续氧化。

❻ 化学腐蚀特点

化学腐蚀带有强烈的不可逆性，因为化学腐蚀都是与其他物质发生化学反应，生成新物质。之后可以破坏原有物质表面的结构，带来一些比较危险的影响。