化学中怎么辨别物质碱性

‘壹’ 化学的碱性物质和酸性物质应该如何分辨

生活中最简便易行的方法是用pH试纸测试。化学试剂商店和部分药店有卖的，一盒三元左右，里面还有一块标准比色板，上面有1-14的数字和红、黄、绿、蓝、紫等颜色。以7为分界点（绿色），小于7时为酸性，数字越小酸性超强；大于7时为碱性，数字越大碱性超强；等于7时为中性。按颜色分，绿色为中性，橙、黄、红等暖色为酸性，越红，酸性超强；蓝、紫、黑等冷色为碱性，颜色越深，碱性超强。测试时，撕下一小块试纸，醮一下要测试的液体，然后与标准比色板进行比对，得出近似的数据。

‘贰’ 在高中化学里，如何判断一个物质是碱性还是酸性

酸，碱不提，主要说盐在水溶液的状况。

首先理解酸碱度的本质，就是水溶液中的氢离子数量与氢氧根离子数量不平衡，氢离子数量多于氢氧根的时候，则为酸性，反正则为碱性。

判断盐在水溶液的酸碱度，看组成盐的离子，阳离子是弱碱的还是强碱的，阴离子是弱酸的还是强酸的。

强酸弱碱盐，弱碱的阳离子会发生水解作用，可以理解成吸附水电离的氢氧根离子，留下氢离子，所以强酸弱碱盐水溶液显酸性，比如说氯化铵，硫酸铜这类。

弱酸强碱盐，同理，弱酸吸附水电离的氢离子，留下氢氧根离子，水溶液显碱性，比如说碳酸钠，亚硫酸钠。

(2)化学中怎么辨别物质碱性扩展阅读：

酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。

酸是质子的给予体，碱是质子的接受体，并且酸碱存在共轭关系。因此，酸性是物质能提供质子给碱的性质，碱性是物质能接受酸提供的质子的性质。

同样地，在此理论中我们可以定量地描述酸碱的强弱。另外，虽然一些物质仍不符合该理论的酸碱定义，但仍可拥有酸性 / 碱性，例如纯净的三氧化硫并不能给出质子，但却具有较强的酸性。

‘叁’ 化学怎样判断碱性的强弱

你问的比较乱，看来你有点对这个内容混乱啊，我就不按照你的问题顺序回答了
首先回答4，盐是酸和碱中和的产物，一般来说是由阳离子（金属阳离子为主，还有铵根离子等等）和酸根阴离子构成的
其次回答1，判断一个盐的酸碱性，首先要看这个盐的组成，如果这个盐的阳离子是强碱的阳离子，那就是强碱盐，这个盐的阴离子是强酸的阴离子，那就是强酸盐，以此类推，同一个盐可能既是强酸盐也是强碱盐
若一个盐是强酸强碱盐，那么它是中性的
若一个盐是强酸弱碱盐，那么他是酸性的
若一个盐是弱酸强碱盐，那么它是碱性的
若一个盐是弱酸弱碱盐，那么它一般来说是比较偏中性的，这个要具体分析
上面四条总结起来就是谁强显谁性
然后回答2，一个元素的酸碱性是看它主要体现的性质，如果主要是酸性，他就是强酸弱碱的元素，我们在分析的时候一般就不考虑它的碱性了
最后回答3，元素没有酸碱性，一般只有金属性和非金属性之分
比如非金属元素氮，它既能形成碱（氨气）又能形成酸（硝酸），所以给元素分酸碱意义不大
判断元素的金属性和非金属性要看电负性（大学内容）
直观判断可以看元素周期表上面的颜色区别

有什么问题可以追问
手打不易，希望采纳，谢谢！

就你补充的问题我说一下，我们一般所说的离子的酸碱性强弱是指阳离子对应的碱的碱性或者阴离子对应的酸的酸性强弱
常见强酸如硝酸。硫酸。盐酸。高氯酸，常见弱酸如亚硝酸，磷酸，碳酸
常见强碱如氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，等，常见弱碱如氨水，氢氧化镁等

比如一个盐（硫酸钠）是由钠离子和硫酸根离子组成
钠离子对应氢氧化钠（强碱）
硫酸根离子对应硫酸（强酸）
因此硫酸钠是强酸强碱盐，显中性
希望我的回答对你有帮助，欢迎继续提问

‘肆’ 在高中化学里，如何判断一个物质是碱性还是酸性

主要看它是因水解显酸（碱性）性，还是电离显酸（碱性）性。

化合物的电离程度大，离子团水解性大，强酸弱碱盐都显酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因为它们它在水中电离出氢离子，因而呈酸性。

属于碱的物质，物质组成中含有氢氧根离子，就一定呈碱性。但有一部分的盐虽然在组成中没有含氢氧根离子，但它在水溶液中所电离出来的阴离子会发生水解反应，反应产物中有氢氧根离子生成，所以该盐的水溶液也呈碱性。

要分辨盐的酸碱性最主要是看它属于那种盐：强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性。

(4)化学中怎么辨别物质碱性扩展阅读

测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。

测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。

随着科学的进步，还可以使用ph计来测量酸碱度，并且采用pH计能更好地控制化学反应，达到提高生产率和产品质量以及安全生产的目的。

带有自动记录的pH测量系统还可对污染公害提供诉讼的证据。某些间歇生产过程（例如某些化肥生产、食品加工过程）采用pH计后可变为连续生产方式。在现代工业中采用pH计比其他类型的连续分析仪表的总和还多。

几乎凡需用水的生产部门都需要采用pH计，其应用范围从工业用水和废物处理到采矿中的浮选过程，包括纸浆和造纸、金属加工、化工、石油、合成橡胶生产、发电厂、制药、食品加工等广泛领域。

‘伍’ 在化学中怎么分别物质是显碱性还是显酸性

看离子的电离程度和水解程度大小。
一般盐类都是完全电离，因此只需要看水解程度。
1.强酸强碱的离子不水解，因此强酸强碱盐呈中性。如：NaCl,NaNO3.
2.强酸弱碱盐。弱碱阳离子水解，生成氢离子，呈酸性。如：NH4NO3,NH4Cl.
水解离子方程式:NH4(+)+H2O=NH3*H2O+H(+)
3.强碱弱酸盐。弱酸阴离子水解，生成氢氧根离子，呈碱性。如NaAc(Ac为醋酸根简写），KAc
水解离子方程式:Ac(-)+H2O=HAc+OH（-）
4.弱碱弱酸盐。看两离子水解程度大小。弱酸阴离子水解程度大，呈碱性。弱碱阳离子水解程度大，呈酸性。一样，呈中性。如：醋酸铵（醋酸离子和铵根离子都水解）呈中性。NaH2PO3呈酸性（H2PO3电离出的氢离子多于水解出的氢氧根离子），
Na2HPO3(HPO3电离出的氢离子少于水解出的氢氧根离子）呈碱性。

‘陆’ 高中化学中如何辨别一个化学式酸碱性的强弱

强酸性：H2SO4、HCl、HBr、HI、HNO3、HClO4、NaHSO4，在水中全部电离

弱酸性：包括弱酸和某些盐（强酸弱碱盐，以及某些中强酸的酸式盐），如HAc、H2SO3、H2CO3、H3PO4以及大部分铵盐、NaHSO3、KH2PO4等，在水中部分电离，但以H+占优势

中性：水，强酸强碱盐，某些
两性氢氧化物

弱碱性：包括弱碱和某些盐（强碱弱酸盐，以及某些弱酸的酸式盐），如NH3、Mg(OH)2、可溶性碳酸盐，大部分乙酸盐、碳酸氢钠等，在水中部分电离，但以OH+占优势

强碱性：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，以及Na2S，在水中全部电离

‘柒’ 怎样通过化学式知道物质的酸碱性

关于如何判断物质的酸碱性，在大学的课本中有四种酸碱性的定义。
一是能提供H离子的是酸，相反就是碱。
二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。
三是能提供电子的是酸，相反的是碱。
四是有酸味的是酸。
这四个方法能判断物质的酸碱性。
当然实验是一切理的根本哦。
如果是高中的话，只要记住那几种物质就够了，那十几种物质就下次给你了。
氢离子加酸根离子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金属离子加氢氧根离子是碱
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是强碱，其他金属是弱碱
Cl
SO4
NO3是强酸，CO3是弱酸
强碱弱酸盐呈碱性
如Na2CO3
K2CO3
强酸弱碱盐呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
强碱强酸盐呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱碱盐呈中性
如(NH4)2CO3
应该没了，有问题再补充
PH值大于7碱性
小于7酸性
有氢氧根的为碱性
有氢离子的为酸性
鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。也可以用pH试纸，比照标准比色卡

‘捌’ 化学上如何判断物质酸碱性

单纯是酸的：看他的非金属的氧化性，氧化性越强，其最高价对应的水化物酸性越强。沿着周期氧化性增强，按主族氧化性减弱。
单纯是碱的：看他的金属的还原性，还原性性越强，其最高价对应的水化物碱性越强。沿着周期还原性减弱，按主族还原性增强。
盐类的：判断是一样强弱的酸碱组成的盐（中性）。强酸弱碱盐（酸性）还是强碱弱酸盐（碱性）

‘玖’ 如何判断化合物的酸碱性

分辨酸碱性氧化物要看反应，例如碱性氧化物和酸反应只生成盐和水，而铝即可与酸反应生成盐和水同样可与碱反应所以说他是两性氧化物。

碱性氧化物与酸反应生成盐和水，氧化铁和氧化铜都只生成盐和水，但是过氧化铜与酸中氢离子反应却生成《铜，铜离子，水》三种它不止生成了盐和水还有单质铜，所以不属于碱性氧化物。

(9)化学中怎么辨别物质碱性扩展阅读：

在同一族里，尤其是副族元素，从上向下热稳定性增强，这是因为，虽然从上向下随着阳离子和阴离子半径之和的增加而减小了晶格能，但随原子半径的增大而减小电离能的效应更为显着，特别是当阳离子的半径比氧离子的半径小时更是这样。

二氧化碳，三氧化硫跟酸的性质相似，因此，人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等。但是酸性氧化物不一定是非金属氧化物。