‘壹’ 氧气所含的元素是什么
O释义非金属气体化学元素，原子序数8，符号O。编辑本段元素信息基本信息
氧气的结构
【名称】氧
【序数】8
【符号】O
【旧称】氱
【原子量】15.9994
【晶体结构】简单立方晶胞【声音在其中的传播速率】330m/s
【原子体积】14.0(立方厘米/摩尔)
【质子数】8
【中子数】8
【核外电子数】8
【相对原子质量】16
【外围电子层排布】2s2 2p4
氧
【电子层】K-L
【核外电子排布】2-6
【元素在太阳中的含量】9000ppm
【地壳中含量】474000（ppm）
【化合价】通常显-2价
【单质】O2，O3，O4，O5
氧化态：
Main O-2
Other O-1, O0, O+1, O+2
化学键能： (kJ /mol)
O
146 O-O
498 O=O
200 O-N
360 O-C
743 O=C
电离能(kJ/ mol)
M - M+ 1313.9
M+ - M2+ 3388.2
M2+ - M3+ 5300.3
M3+ - M4+ 7469.1
M4+ - M5+ 10989.3
M5+ - M6+ 13326.2
M6+ - M7+ 71333.3
M7+ - M8+ 84076.3
晶胞参数：
a = 540.3 pm
b = 342.9 pm
c = 508.6 pm
α = 90°
β = 132.530°
γ = 90°
拉瓦锡
热导率: W/(m·K)
26.58
元素类型：非金属
‘贰’ 氧分子的键能指什么
化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。
将1摩尔O2的分子拆开为中性气态O需要的能量，就是氧分子的键能。
‘叁’ 一氧化二氮 氧气 这两种气体之间的化学键 和键能问题
1、NN之间是π键键能418，NO之间σ键键能201
2、OOπ键键能494
键能越大使之进行反应所需的初始能量越高，其中主要的因素是被键连接在一起的原子间电负性差异，差异越大键能越小。
‘肆’ 二氧化碳 氮气 氧气 键能数值各是多少这与空气中的气体吸收二氧化碳的能力有什么关系
碳氧双键键能(750KJ/mol) 氮氮三键键能（941.7KJ/mol)氧气键能（498KJ/mol)吸收二氧化碳是物理变化，键能是与化学变化联系在一起的，所以我觉得没什么关系我只是一个高二学生这是我在苏教版化学必修二36页找到的
‘伍’ 氧气的化学键是什么
氧气分子中的键是O=O
1、共价键
2、非极性键
3、双键
4、一个σ键和一个π键
‘陆’ 氧气化学键是什么，组成，电子排列
如果是高中或初中的话可以在中间画6个电子另外一边一对就可以了 :O::O:
要不然就是一个σ键两个π23了 中间的是σ键上下两个是双原子三电子的π键咯还有两孤对电子对咯 :O..O:
O2分子结构.氧原子的分子构型为1s22s22p4,氧原子中共有16个电子,按图7-26（a）的能级顺序分别填入电子,得分子轨道式为：(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1,键级＝(8-4)/2＝2,实验测得键能为494KJ·mol-1,相当于双键.可以认为O2分子中形成两个三电子π键,每个三电子π键有2个电子在成键轨道上,有一个电子在反键轨道上,故相当于半个键.由于O2分子中有二个单电子在反键轨道上,也解释了O2分子具有顺磁性问题.
‘柒’ 氧气有多少个共价键
如果是高中或初中的话可以在中间画6个电子另外一边一对就可以了 :O::O:
要不然就是一个σ键两个π23了 中间的是σ键上下两个是双原子三电子的π键咯还有两孤对电子对咯 :O..O:
O2分子结构.氧原子的分子构型为1s22s22p4,氧原子中共有16个电子,按图7-26（a）的能级顺序分别填入电子,得分子轨道式为：(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1,键级＝(8-4)/2＝2,实验测得键能为494KJ·mol-1,相当于双键.可以认为O2分子中形成两个三电子π键,每个三电子π键有2个电子在成键轨道上,有一个电子在反键轨道上,故相当于半个键.由于O2分子中有二个单电子在反键轨道上,也解释了O2分子具有顺磁性问题.