化学溶解常数怎么算

㈠ 化学溶解度的计算公式解析 为什么是溶质除以溶剂,还要乘100g.

溶解度是某温度时 100g溶剂中最多溶解的某种溶质的质量
所以 溶解度/100g=溶质质量/溶剂质量 溶解度=100g*溶质质量/溶剂质量

㈡ 化学中的溶解度怎么求

一、溶解度
1、溶解性：
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的强弱跟溶质和溶剂的性质都有关。同一物质在不同溶剂里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的强。我们前面用的“难溶”、“极难溶”、“能溶”、“易溶”等说明的就是物质的溶解性。
2、溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。不指明溶剂时，溶剂是水。固体的溶解度一般用S表示。
要点：
（1）条件——在一定温度下，固体物质的溶解度随温度变化而变化，温度不同，溶解度不同。所以应用溶解度时，必须指明什么温度下的溶解度。
（2）标准——100g溶剂，而不能认为100g溶液。在一定温度下，规定100g溶剂为标准所溶解的溶质质量，如果不指明溶剂，一般溶剂是水。
（3）状态——溶液达到饱和状态，即在100g溶剂中溶质溶解质量达到最大值，形成了饱和溶液。温度、溶剂一定是溶液达到饱和的前提，为了便于比较不同物质的溶解性，溶剂的量就应统一，规定为100克。
（4）单位——溶解度是特定条件下的溶质质量，单位为克。
3、溶解度与溶解性的关系：
20℃时，溶解度10克以上，易溶。
20℃时，溶解度>1克，可溶。
20℃时，溶解度<1克，微溶。
20℃时，溶解度<0.01克，难溶。
4、温度对固体溶解度的影响——认识溶解度曲线
（1）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐标为温度，纵坐标为溶解度。
（2）溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。
③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时溶液叫过饱和溶液)。
（3）温度对固体物质溶解度影响的三种类型：
a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3。大多数固体物质的溶解度随温度变化的趋势属于这一种。
b、少数固体物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
c、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
（4）应用：
①可以查出某种物质在某种温度下的溶解度。
②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③可以确定温度对溶解度的影响状况。
④根据溶解度曲线进行有关溶解度的计算。
⑤根据某物质溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
⑥根据溶解度曲线选择对混合物进行分离或提纯的合适方法。
5、气体溶解度
（1）气体溶解度通常指在压强为101千帕，一定温度时溶解在1体积水达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
a、压强：压强增大，气体溶解度增大；
b、温度：温度升高，气体溶解度降低。 一般的难容盐的话要知道溶解度常数
在根据公式计算的
我建议你看点关于大学无机化学上知识可能对你的帮准比较大

㈢ 化学中的溶解度怎么求 公式是什么

溶解度指在指定的温度下,每100克的溶剂所能溶解的溶质的重量.
溶解度的单位为：克溶质/100克溶剂.
溶解度 = (溶质重量/溶剂重量)*100

㈣ 化学溶解度的计算公式

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶解度影响因素：

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。

(4)化学溶解常数怎么算扩展阅读：

溶解性的应用：

1、是指物质在溶剂里溶解能力的大小。

2、溶解性是物理性质，多数溶解是物理变化（也有的溶解是化学变化，比如苏打溶于酸，发生了化学反应）。

3、溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的（固体）。

在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。

㈤ 化学溶解度怎么计算详细点我还不太懂饱和不饱和和溶解度关系唉

溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。

定义式:m(溶质)/ m(溶剂) = s(溶解度) / 100g (溶剂)

饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%
溶解度的达到最大是饱和溶液溶解度的没有达到最大是不饱和溶液

㈥ 溶解度的计算公式

学习化学的同学，应该都知道溶解度，与溶解度相关的知识点非常多，大家知道溶解度的计算公式是什么吗?下面是我给大家带来的溶解度的计算公式_溶解度和什么有关，以供大家参考，我们一起来看看吧!

▼ 溶解度的计算公式

如果一种物质是可溶的，它就可以溶解。溶解度是指在规定温度下，在一定量的溶剂中溶解的溶质的最大量。溶剂的用量通常为100克，温度为25°C。

当离子物质在水中溶解时，它会分解成离子。溶液中生成的离子数与离子化合物的配方有直接关系。离子物质在水中溶解的一般形式如下：

AX(s) → A+(aq) + X-(aq)

溶解度公式例题：

例题1.当1摩尔氯化钙在水中溶解时，溶液中会产生多少摩尔离子?

答:

为了解决这个问题，必须找到正确的氯化钙配方和溶解方程式。

CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)

在这个例子中，1摩尔的氯化钙CaCl2会产生1摩尔的钙离子Ca2+和2摩尔的Cl-氯离子，因此总共有3摩尔离子在溶液中生成。

▼ 溶解度和什么有关

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。

七溶解度曲线：

1点

溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

2线

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的 方法 。

3交点

两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。

▼ 固体物质的溶解度以及溶解度曲线

1.概念：

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。

2.影响固体溶解度大小的因素

(1)溶质、溶剂本身的性质

(2)温度

3.溶解度曲线

(1)溶解度曲线的意义：

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

(2)溶解度曲线变化的规律

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。

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㈦ 化学溶解平衡常数

举几个简单的例子
KspAgCI=(cAg+)X(cCI-)，然而这里Ag+与CI-电离出的浓度都相等，而且在数值上等同于AgCI的溶解度s（这里的单位是mol/L)，S^2=Ksp
KspMg(OH)2=(cMg2+)X(cOH-)^2，这里OH-电离出的浓度是Mg2+的两倍，Mg2+浓度为溶解度s,
sX(2s)^2=4s^3=Ksp,变式后得上式
第三个也可以类推，Ksp=(cA3+)X(cB-)^3=(s)X(3s)^3=27s^4，变式后得上式
希望对你有帮助