‘壹’ 在化学方程式中要怎么辨别可不可以反应
在化学方程式中要怎么辨别可不可以反应
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。 V=M/ρ
‘贰’ 怎样判断化学方程式是否正确
1首先应该的判断这个方程式是否能发生,就是是否符合客观事实.
2判断方程式是否配平.简单地说就是数数等号两边的原子、离子等的数目是否相等.
3再就是气体产生符号、沉淀符号、是否写上.
4方程式写好并且配好之后,还要将反应号改写为等于号.
5如果是写离子方程式,两边相同的离子要消去,但是有些离子却不能消去,还要遵循电荷守恒,离子守恒.反正不像我说的这么简单.
最好的方法就是你买一本配套的参考书或者是练习册,上面很全.这样问还是没有太大的帮助的.
‘叁’ 化学式怎样才算成立
表面上看有些反应生成了水，沉淀或是气体，以为就是对的反应。可是不一定符合化学规律，基本上在高中学习的题目中，最常见的就是产物的氧化行强于反应物或是产物的还原性强于产物，这样的反应都是错误的，例如反应物是醋酸，产物是盐酸，这样的反应是无法反应的，也就是错误的。
‘肆’ 怎么判断化学方程式是否成立
看是否配平、、、要是酸的话得遵守强酸制弱酸的原则，特殊的除外。个别特殊的死记下就成。还有看是否符合化学平衡。
‘伍’ 如何快速鉴别一个化学反应方程式是否成立
1.化学方程式要遵守客观事实，不能乱造。2.化学方程式要遵守质量守恒定律，要配平，并注明相应的反应条件。此题中一酸和一碱必能反应（酸碱中和）。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O.
‘陆’ 化学方程式成立的条件
所有的化学反应都可以看作是一个可逆反应（http://ke..com/view/371635.htm），他们之间都有一个平衡常数。
比如离子反应——碳酸钙+盐酸，氢离子和碳酸根离子要保证一个比例（K=生成物的浓度的系数次方之积/生成物的浓度的系数次方之积），当氢离子和碳酸根离子结合生成碳酸，且碳酸不稳定，生成二氧化碳，导致反应：碳酸钙+盐酸→碳酸+氯化钙 的平衡右移，反应进行。
溶解度和电离度也与此类似，你可以参阅下溶度积Ksp和电离平衡常数。
有个简单的经验规则，生成沉淀、气体、弱电解质等的反应即可进行。
‘柒’ 如何判断化学方程式是否反应反应的先后顺序
所有的化学反应不外乎：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。
首先就是要掌握好这几种反应实质.反应的条件.反应的原理！
1.化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：
1）．金属＋氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃) 2Al2O3
2）．非金属＋氧气→非金属氧化物
经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：
C+O2====(点燃) CO2
3）．金属＋非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。
4）．氢气＋非金属→气态氢化物
因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。
5）．碱性氧化物＋水→碱
多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。
对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6）．酸性氧化物＋水→含氧酸
除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。
7）．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐
大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。
8）．氨＋酸→铵盐
判定是否是化合反应只需要记住以上化合反应的分类和化合反应的定义！
2.分解反应：分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。
判断这种反应就看反应物是否单一，生成物是否是两个以上，其他的就要根据物质本身的性质来判断了！
3.置换反应：置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：
A+BC→B+AC
置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
③非金属置换出金属，
④金属置换出非金属，
溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。
一、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况
（1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。
（2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
湿态置换遵守金属活动性顺序。
置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。
判断这种反应是否发生就要牢记金属活动性顺序表了，还有就是各种单质氧化还原性，除去金属活动性顺寻表中的金属，其他的非金属等就可以根据电子层的排布和稳定性来判断！
4.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
（5）酸+碱性氧化物—→盐+水
反应物中碱性氧化物必须溶于酸
如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
反应条件：
气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH
水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
判断这种反应是否发生，最简单的方法是将反应物分解成离子，再将各种离子都组合一边形成新的物质，在看这些物质中是否有水，沉淀，气体，难电离物质，有则反应发生，无则反应无法进行！
‘捌’ 这个化学方程式能不能成立。如下：Ca2Mg5【Si4O11】2（OH）2+H2CO3+H2O—>M
不成立，有单质生成，必定会有化合价变化，Ca、Mg的价都没变，就是有【Si4O11】变成【Si4O10】，还只有氧的化合价变了，只有升价没有降价
‘玖’ 化学中怎样推断化学方程式
先判断是什么物质参与反应，运用学过的知识判断哪种物质参与反应，再根据反应类型判断那种物质化合价升高，那种降低，最后看是不是有水或小分子物质生成完善化学方程式，再配平
‘拾’ 如何判断化学方程式的两种物质能否发生化学反映
两种物质能否发生化学反应的标志是：看他们的生成物中是否含有以下物质：水、气体、沉淀、弱酸、弱碱、反应物中是不是氧化剂和还原剂反应，上述条件只要含有一种便能反应。
至于硫酸钠和二氧化硫，因为二氧化硫具有氧化性，但是它不能在氧化硫酸钠了（因为硫酸钠中的S元素已经呈最高价态），因此二者是不会发生化学反应的。