初三化学定量分析题怎么做

① 初三化学计算题有什么做题技巧关于方程式和溶液的

化学计算中的守恒思想
以定量的角度观察绚丽多彩的化学世界，其中有一个永恒的主题：那就是守恒的思想。我们在化学计算中能够巧妙的运用守恒的思想，往往能够避繁就简，取得事半功倍的效果。化学反应的实质是原子间的重新组合，所以一切化学反应都存在着物料守恒（质量守恒，粒子个数守恒）；氧化－还原反应中得失电子数目相等（电子得失守恒，电量守恒）；化合物及电解质溶液中阴阳离子电荷数相等（电荷数）守恒，因此它们呈电中性。以上三点就是守恒解题的依据和基本题型。

一、质量守恒：
例1．0.1mol某烃与1mol过量的O2混合，充分燃烧后，通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体体积为16.8L(标)，求该烃的分子式。
解析：
此题若用常规解法很繁琐。因为最后逸出的气体不仅包括剩余O2,也包括烃燃烧后生成的CO2，H2O与Na2O2反应后生成的O2。若利用质量守恒，则能达到巧解目的。本题中，烃的质量与1molO2质量之和等于Na2O2增加的质量与逸出气体质量之和。
设0.1mol某烃质量为x，由质量守恒得：
x+32g.mol-1×1mol=15g+(16.8L/22.4mol.L-1)×32g.mol-1
x=7g
故该烃相对分子质量为70，用“CH2”式量相除得烃分子式为C5H10。
答案：C5H10
点评：弄清楚燃烧后的产物的变化是列质量守恒式的依据。

例2．在一密闭烧瓶中充满NO2，25℃时NO2和N2O4建立下列平衡：2NO2＝N2O4；△H<0。将烧瓶置于100℃水中，则下列各项：①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强④反应热△H值 ⑥气体密度，其中不会改变的是（ ）
A.①③④ B.②④⑤ C.①④⑤ D.③⑤⑥
解析：
对体系升温，平衡向左移动，体系颜色加深，压力增大，气体的物质的量增大，但质量守恒，所以平均分子量减小；又因烧瓶的体积固定，气体的密度不变；而反应热是客观的；不随外界条件的改变而改变
答案：选D

例3．某镁铝合金溶于足量的盐酸中，在形成的溶液中加入过量的NaOH溶液，取出沉淀物干燥，灼烧，剩余残渣和原合金的质量相等，则该镁铝合金中铝的质量分数为：
A. 27% B.40% C.53% D.60%
解析：经过一系列的反应后，最后剩余的残渣为MgO,则反应前后镁元素的质量守恒。依据题意可知增加氧的质量等于减少铝的质量。
设镁铝合金的质量为a，铝的质量分数为x%，根据题意列方程：
a.x%=a×16/(24+16)×100%
x%＝40%
答案：选B

二、粒子数守恒
例4．将铁和三氧化二铁的混合物2.72 g，加入50 mL 1.6 mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的物质的量浓为( )
A.0.2 mol/L B.0.4 mol/L C.0.8 mol/L D.1.6 mol/L
解析：此题涉及反应有
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

根据“恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色”，判断最终溶液中含有FeCl2和H2O。
反应前后Cl-守恒，Cl-浓度也守恒

答案：选C
点评：整体思维，正确分析反应原理及初、终态物质

例5．25.6 g铜粉跟一定量浓硝酸发生化学反应，当铜全部反应完毕时，生成的气体在标准状况下为11.2 L，此反应中消耗硝酸的质量为______g。
解析：

根据0.8 mol>0.5 mol，可知该气体应为NO与NO2的混合气体，(这是由于随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小所致。)

n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]×2+n(NO)+n(NO2) =0.4 mol×2+0.5 mol=1.3 mol
答案：81.9g

例6．把Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaOH的混合物27.2 g，溶于足量水充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水蒸干，最终得白色固体29 g，求原混合物中Na2CO3的质量。
解析：

设原混合物中Na2CO3、NaHCO3物质的量分别为x mol、y mol，则由题知CaO物质的量为x+y mol。反应前后固体的质量差29g-27.2g为溶液的0.1mol水转化为生成物；生成物为(x+y) mol CaCO3和(2x+y)NaOH。
根据H原子数守恒；y+0.1×2=2x+y
有：x=0.1
则：m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g
答案：Na2CO3的质量为10.6g。
说明：
若题目还要求其他物质的质量，可根据质量守恒，列出下式来求解混合物中其他三种物质的质量或质量分数。
据质量守恒有：100(x+y)+40(2x+y)-106x-84y-56(x+y)=29-27.2
(注：此式巧妙避开了反应前后可认为未变化的原有NaOH)
请同学们自己训练。

三、电子得失，电量守恒
例7．如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml,刚好将3.2×10－3mol的强氧化剂[RO(OH)2]+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后R的最终价态是（ ）
A.0 B.+1 C.+2 D.+3
解析：
Na2SO3可被强氧化剂氧化为Na2SO4，Na2SO3失去电子的物质的量一定等于[RO(OH)2]+得到电子的物质的量。设[RO(OH)2]+在还原产物中R的化合价为x价。
依据题意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)
x＝2
答案：选C

例8．在NO3-为4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3混合液100mL中，加入一定质量的锌，充分振荡后，过滤，沉淀干燥后，称量为24.8g，将此沉淀置于稀盐酸中，无气体产生；滤液中先滴加BaCl2溶液无沉淀产生，后加入过量稀NaOH溶液到沉淀完全，过滤，加热，干燥，得到CuO为4g，求参加反应的锌的质量。
解析：
由题意知：Ag+全部被Zn置换出来，溶液中尚余有Cu2+。根据反应后阴离子NO3-与阳离子Cu2+,Zn2+所带正负点荷守恒可解。
设参加反应的锌的质量为x

x=9.75g
答案：参加反应的锌的质量为9.75g

② 化学定量分析的分析过程

定量分析的任务是测定物质中某种或某组分的含量。通常包括以下几个步骤。
· 取样：分析试样具有代表性;
· 试样分解和分析试液的制备;
· 分离及测定
· 分析结果的计算及评价
（1） 取样：根据分析对象是气体、液体、或固体，采用不同的取样方法。在取样过程中，最重要的一点是要使分析试样具有代表性。
试样制备：
试样经过破碎、过筛、混匀、缩分后才能得到符合分析要求的试样。
破碎分为粗碎、中碎和细碎甚至研磨。每次破碎后要使样品全部通过筛孔。
缩分是使粉碎后的试样量逐步减少，采用四分法。将过筛后的试样混匀，堆为锥形后压为圆饼形状，通过中心分成四等份，弃去对角的两份。是否需要继续缩分，可按下述公式进行计算。
mQ（kg）：试样的最小质量；
k：缩分常数的经验值，试样均匀度越差，越大，通常在0.05~1 kg·mm-2之间。
d（mm ）：试样的最大粒度直径。
· 采样与缩分试样量计算示例
· 例：采集矿石样品，若试样的最大直径为10 mm， k =0.2 kg/mm2, 则应采集多少试样？
· 解： mQ ≥ kd 2 = 0.2 &acute; 10 2 = 20 (kg)
· 例： 有一样品 mQ = 20 kg ， k =0.2 kg / mm2, 用6号筛过筛, 问应缩分几次？
· 解： mQ ≥ kd 2 = 0.2 &acute; 3.36 2 = 2.26 (kg)
缩分1次剩余试样为20 &acute; 0.5 = 10 (kg)，
缩分3次剩余试样为20 &acute; 0.53= 2.5 (kg) ≥ 2.26，
故缩分3次。
从分析成本考虑，样品量尽量少，从分析误差考虑，不能少于临界值 mQ ≥ kd 2
（2）试样分解和分析试液的制备
定量化学分析一般采用湿法分析，通常要求将干燥好的试样分解后转移入溶液中，然后进行分离及测定。
试样分解和分析试液的制备要求：试样分解完全； 待测物质不损失；避免引入干扰杂质。
根据试样性质的不同，分解的方法亦不同。
溶解法→无机试样
熔融法 →无机试样
微波消解法→无机试样
灰化法 →有机试样
Ⅰ 溶解法：水、酸、碱或混合酸作为溶剂。一般顺序为：
H2O→HCl→HNO3→碱溶法→王水
还有硫酸、磷酸、高氯酸、氢氟酸等。
Ⅱ 熔融法
将试样与固体熔剂混匀后置于特定材料制成的坩埚中，在高温下熔融，分解试样，再用水或酸浸取融块。
K2S2O7及KHSO4为酸性熔剂，用石英或铂坩埚。Na2CO3，NaOH，Na2O2为碱性熔剂，用铁、银或刚玉坩埚。
Ⅲ 灰化法（有机试样）
干式消化法：试样置于马弗炉或氧瓶燃烧中，高温分解或燃烧，有机物燃烧后留下的无机残渣以酸提取后制备成分析试液。它具有试样分解完全、操作简便、快速，适用于小量的试样的分析等优点。
湿式消化法：硝酸和硫酸混合物作为溶剂与试样一同加热煮解，优点简便、快速。
（3）分离及测定
根据待测组分的性质、含量和对分析结果准确度的要求，选择合适的分析方法。根据方法的灵敏度、选择性及适用范围等来正确选择适合的分析方法。
当试样共存组分对待测组分的测定有干扰时，常用掩蔽剂消除干扰，而无合适的掩蔽方法时，必须进行分离。
（4）分析结果的计算及评价
根据分析过程中有关反应的计量关系及分析测量所得数据，计算试样中待测组分的含量。对于测定结果及误差分布情况，应用统计学方法进行评价。
二、 定量分析结果的表示
⑴ 待测组分的化学表示形式
以待测组分实际存在形式含量表示。
以氧化物或元素形式表示
以所需的组分表示
电解质溶液的分析结果，以离子含量表示
三、 待测组分的含量表示方法
固体试样：常用质量分数表示 wB=mB/ms （%）
含量很低时，μg/g（或10-6），ng/g(10-9)，pg/g（10-12）
液体试样：
物质的量浓度：单位mol/L。
质量摩尔浓度：单位mol/kg。
质量分数：待测组分的质量除以试液的质量，量纲为1。
体积分数：待测组分的体积除以试液的体积，量纲为1。
摩尔分数：待测组分的物质的量除以试液的物质的量，量纲为1。
质量浓度：以mg/L, μg/L, μg/mL，n g/mL, p g/mL。
气体试样：常量或微量组分的含量，通常以体积分数表示。
基础化学中经常用到的定量分析仪器有：高效液相色谱仪、气相色谱仪、分光光度计、常用玻璃仪器（烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶等）、天平等。此外，由于行业不同，应用的分析仪器截然不同，如在生物行业中会用到PCR。

③ 初三化学计算题的步骤有哪些还有要怎么寻找相关的量

根据化学方程式的计算：
⒈格式与步骤：
行号 内容
1 解、设
2 方程式
3 关系量
4 已知、未知量
5 比例式
6 求解比例式
7 答

⒉解题方略：
⑴找出根据：从题目叙述中找出解题所需要的方程式并写出来。
⑵分析数据：①方程式中涉及到哪些物质？它们的质量可能是需要的，否则一定是不能直接利用的。②题目中有哪些数据？是哪些物质的量？③能否直接代入方程式进行计算？④不能的话，如何转换？
⑶写出答案：严格按解题格式（至少七行）写出解题过程。
⒊三要领和三个关键：
三要领：①步骤要完整；②格式要规范；③计算得数要准确。
三个关键：①准确书写方程式；②方程式要配平；③准确计算。

④ 初3下册 化学 计算题 怎么做

第一种 估算法
“估算法”巧解化学题，走捷径，大大
简化解题步骤，是提高解题速度的行
之有效的方法。
估算，往往不需要一算到底，经常算
一阵子即停止了，代之以评价或者权
衡。其特点是并没有（或并不需要）
正面的直接的算出答案，而且依靠思
维的灵感，顿悟，或别出心裁的推
理，再准确的判断答案。估算的价值
在于独创性。
估算技巧要因题而异，要善于具体情
况具体分析。
例1， 下列物质分别和36.5克20%的
盐酸恰好完全反应，其中能使所得溶
液中溶质质量分数最小的是（ ）
A Zn B ZnO C ZnCO3 DZn(OH)2
(分析)由于参加反应的盐酸的质量和
质量分数都相等，所以应生成氯化锌
（溶质）质量也相同。又由于四种情
况盐酸中的水（溶剂）质量都是相同
的。因此，本题的关键是比较四个反
应中生成水的多少，生成的水越多，
所得的溶液中溶质的质量分数越小。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2个 没有水生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 生成的水量
居中
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2个
生成的水量居中
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 生成
的水量最多
通过比较，可知氢氧化锌与盐酸反应
生成水的质量最多，故此溶液中溶质
质量分数最小。
第二种，关系式法
关系式是表示两种或多种物质之间物
质的量在变化时成正比例关系的一种
简化的式子，根据关系式确定的数量
关系进行化学计算的方法即关系式
法。此法广泛用于两个或多个互相有
联系的化学式或多步反应计算的一种
常用方法，其关键是根据有关化学式
或反应式以及物质间转化的定量关
系，找出关系式和关系量。此法不仅
可使计算化简为繁，减小误差，而且
已知数与未知数各有固定的位置，层
次清楚，有助于打开解题的思路。建
立关系式可以通过化学式，化学方程
式，化学基本概念，溶解度，溶质的
质量分数等多个方面进行。用关系式
解题遵循的原则是：
关系式，关系量，这是根据不能忘；
已知，未知是条件，条件对准关系
量；
上下相比列比例，求得未知是目的。
例2， 跟50千克硝酸铵里所含氮元素
相当的碳酸氢铵的质量是（ ）
A 98.75 千克 B 197.5千克 C49.4千
克 D79千克
（分析）设x千克碳酸氢铵里所含氮
元素质量跟50千克硝酸铵里质量相
等。
比较硝酸铵与碳酸氢铵的组成可知，
两个碳酸氢铵分子所含氮原子数跟一
个硝酸铵分子里所含氮原子数相等，
所以可导出如下关系：
关系式 NH4NO3----------2NH4HCO3
关系量 80 2X79
已知未知 50千克 X
列比例 80:50千克=2x79:X
解比例 X=98.75千克 （答案A）
第三种 守恒法
守恒法是指应用化学问题中某些化学
量守恒的原则来解化学题的方法。用
此法解题的关键是找准守恒的化学
量，并合理列式进行计算。在化学计
算中灵活运用此法，不仅能简化解题
过程，而且能加深我们对某些化学原
理内涵的深刻理解。在初中化学计算
中，常见的守恒法有以下五种：
1， 原子个数守恒。
原理：化学反应前后同种元素的原子
个数不变。
2， 元素种类守恒
原理：化学反应前后元素的种类不变
3， 元素或原子团的质量守恒
原理：化学反应前后某一元素或原子
团的质量不变。
4， 质量总和守恒
原理：化学反应中参加化学反应的反
应物的质量总和等于生成物的质量总
和。
5， 电荷守恒
原理：溶液中阳离子所带正电荷总数
与阴离子所带负电荷总数相等。
例3， 取一定量含有某金属R的样
品，将其投入到73克质量分数为20%
的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应
（杂质不参加反应...... ），测定所得金属氯化物中氯元素的
质量分数为74.7%，计算：（1）样
品中金属R的质量 （2）所得溶液中
溶质的质量分数（97年天津中考题）
（分析）此题属于金属与酸的置换反
应，其中R元素和盐酸中的氯元素全
部转移到金属氯化物中，故此题利用
元素质量守恒法求解较为方便。
解：（1）盐酸中氯化氢的质量：73
克X20%=14.6克
氯化氢中氯元素的质量：14.6克X
（35.5/36.5X100%）=14.2克
所得金属氯化物的质量：14.2
克/74.7%=19.0克
则样品中金属R的质量为：19.0
克-14.2克=19.4克
（2）参加反应的物质的质量总和：
73克X20%+4.8克=19.4克
生成氢气的质量为：19.4克—19.0克
=0.4克
所得溶液中溶质的质量分数为：19.0
克/（73克+4.8克-0.4克）X100%
=24.5%
例4，下图是一种化合物组成的装
置。
经充分反应后得实验数据如下：玻璃
管的质量为80.2克
实验前 实验后
铜的氧化物+玻璃管 137.8克 131.4
克
氯化钙+U型管 100.8克 108.0克
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量；
（2）生成水中氧的质量；
（3）铜的氧化物中铜的质量；
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量
比；
（5）计算铜的氧化物中铜，氧的原
子个数比；
（6）写出该铜的氧化物的化学式及
名称；
（分析与解答）用实验方法测定化合
物的组成，是化学分析的基本方法。
该题为一简单的定量分析实验题，其
主要计算依据的是质量守恒定律。
（1） U型管内干燥剂反应后增加的
质量，即为反应中生成水的质量。
108.0克-100.8克=7.2克
（2） 盛铜的氧化物的玻璃管反应后
质量减少了，原因是氢气和铜的氧化
物里的氧反应生成了水，所以反应前
后，玻璃管物质减少的质量即为生成
的水中氧的质量。137.8克-131.4克
=6.4克
（3） 铜的氧化物中铜的质量为
131.4克-82克=51.2克
（4） 铜的氧化物铜和氧的质量比为
51.2克：6.4克=8：1
（5） 用组成化合物的各元素的质量
比，分别除以各自的相对原子质量，
即可求得化合物中各元素的原子个数
比。8/64：1/16=2：1
（6） Cu2O 氧化亚铜
第四种 讨论法
有的计算题答案不止一个，或者用代
数字母表示，解题时根据题意分析，
各种答案，最后确定合理答案，这种
通过对各种可能情况的讨论寻求答案
的解题方法，就是讨论法。用此法的
关键是不遗漏，不重复。
例5 氧气和氢气的混合气8克点燃使
之充分反应，得到7.2克水蒸气，则
反应的混合物中，氢气和氧气的质量
比是（ ）
A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:9
(分析)要注意克服通过计算的准确选
项只有一个思维定势。
7.2克水中含氢元素0.8克氧元素6.4
克，氢气和氧气的混合气体反应后剩
余0.8克气体。
讨论 ：若氢气过量，则氢气和氧气
的质量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧气过量，则氢气和氧气的质量
比：0.8克：7.2克=1：9
答案：B D
例6，天平两端各放质量相同的烧
杯，杯内分别盛有相同质量，相同质
量分数的稀硫酸。如果在两个烧杯中
一端放锌片，一端放与锌片相同质量
的铁片，反应完全后天平仍保持平衡
吗？说明理由。
（分析与解答）本题应分别讨论下面
两种情况。
（1） 如果硫酸过量，则放锌片的一
端放出氢气的质量多。天平向放锌的
一端倾斜。
（2） 如果硫酸量不足，则应以硫酸
量为标准进行计算，由于硫酸的质量
相同，所以生成氢气的质量也相同。
故天平仍保持平衡。转

⑤ 化学计算题怎么做

第一种 估算法
“估算法”巧解化学题，走捷径，大大简化解题步骤，是提高解题速度的行之有效的方法。
估算，往往不需要一算到底，经常算一阵子即停止了，代之以评价或者权衡。其特点是并没有（或并不需要）正面的直接的算出答案，而且依靠思维的灵感，顿悟，或别出心裁的推理，再准确的判断答案。估算的价值在于独创性。
估算技巧要因题而异，要善于具体情况具体分析。
例1， 下列物质分别和36.5克20%的盐酸恰好完全反应，其中能使所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）
A Zn B ZnO C ZnCO3 DZn(OH)2
(分析)由于参加反应的盐酸的质量和质量分数都相等，所以应生成氯化锌（溶质）质量也相同。又由于四种情况盐酸中的水（溶剂）质量都是相同的。因此，本题的关键是比较四个反应中生成水的多少，生成的水越多，所得的溶液中溶质的质量分数越小。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2个 没有水生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 生成的水量居中
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2个 生成的水量居中
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 生成的水量最多
通过比较，可知氢氧化锌与盐酸反应生成水的质量最多，故此溶液中溶质质量分数最小。
第二种，关系式法
关系式是表示两种或多种物质之间物质的量在变化时成正比例关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法即关系式法。此法广泛用于两个或多个互相有联系的化学式或多步反应计算的一种常用方法，其关键是根据有关化学式或反应式以及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。此法不仅可使计算化简为繁，减小误差，而且已知数与未知数各有固定的位置，层次清楚，有助于打开解题的思路。建立关系式可以通过化学式，化学方程式，化学基本概念，溶解度，溶质的质量分数等多个方面进行。用关系式解题遵循的原则是：
关系式，关系量，这是根据不能忘；
已知，未知是条件，条件对准关系量；
上下相比列比例，求得未知是目的。
例2， 跟50千克硝酸铵里所含氮元素相当的碳酸氢铵的质量是（ ）
A 98.75 千克 B 197.5千克 C49.4千克 D79千克
（分析）设x千克碳酸氢铵里所含氮元素质量跟50千克硝酸铵里质量相等。
比较硝酸铵与碳酸氢铵的组成可知，两个碳酸氢铵分子所含氮原子数跟一个硝酸铵分子里所含氮原子数相等，所以可导出如下关系：
关系式 NH4NO3----------2NH4HCO3
关系量 80 2X79
已知未知 50千克 X
列比例 80:50千克=2x79:X
解比例 X=98.75千克 （答案A）
第三种 守恒法
守恒法是指应用化学问题中某些化学量守恒的原则来解化学题的方法。用此法解题的关键是找准守恒的化学量，并合理列式进行计算。在化学计算中灵活运用此法，不仅能简化解题过程，而且能加深我们对某些化学原理内涵的深刻理解。在初中化学计算中，常见的守恒法有以下五种：
1， 原子个数守恒。
原理：化学反应前后同种元素的原子个数不变。
2， 元素种类守恒
原理：化学反应前后元素的种类不变
3， 元素或原子团的质量守恒
原理：化学反应前后某一元素或原子团的质量不变。
4， 质量总和守恒
原理：化学反应中参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
5， 电荷守恒
原理：溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
例3， 取一定量含有某金属R的样品，将其投入到73克质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测定所得金属氯化物中氯元素的质量分数为74.7%，计算：（1）样品中金属R的质量 （2）所得溶液中溶质的质量分数（97年天津中考题）
（分析）此题属于金属与酸的置换反应，其中R元素和盐酸中的氯元素全部转移到金属氯化物中，故此题利用元素质量守恒法求解较为方便。
解：（1）盐酸中氯化氢的质量：73克X20%=14.6克
氯化氢中氯元素的质量：14.6克X（35.5/36.5X100%）=14.2克
所得金属氯化物的质量：14.2克/74.7%=19.0克
则样品中金属R的质量为：19.0克-14.2克=19.4克
（2）参加反应的物质的质量总和：73克X20%+4.8克=19.4克
生成氢气的质量为：19.4克—19.0克=0.4克
所得溶液中溶质的质量分数为：19.0克/（73克+4.8克-0.4克）X100%=24.5%
例4，下图是一种化合物组成的装置。

经充分反应后得实验数据如下：玻璃管的质量为80.2克
实验前 实验后
铜的氧化物+玻璃管 137.8克 131.4克
氯化钙+U型管 100.8克 108.0克
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量；
（2）生成水中氧的质量；
（3）铜的氧化物中铜的质量；
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比；
（5）计算铜的氧化物中铜，氧的原子个数比；
（6）写出该铜的氧化物的化学式及名称；
（分析与解答）用实验方法测定化合物的组成，是化学分析的基本方法。该题为一简单的定量分析实验题，其主要计算依据的是质量守恒定律。
（1） U型管内干燥剂反应后增加的质量，即为反应中生成水的质量。108.0克-100.8克=7.2克
（2） 盛铜的氧化物的玻璃管反应后质量减少了，原因是氢气和铜的氧化物里的氧反应生成了水，所以反应前后，玻璃管物质减少的质量即为生成的水中氧的质量。137.8克-131.4克=6.4克
（3） 铜的氧化物中铜的质量为131.4克-82克=51.2克
（4） 铜的氧化物铜和氧的质量比为51.2克：6.4克=8：1
（5） 用组成化合物的各元素的质量比，分别除以各自的相对原子质量，即可求得化合物中各元素的原子个数比。8/64：1/16=2：1
（6） Cu2O 氧化亚铜
第四种 讨论法
有的计算题答案不止一个，或者用代数字母表示，解题时根据题意分析，各种答案，最后确定合理答案，这种通过对各种可能情况的讨论寻求答案的解题方法，就是讨论法。用此法的关键是不遗漏，不重复。
例5 氧气和氢气的混合气8克点燃使之充分反应，得到7.2克水蒸气，则反应的混合物中，氢气和氧气的质量比是（ ）
A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:9
(分析)要注意克服通过计算的准确选项只有一个思维定势。
7.2克水中含氢元素0.8克氧元素6.4克，氢气和氧气的混合气体反应后剩余0.8克气体。
讨论 ：若氢气过量，则氢气和氧气的质量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧气过量，则氢气和氧气的质量比：0.8克：7.2克=1：9
答案：B D
例6，天平两端各放质量相同的烧杯，杯内分别盛有相同质量，相同质量分数的稀硫酸。如果在两个烧杯中一端放锌片，一端放与锌片相同质量的铁片，反应完全后天平仍保持平衡吗？说明理由。
（分析与解答）本题应分别讨论下面两种情况。
（1） 如果硫酸过量，则放锌片的一端放出氢气的质量多。天平向放锌的一端倾斜。
（2） 如果硫酸量不足，则应以硫酸量为标准进行计算，由于硫酸的质量相同，所以生成氢气的质量也相同。故天平仍保持平衡。

⑥ 化学中的定量分析怎样定量

用三个（或多个）己知量确定另一未知量,如己知样品量，用已知浓度的标准液去滴定样品，根据消耗的标准液体积,可以求出样品的含量。