化学平衡常数为多少时认为反应不能发生

⑴ 化学平衡常数的意义

这位朋友，化学平衡常数是很重要的一个概念。

化学平衡常数是用来衡量化学反应的正向进行程度，
对于一个不可逆反应，它的正向进行是完全的，因此平衡常数为无穷大；
对于一个不能发生的化学反应，正向不能进行，则其平衡常数为0。

影响化学平衡的因素有很多，比如温度，压强，剂量等；
但是，平衡常数仅是温度的函数，只与温度有关。
对于一个具体的反应方程式，它的平衡常数是确定的，
当将其计量系数改变，平衡常数亦会变化，
但这只是由于研究的基准单元大小变化而导致数字的变化，
比如“CO”是以1mol为基准单元，“1/2CO”则是以1/2mol为基准单元，
但是，化学平衡并未移动！

希望能够帮到你，
请采纳，谢谢支持！

⑵ 怎样用化学平衡常数判断反应限度

如果我记得没错的话，所谓的反应限度应该就是和反应物的转化率相等同的吧，一般来说，化学平衡常数值与温度有关，与其他条件无关，而温度的变化又会影响到反应限度，若升高温度，对于可逆反应来说，若正反应为吸热反应，则使平衡向正反应方向移动，若正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动。这样，可逆反应的化学平衡常数也就变了。
注意，高中的化学平衡常数是针对可逆反应来说的，对于那些几乎是不可逆反应的反应来说(好像有点绕嘴)，化学平衡常数是没有意义的

⑶ 化学平衡常数为一定值,所以反应的终点不可能变化

因为你错了第一句话.化学平衡常数k不变,温度不变时,它是定值,当然不会随压强变化而变化,但体系中各气体的体积分数和质量分数可能会变化哦.K只与温度有关,但平衡可不光与温度有关,还有压强,浓度等都有关,只要平衡移动了,体积分数和质量分数会变化.如果平衡尽管移动,但温度没变K还是不变啊

⑷ 化学平衡常数如果小于10^-5是否代表反应基本不发生

化学平衡常数K究竟要到多少才代表反应基本不发生？这要视具体反应的类型而定，一般认为反应物反应掉的量不超过0.1%即可认为该反应基本不发生。基于此，譬如对于 A = B + C 这种类型的反应，则化学平衡常数K不大于(0.1%)²/99.9%=10^(-6)被认为该反应基本不发生，其它类型的反应可类似进行推导。

⑸ 平衡常数小于多少时认为反应不能发生

直接用吉布斯自由能来判断啊,用-G=nRTlnK这个方程,k是平衡常数.如果G>0一般就是不可自发发生的反应了,当然,如果真要说我个人认为是10-5这数量级或以下吧希望能帮到你

⑹ 化学反应中反应平衡常数小于多少的反应定义为不可发生的反应

行，根据平衡常数的计算式，可以小于1，大于0就行，平衡常数反映的是反应程度，越大正反应程度越大越接近完全反应，越小正反应程度越小，越接近不反应。

⑺ 化学反应平衡常数有个大概的范围吗

一般认为,平衡常数较小时,反应是可逆的.这个界限并不是特别明确.K＜1一定是可逆反应.特别大,比如K＞1000,就认为不可逆了。

，K也与温度有关，气体的话也与压强等有关，所以这个并不能确定。只能说一定条件下，反应达到平衡，这时K是一定的。条件改变，化学平衡状态也改变，化学平衡常数也随之改变。

⑻ 化学反应中反应平衡常数小于多少的反应定义为不可发生的反应

直接用吉布斯自由能来判断啊，用-G=nRTlnK这个方程，k是平衡常数。如果G>0一般就是不可自发发生的反应了，当然，如果真要说我个人认为是10-5这数量级或以下吧 希望能帮到你

⑼ 化学平衡常数很大或很小时，反应也是可逆反应吗可逆反应的平衡常数范围是什么。

一般认为，平衡常数较小时，反应是可逆的。
这个界限并不是特别明确。
K＜1一定是可逆反应。特别大，比如K＞1000，就认为不可逆了

⑽ 化学平衡常数如果小于10^-5是反应基本不发生氧化还原反应的平衡常数K是小于10^-5反应难发生吗

反应能否发生可以有两个参照物（实际上是一个原理）：
看反应的化学平衡常数。一般认为平衡常数小于10^(-5)的不能发生，平衡常数小于10^(-3)的反应倾向很小。平衡常数大于10^5的反应可以直接视为不可逆反应。

看反应的吉布斯自由能（ΔG=ΔH-TΔS，综合判据），ΔG>0表示在该温度下不能自发地发生。
实际上，两者可以通过等式ΔG = -RTlnK来联系（化学热力学内容）。
由于部分高中可能没有传授吉布斯自由能的概念，通过焓变和熵判断也是可以的。一般焓变为正值且反应熵为负（无序度减少）的反应都不能自发发生。
对于两者信息都没有给出且化学方程式无明显提示的，如果是氧化还原反应，可以按照强氧化剂+强还原剂-->弱氧化剂+弱还原剂等的规律来寻找。
实际上几乎没有完全不发生的反应，但是有很多反应在有限的时间和受限的观测精度下可以认为不发生。