化学中的酸碱有哪些

❶ 化学中常见的酸和碱有哪些

将楼上的总结一下：

酸：
硫酸H2SO4、
盐酸HCl、
硝酸HNO3、
碳酸H2CO3
磷酸H3PO4
醋酸（乙酸）CH3COOH

不常见：
高氯酸HClO4
氯酸HClO3
亚氯酸HClO2
次氯酸HClO
高锰酸HMnO4
锰酸H2MnO4
还有一些卤酸和氢卤酸，如H2S（放的屁）
氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）
甲酸HCOOH
丙酸C2H5COOH
丁酸C3H7COOH

碱：
氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠)NaOH、
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2、
氢氧化钾KOH
氨水NH3·H20
氢氧化铜Cu(OH)2（絮状沉淀）
氢氧化钡Ba(OH)2

不常见：
氢氧化镁Mg（OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2

还有让你更郁闷的：
Al(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2,LiOH,Sr(OH)2,RbOH,Fe(OH)2,B(OH)3,Sn(OH)2,Mn(OH)2,Hg(OH)2,AgOH

❷ 初中化学酸碱盐的分类

只要你把握什么是酸碱盐就可以把难题解决了，为帮助你解决你学习上的困难，我帮你总结了一下：
首先，我们要先了解酸碱盐的定义：
1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（h+）的化合物叫做酸，与碱相对。初中阶段，我们暂时可以这门认为：酸是在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。
常见的算有：盐酸（hcl）、 硫酸（h2so4）、硝酸( hno3 )、磷酸（h3po4） 碳酸(h2co3) 、乙酸（醋酸）（ch3cooh）、氢氰酸（hcn）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（h+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸却不酸，如胆汁酸有苦味，有些酸甚至有涩味）；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是h+的性质。

2.碱：碱是电离时所有阴离子都是氢氧根离子（oh-）的化合物。溶于水的碱ph>7。
我们常见的碱有：氢氧化锂lioh ，氢氧化钠naoh，氢氧化钙ca(oh)2 微溶于水 如澄清石灰水 ，氢氧化钾koh ，氢氧化铜（难容于水），氢氧化铁（难容于水），氨水=氢氧化铵（nh4oh，或nh3·h2o）。

3.盐：盐有四种，如下：

正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成，如nacl，nh4cl , na2s, kbr

酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成,如：na2co3（co3为碳酸根，带2个负电荷，酸根离子），mgso4（so4为硫酸根，带2个负电荷，酸根离子），nh4no3（no3，硝酸根），kcooh（cooh为醋酸根，带一个负电荷）

碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子（oh- ）酸根离子（如：co3 2-）和非金属离子（2-）构成。（这类盐包含了碱，酸式盐等，不需十分掌握）
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成，不需十分掌握。

再者，就是一些常用的化学反应通式：
酸 + 碱= 水 + 盐 如 hcl + naoh = nacl + h2o ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o
铵水 如 nh4oh （碱） 如 nh4oh +hcl =nh4cl + h2o

碱(溶液）+co2=碳酸盐 如naoh + co2 = nahco3

希望对你的学习有帮助！实在不懂得话最好回看一下教材和请教老师和同学，祝你学业进步

❸ 初中化学常见的酸和碱

初中化学中常见的酸有：盐酸，硫酸，其它还有碳酸，硝酸，醋酸也能用到。
初中化学中常见的碱有：氢氧化钠，氢氧化钙，其它的还有氢氧化钾，氨水，氢氧化铁，氢氧化铜也有用到

❹ 高中化学常见的强酸强碱

高中化学常见的强酸、强碱主要有：

一、强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。

(4)化学中的酸碱有哪些扩展阅读：

1、强碱：通常指溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下（浓度为0.1mol/L），pH值大于12。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。

所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。

2、六大无机强酸，是指高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

❺ 初中化学的酸碱盐都有哪些

发酵
化学式名称化学式
卤代偏铝酸四钼酸盐H2Mo4O13
铝酸H3AlO3亚硝酸硝酸
硝酸亚砷酸盐
砷H3AsO3叠氮化物HN3
砷酸(n) H3AsO4偏磷酸盐HPO3
偏硼酸HBO2磷酸(n) H3PO4
硼酸(n) H3BO3焦磷酸盐H4P2O7
四硼酸H2B4O7亚磷酸酯H3PO3
过硼酸HBO3磷酸H3PO2
溴化氢、过氧化氢、次铅酸
HBrO次溴酸铅酸H2PbO3
溴化氢硫酸H2S
碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3
HCN氢氰酸、HCN硫酸、H2SO4
酸性HOCN焦硫酸H2S2O7 7
酸性HONC过硫酸盐
过氧化二硫酸H2S2O8
盐酸(盐酸)HCl硫代硫酸H2S2O3
HClO次氯酸盐
亚硒酸盐H2SeO3 3
氯酸氯酸，硒酸氢硒
高氯酸HClO4，H2SiF6硅氟化物
铬酸盐HCrO2原硅酸H4SiO4
铬酸H2CrO4硅酸H2SiO3
重铬酸盐H2Cr2O7锡酸H2SnO3
氟化亚锡
高铁酸HFeO2氢碲酸H2Te
高铁酸亚铁亚碲酸盐
氢碘酸HI碲酸H2TeO4
次碘酸HIO钛酸盐H2TiO3
碘酸硫钨酸H2WO4
锰酸H2MnO4铀酸H2UO4
高锰酸钾HMnO4氯铂酸H2PtCl6
钼酸盐氯金酸
氯化物盐:NaCl KCl CaCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl Bacl 2 NH4Cl ALC L3硫酸盐:na2so 4 k2so 4 MgSO 4 caso 4 ZnSO 4 cuso 4 feso 4 Fe2(SO4)3 baso 4 al 2(SO4)碳酸盐:na 2co 3 nah co 3 CaCO 3 feco 3(菱铁矿)NH4HCO3硝酸盐:nano 3mg(NO3)2al(NO3)3fe(NO3)2fe(NO3)3cu(NO3)2 agno 3
氢氧化钠俗称烧碱、烧碱、苛性钠NaOH。
氢氧化钙俗称熟石灰，熟石灰Ca(OH)2。
氢氧化钾KOH
氢氧化铜
氢氧化铁Fe(OH)3
NH3。H2O

❻ 化学中酸性化合物与碱性化合物分别有哪些

酸性化合物

1、强酸

强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

2、弱酸

碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。

乙酸：也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。

次氯酸：一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

氢氟酸：化学式是HF，是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。

碱性化合物

1、强碱

氢氧化锂、氢氧化钠（烧碱，NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化铷（RbOH）、氢氧化铯（CsOH）、氢氧化钫、、熟石灰、氢氧化锶、氢氧化钡、氢氧化镭、氢氧化亚铊、氢氧化二氨合银、胆碱、氢氧化铊、季铵碱类（NR₄OH）等。

2、弱碱

Al(OH)₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Zn(OH)₂等难溶性的碱。

(6)化学中的酸碱有哪些扩展阅读

主要有两类酸，是根据经典酸碱理论和路易斯酸碱理论得来。

第一类，经典酸碱理论认为，能够提供氢质子的物质，称之为酸，也称之为质子酸，如硫酸、盐酸等。

第二类，路易斯酸碱理论认为，能够接受一个电子对的物质，称之为酸（路易斯酸） ，如三氯化铈三氯化铁，氯化镁等。

主要有两类碱，根据经典酸碱理论和路易斯酸碱理论得来。

第一类，经典酸碱理论认为，能够接受氢质子的物质，称之为碱，如氢氧化钠，碳酸钠、氨等。

第二类，路易斯酸碱理论认为，能够提供一个电子对的物质，称之为碱（路易斯碱），如三苯基膦、三乙胺等。

❼ 化学中的酸性和碱性物质分别有哪些用化学式该怎样表示

酸性物质有：硫酸H2SO4，盐酸HCl，硝酸HNO3，碳酸H2CO3，醋酸CH3COOH，硫酸氢钠NaHSO4，氯化铵NH4Cl，硫酸铵(NH4)2SO4等等；
碱性物质有：氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH4OH，碳酸钠Na2CO3，碳酸钾K2CO3等等；
中性的有：氯化钠NaCl，硫酸钠Na2SO4，氯化钙CaCl2，硫酸钙CaSO4，氯化钾KCl，硝酸钠NaNO3，硝酸钾KNO3等等。

❽ 高中化学有哪些强酸强碱弱酸弱碱

在高中化学知识范围内,
强酸有六种:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱有四种：KOH
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
其余为弱酸弱碱，氨水呈强碱性，但不是强碱
酸碱与酸碱性不同，酸碱性由离子的水解和电离有关

❾ 高中化学常见酸碱性物质 分别都是什么

酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。
具有酸碱性的物质有：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸
高氯酸，溴化氢，碘化氢
弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亚硫酸，硫化氢，氢氰酸，
其他：苯酚，强酸弱碱盐，
强碱：氢氧化钠、氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，（碱金属除锂外）碱土金属除铍镁外的氢氧化物
弱碱：其他金属的氢氧化物除铝铍锌
纯碱/苏打：Na2CO3,
烧碱/火碱/苛性钠：NaOH
小苏打：NaHCO3
干冰：CO2
联胺：N2H4
冰醋酸：CH3COOH
其他：强碱弱酸盐

❿ 常见的酸和碱都有哪些

酸：

1. 盐酸HCl、

2. 硝酸HNO₃、

3. 碳酸H₂CO₃

4. 醋酸CH₃COOH

5. 蚁酸HCOOH
   

碱：

1. 氢氧化钠NaOH、

2. 氢氧化钙Ca(OH)₂

3. 氢氧化钾KOH

4. 碳酸氢钠NaHCO₃

5. 氢氧化钡Ba(OH)₂
   

拓展资料：

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H₃O+(水合氢离子）的物质也是酸。H₃O+的浓度越高，溶液酸性越强。
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

网络——酸碱