怎么学电化学化学

1. 电化学基础知识点总结归纳

电化学是高中化学的重要部分，那么电化学有哪些知识点呢？我整理了一些电化学的重要知识点。

原电池

1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

2、组成条件：

①两个活泼性不同的电极；

②电解质溶液；

③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路；

3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn

2++H2↑

5、正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极；

（2）从电子的流动方向负极流入正极；

（3）从电流方向正极流入负极；

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极；

（5）根据实验现象

①溶解的一极为负极；②增重或有气泡一极为正极

电解池

1、把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。

2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。

3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。

4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极

金属的腐蚀

1、定义：金属的腐蚀是指金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。

2、分类：由于金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

①化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。化学腐蚀过程中发生的化学反应是普通的氧化还原反应，而不是原电池反应，无电流产生。

②电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

3、电化学腐蚀

电化学腐蚀，实际上是由大量的微小的电池构成微电池群自发放电的结果。

①析氢腐蚀

钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜，在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，与钢铁里的铁和少量的碳恰好形成了原电池。这无数个微小的原电池遍布钢铁表面，在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。若电解质溶液酸性较强则发生析氢腐蚀。

②吸氧腐蚀

金属表面酸性较弱或呈中性时，溶解在溶液中的氧气与水结合，生成OH-，消耗了氧气，从而使得溶液不断吸收空气中的氧气而发生吸氧腐蚀。

金属的防护

金属防护的目的就是防止金属的腐蚀。金属的防护要解决的主要问题就是使金属不被氧化。

（1）牺牲阳极的阴极保护法

将被保护的金属与更活泼的金属连接，构成原电池，使活泼金属作阳极被氧化，被保护的金属作阴极。

（2）外加电源的阴极保护法

利用外加直流电，负极接在被保护金属上成为阴极，正极接其他金属。

以上是我整理的电化学的知识点，希望能帮到你。

2. 高中电化学怎么学

化学反应无非就是反应物质电子的给予与得到，这都可以归结到电化学上来。举个例子吧。
最简单的氧化还原化学反应：CuO（s）+H2(g)=H2O(l)+Cu(s)
氧化铜被还原，得到电子；氢气被氧化，失去电子。在这个过程中，电荷的转移就会伴随着能量的转化，我们知道能量是不会减少或者增多的，只会以一种形式转化为另一种形式，所以就会有放热或者吸热，本反应是放热反应，化学能转化为热能，无非也是电势能转化为热能。高中电化学是不是以电池为例子介绍的？不知现在高中化学课本啥样了，不过只要搞清楚电荷是如何转移的，就很容易理清电化学了。在以后高等化学中，会更详细的介绍，同时会有方法来界定到底转移了多少能量的电荷。
总的来说，只要是化学反应就就有电子的转移，就可以归结到到电化学，化学的每一部分都是一体的。（同素异形体的转换应该是物理变化吧，这个本人不是很确定了，突然考虑到了这个，他是没有电荷转移的，只是电荷的重新排布。）

3. 电化学怎么才能学懂啊

电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧），二者统称电化学，后者为电化学的一个分支，称放电化学。由于放电化学有了专门的名称，因而，电化学往往专门指“电池的科学”。

原电池

原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。
原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。
组成原电池的基本条件：
1、将两种活泼性不同的金属（即一种是活泼金属一种是不活泼金属），或着一种金属与石墨(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)等惰性电极插入电解质溶液中。
2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。
3、要发生自发的氧化还原反应。
原电池工作原理
原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。
原电池的电极的判断：
负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。
正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
原电池的判定：
（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入溶液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。
（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
电解池

电解池是将电能转化为化学能的装置。
电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）
发生电解反应的条件：
①连接直流电源
②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极
阳极：与电源正极相连为阳极
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中
④两电极形成闭合回路
电解过程中的能量转化（装置特点）：
阴极：一定不参与反应 不一定惰性电极
阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极
电解结果：
在两极上有新物质生成
电解池电极反应方程式的书写：阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子
注：失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
阴极：溶液中阳离子得电子
注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）
对应关系：阳极连电源正极，阴极连电源负极（可见高中教材*《化学选修·四》）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
四类电解型的电解规律①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。

（竭力为您解答，希望给予【好评】，非常感谢~~）

4. 高中电化学怎么学

我在高中学化学X科的
电化学高中掌握电子的得失，懂得判断正负极，
还有哪个极是氧化反应
哪个级是还原反应。
学会写电极的离子方程式，
你可以留下QQ
号码，我加你
（要不给我发站内消息）
我再和你慢慢说电化学的规律。
我觉得最难的就是有机合成了。。。电化学最简单了。。。。
我是09届毕业生

5. 能告诉我电化学的学习方法么

方法真说不来，我学电化学时要了解两极相对电解质溶液的活泼性，这个比较应该会吧？活泼的为负极，是失电子，前面是原电池，电解池肯定要知道离子的氧化性和还原性比较，如果两极都为惰性电极则是溶液中的离子得或失电子，在阳极有阴离子，是失电子的，如果阳极为活泼性电极则直接是电极失电子，离子氧化性大小排列为，铜离子>三价铁氢离子>铅离子>锡离子>二价铁>锌离子>铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子>氢氧根离子,养化性为得电子能力，失电子能力倒下就可以，有些是直接电解水例电解硫酸或氢氧化钠。

6. 怎样学好电化学

如何学好电化学

考点归纳：
一、理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：

1．了解原电池的组成
组成原电池有三个不可缺少的条件，这三个条件是：
（1）电极 由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极。
（2）电解质溶液 根据电解材料，可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。
（3）导线 用以连接两极，才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，组成正在工作的原电池。
2．理解原电池的工作原理
当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为进入溶液，锌电极发生的电极反应式是：
锌片 Zn－2e＝Zn2＋ （氧化反应）
锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：
铜片 2H＋＋2eH2↑ （还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算：
1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：
阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放电由难到易
阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失电子由易到难
若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。
2、电解时溶液pH值的变化规律：
电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；
②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)==2V(O2)，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
4、S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ Ⅱ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅳ
电解质溶液电解规律
Ⅰ与Ⅲ区：电解电解质型
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
三、理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用：
⑴金属的腐蚀和防护：
①金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与氧化剂（一般非电解质）接触，直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。而更普遍存在的，危害也更为严重的是电化学腐蚀，即不纯的金属或合金与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。如钢铁在水膜酸性较强条件下发生析氢腐蚀Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性条件下，则发生吸氧腐蚀：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。
②金属的防护方法：
a、改变金属的内部结构；b、覆盖保护层；c、使用电化学保护法
⑵原电池原理的应用：
①制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池；
②加快化学反应速率。如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢，若滴入几滴CuCl2溶液，使置换出来的铜紧密附在锌表面，形成许多微小的原电池，可大大加快化学反应；
③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；
④金属活动性的判断。
⑶电解原理的应用：
①制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
②电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
③精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极
析出铜，溶液中Cu2+浓度减小
④电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

7. 如何学习电化学

电化学目前来看，研究方向很多，从应用角度来讲，有太阳能电池、燃料电池、电催化、锂电池、超电容、电腐蚀与防护、电化学传感器、电芬顿降解以及上面的各种相关技术。从研究对象来讲，有纳米电化学，界面电化学，离子液体电化学，生物电化学，膜电化学。不知道题主的研究基础如何，电化学一般是本科和研究生开始学，如果要学习电化学，首先要以大学物理化学课本为基础，熟悉其中热力学、动力学和电池的基本原理，就可以了解电化学的基础了。接下来，可以根据自己的研究方向，查阅相关的综述文章，看看电化学在该方向的应用文章。电化学专业书籍的话，可以从巴德的电化学原理与方法，以及哈曼的电化学 这两本书开始看。电化学的公式推导非常繁琐，对于数学物理不太好的简直是折磨，可以只看结论，不看推导。以上的书看完，大概就可以应对多数情况了。

8. 怎样学好电化学谁能帮忙总结一下重要规律。

学好高中化学应从几方面入手
学好高中化学应从几方面入手
1、做好学习笔记，建立纠错本
俗话说“好记性不如烂笔头”，很多知识是必需记在纸上再看一遍才能理解和掌握的。当然，记笔记不是抄书，更不等同于练字，需要记下的往往是在学习或复习课本知识和相关辅导材料时遇到的、或在做题中总结出的知识(大多是做题的经验和教训)，这是减少“一错再错”的最有效的方法，正所谓“不动笔墨不读书”。笔记内容可分为六种情况：
①记下你自己认为重要的和你认为容易忘的知识点。这一点因人而异。同一节内容，因为认知水平不同，需要记的内容就不同。但是大多会符合“英雄所见略同”的规律。在正常情况下，同学们的认识与出题人的认识往往是相同的，即：同学们认为重要的，就是考试要考的。因为同学们的认识往往从老师那里来，且考试考的是重点，并不回避常见题和做过的题。
②记下顿悟到的知识(大多是“一句话知识”)。有时，我们一直对某一类问题比较模糊，相关的题总是理不清思路。直到有一天看到或听到关于这方面的某一句论述后，感到豁然开朗，不由得脱口而出：“原来是这样啊！”这时，一定要及时将这一句话和相关的问题记下来，这是学习产生质的飞跃的重要时机。就好像作家、音乐家、科学家的灵感一样，当灵感闪现的时候，一定要把它捕捉到，迅速记下来。若不抓紧记下来，则顿悟到的知识会很快与你擦肩而过。白白错过了一次提高学习成绩的大好机会。下一次的这种顿悟，还不知什么时候才会再次出现。这就好比玩游戏时，飘来一个“炸弹”，吃下后，火力猛增，才能顺利闯过这一关。若让“炸弹”飘走，可能无论如何这一关也闯不过去。有时老师就某个问题的讲解打了一个比喻，可能就是你闯关的“炸弹”，一定要及时记在“小本本”上。
③记下规律性的知识。如元素周期表中同周期同主族元素性质的变化规律、氧化还原反应中氧化还原性强弱顺序的判定、原子半径、离子半径大小的比较、混合气体相对分子质量的计算、有机物中烃的燃烧规律以及常用口诀等等。这些都是记的重点，即使会了，也要整理一下。
④记下特殊的知识。化学知识内容庞杂，归纳时主要考虑的是共性，还有许多特性的知识，往往隐含在共性背后，切不可忽视。否则，得到的知识是不完整的，例如，浓硫酸除具有酸的通性外，更重要的是具有氧化、脱水和吸水三大特性；卤素的有些通性不能兼顾氟，必须突出强调氟的特性：单质氯、溴、碘均不能与稀有气体反应，但氟可与稀有气体反应生成Xe、Kr的氟化物，如XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等；单质氯、溴、碘与水的反应可用通式X2+H2O=HXO+HX表示，但氟例外，2F2+2H2O=4HF+O2↑；氯、溴、碘氢化物的水溶液具有强酸性，而氟的氢化物的水溶液是弱酸；氯、溴、碘氢化物的水溶液均可用玻璃仪器制取和贮存，但氟化氢需用铅皿制取且在塑料瓶中存放；CaCl2、CaBr2、CaI2易溶于水，而CaF2不溶于水；AgCl、AgBr、AgI不溶于水，而AgF溶于水；讲解羧酸的共性时，不能忽略其中甲酸的特性；讨论溶液时，固体氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，氨水、酒精的密度随浓度的增大而减小等等。可以说，考试一半是考规律，一半是考规律中的特例。规律好记，但特例就容易忘，一定要特别记下、特别注意。
⑤记下多次做错的题型和相关的知识点。由于先入为主的影响，第一次做错了的题，后来便一而再、再而三地错，虽然不是相同的题，但是题型一样，相关的知识和方法也一样。这是最致命的错误。这些题可能分散在好几章里，复习时，一定要把它们挑出来，记在“小本本”上的一个地方。这些题就是从不同的侧面来考察某个知识点的。把这些题集中起来，就是对这一知识点最全面的复习。如果不记下来，今天碰见一个，不会；明天又碰见一个，不清楚。这样会造成一个假象，即：自己很多题都不会，逐渐地自信心就没有了，学习便开始退步。集中起来一一对比，你会发现，错了这么多题，原因却只有一个，“一错再错”现象是同学们中存在的普遍现象，预防一错再错的最有效的方法就是在考试前看一下自己曾多次错过的题，相当于考试前有人给你提个醒。但是，如果平时做题和复习时没有把这些题记下来，考试前也就没有什么可提醒的。自己哪些地方容易错，也不知道。
⑥记下经过请教别人才会的题的详细解题过程和注意事项。大量的调查结果显示：优秀学生之所以能在各种考试中保持较好的成绩，一个关键的原因是他把不会的知识真正问清楚了，真正内化为自己的知识了。这里为什么要强调“真正”两个字呢？因为有些同学也问了，也耐心地听老师讲了，也听懂了。但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，重蹈了“一错再错”的覆辙。若是当时问过之后，马上写下来，发现问题继续问，就不会出现后悔莫及的事情了，正所谓“行百步而半九十”。
2、重视实验
对于实验的基本要求是明确目的、理解原理、熟悉步骤，做到勤于动手、善于动脑。
化学是一门实践性很强的学科，不做实验就学不好化学，化学与实验密不可分。很多同学不懂这个道理，不太重视实验。认为只要掌握课本上的一些理论，就可以推断出所有实验的现象，就可以解决所有的问题。其实这种想法是十分错误的，“实践出真知”，“一切正确的认识都是从实践中得来的”，这些话都很有道理。有好些化学问题，不通过实验，就难以解决。新一轮高考的突出特点之一就是理论性减少，实验题增多，“黑板上做实验”能得高分的年代已经过去，现在的高考不“真做”是不能得高分的。
如乙烯的制取实验，课本上讲乙醇和浓硫酸混合共热到170℃便可制得，通入溴水、酸性高锰酸钾溶液使其褪色，证明乙烯能发生加成反应并具有还原性。但若实际做一下实验会发现反应后期混合液变黑，产生的气体并不是单一的乙烯气体，而是乙烯、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫的混合气体，因此使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯气体；再如乙烯、乙炔均能使溴水褪色，但谁快谁慢呢？理论上讲似乎是乙炔，但实验结果却是乙烯。这一切单靠课本理论凭空想象，是很难得出答案的，必须通过实验才能得出正确结论。“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”，因此，我们不能仅仅满足于课本中一些理论，而要认真地对待每一个实验，重视每一个实验，从而提高从实验中获得正确认识的能力。
实验时，首先要明确实验目的：实验目的看似简单，实则重要，实验过程中要牢牢掌握实验目的；其次要熟悉实验步骤，不可做一步，看一步，要通盘掌握，弄清每一步的意义；第三是实验过程中要多做思考、多问几个为什么，为什么问的越多，学习效果越好，正所谓“学而不思则罔，思而不学则怠”。
3、立足三基、夯实基础
三基即基本概念、基本理论和基本方法。“工欲善其事，必先利其器”。对于化学来说，“器”就是基础，只有熟练掌握基础知识，才有可能“善其事”。那么，怎样才能打好基础呢？“千里之行，始于足下；九层之台，起于垒土”。扎实的基础，源自于不断的积累。有时候，往往就是这些看起来并不重要的积累（包括物质的物理性质、化学性质，一些基本概念和原理）会成为解题的关键。
⑴学好物质结构、元素周期律理论，用以指导元素及化合物知识的学习
对于元素及其化学物知识，一般是从结构、物理性质、化学性质，到制取、用途及保存顺序掌握，它们的关系是结构决定性质，性质决定制取、用途及存在、保存；学习时首先要学好物质结构、元素周期律理论，要准确、熟练的掌握同周期、周主族元素性质的递变规律，包括电子层数、最外层电子数、原子半径、金属性（还原性、失电子能力）、非金属性（氧化性、得电子能力）、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性等等，对容易混淆的内容要尤为注意，如同一主族卤素单质和碱金属单质熔、沸点的变化、卤素气态氢化物水溶液的酸性等。通过理论去指导元素及化合物知识的学习。高考中有常见题型，就是运用规律推断某一不常见元素及化合物的性质，如砹（At）、铯（Cs）、镭（Ra）等。
4、注意归纳总结、构建知识网络、培育“知识树”
能力的实质就是系统化、概括化、程序化的知识、技能和方法。由此可以看出知识的系统化对培养学生能力的重要性。
在素质培养过程中，首先要使学生形成良好的知识结构，有一个知识的系统网络，重视基础知识讲清讲透，这样，能力才可以得到提高。布鲁纳认为：“获得的知识，如果没有完整的结构把它们联系在一起，那是一种多半会遗忘的知识。”课堂中要善于将知识纵横向统摄整理，使之网络化，有序的贮存，这无疑会增强学生的意义记忆和逻辑记忆。其益处为不但强化了记忆功能，还提高了学生运用知识结构分析问题、解决问题的能力。因此，我们在学习时，一定要系统地学习，努力做到心中有“树”，这是学习的一个最基本的方法。
具体来讲，一本书就好比一颗大树，它的书名就相当于大树的主干，各章的标题相当于大树的主枝，位于各章之下的节是大树的侧枝，各节所阐述的具体概念、定义、定理、公理、公式、原理、规律等可以看成是大树的小枝和叶片，至于每一个文字、标点、符号等则可以看成是大树的细胞。
我们在学习时，就要注意按照这样的结构，把所学的知识组织起来。这样做的好处是：
第一，化多为少，减轻记忆负担； 第二，形象记忆，迅速可靠；
第三，将知识联系起来，可以加深理解，巩固记忆，熟练应用。
值得注意的是，在生活中人们常常出于某种投机心理，出于应付考试的心理，不愿意全面系统地学习，而愿意采用一种“划重点”的学习方法，以为这样可以省力速效。其实恰好相反，打乱知识本身固有的系统结构，孤立地记忆一个个重点，就好比撒落一地的叶片，要一个个捡起来，那是很费事的。
总而言之：学高中化学 它虽然是理科，但有着很大的文科特点，内容多、知识碎，大多是实验结论，只要从上述几方面认真学习，你一定能学好高中化学。

9. 怎样学好电化学

电化学，最好是先搞懂原电池、电解池等的原理。
原电池工作原理 原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。 原电池的电极的判断： 负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。 正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。 在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。 原电池的判定： （1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入溶液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。 （2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质） 发生电解反应的条件? ①连接直流电源 ②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极 ③两极处于电解质溶液或熔融电解质中 ④两电极形成闭合回路
这两个应该是最典型的电化学试验，当然，学理科最主要的还是多做练习。

10. 电化学该怎么学,老是分不清正负极,阴阳极的反应是什么

我以前也不会，老师说：“首先要记住，离子放电顺序”

阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子
注：失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-

阴极：溶液中阳离子得电子

注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）

对应关系：阳极连电源正极，阴极连电源负极（可见高中教材*《化学选修·四》）

规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。

四类电解型的电解规律
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。

②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。

③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。

④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。

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