Ⅰ 高中化学 K与反应易发生与否有关系吗
化学反应平衡常数K大于10万，可认为是完全反应的，就是一个临界的反应点，小于1是反应逆方向，1-10万就是正方向，大于10万当做完全正方向反应。
Ⅱ 当化学平衡常数K大于10的5次方，是不是可逆反应
所有反应都是可逆，K大的表示向正反应的程度大于逆反应的，大于10的5次方可以认为不可逆。
Ⅲ 化学平衡常数如果小于10^-5是反应基本不发生氧化还原反应的平衡常数K是小于10^-5反应难发生吗
反应能否发生可以有两个参照物（实际上是一个原理）：
看反应的化学平衡常数。一般认为平衡常数小于10^(-5)的不能发生，平衡常数小于10^(-3)的反应倾向很小。平衡常数大于10^5的反应可以直接视为不可逆反应。
看反应的吉布斯自由能（ΔG=ΔH-TΔS，综合判据），ΔG>0表示在该温度下不能自发地发生。
实际上，两者可以通过等式ΔG = -RTlnK来联系（化学热力学内容）。
由于部分高中可能没有传授吉布斯自由能的概念，通过焓变和熵判断也是可以的。一般焓变为正值且反应熵为负（无序度减少）的反应都不能自发发生。
对于两者信息都没有给出且化学方程式无明显提示的，如果是氧化还原反应，可以按照强氧化剂+强还原剂-->弱氧化剂+弱还原剂等的规律来寻找。
实际上几乎没有完全不发生的反应，但是有很多反应在有限的时间和受限的观测精度下可以认为不发生。
Ⅳ 用k判断反应是否完全进行
K用来判断反应进行程度,只与温度有关
温度改变,K改变
另外一个反应的化学计量数不会随便改变的
Ⅳ 化学中为什么说K越大,表示反应进行得越完全
用通俗的方法理解的话，k越大，说明生成了更多的生成物，自然也就说明反应越完全。
个人当初在学化学时是这么理解的。
就好比物理变化，同样一杯室温下的水，升温，有的水就会变成水蒸气，降温，有的水蒸气就会变成液态水。温度越高，那么液态水转换为水蒸气的量也就越多，物理反应就越趋于完全。而温度越低，那么转换为水蒸气的量也就越少，物理反应就越趋于缓慢。
当然这里只是拿来做个比较加深理解。在真正的化学反应中，K值和温度有影响，但并不一定温度越高K值就越大。
Ⅵ 当k大于多少时可以认为化学反应进行的较完全
10的5次方
Ⅶ k小于多少不反应
因为反应平衡常数太小了,所以可以视为不反应.一般K小于十的负五次方就可以视为不反应,大于十就可以视为完全反应.中间就是可逆反应
Ⅷ 化学平衡常数如果小于10^-5是否代表反应基本不发生
化学平衡常数K究竟要到多少才代表反应基本不发生？这要视具体反应的类型而定，一般认为反应物反应掉的量不超过0.1%即可认为该反应基本不发生。基于此，譬如对于 A = B + C 这种类型的反应，则化学平衡常数K不大于(0.1%)²/99.9%=10^(-6)被认为该反应基本不发生，其它类型的反应可类似进行推导。