化学反应平衡密度怎么看

㈠ 怎么判断化学反应平衡啊

一、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。

1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。

2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。

二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。

1、与v（正）=v（逆）等价的标志

（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。

（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量；对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。

（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。

（4）从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。

2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志

（1）从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化；反应物总质量或生成物总质量不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化等等。

（2）从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化；各组分的物质的量分数不再发生变化；反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。

（3）对于有气体参加的反应，且反应前后气体体积发生改变的反应，还可以采用以下特殊的判断标志。如：总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。

(1)化学反应平衡密度怎么看扩展阅读：

化学反应平衡其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平衡移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况：

1、压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动

对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。

2、压强改变，浓度改变，速率改变，但V正=V逆，则平衡不移动

对于反应前后气体体积不变的反应，其它条件不变时，改变压强，平衡不移动。这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。

3、压强改变，但浓度不变，速率不变，V正=V逆，则平衡不移动

恒温恒容条件下，向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”，则平衡不移动。注意：这里压强改变，不是通常所说的由体积变化引起。

4、总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V正≠V逆，则平衡移动

对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，原来各气体物质的浓度减小，则反应速率减小。此时，判断平衡向哪一方移动，可直接利用压强变化来判断。即相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。

㈡ 密度如何衡量化学平衡

密度和化学平衡的关系是当化学反应平衡时，物质的密度不变，因为化学平衡时，各种物质达到动态平衡，质量不变。若是反应是纯汽体，那密度与化学平衡无关系，因为它质量不变。

㈢ 化学反应平衡中气体密度怎么判断

密度是质量与体积之比
都是气体的话,质量不变,体积也不变,所以密度也是不变的,这个与是否达到平衡无关
如果有固体生成的化,气体的质量发生变化,那么密度也会放生变化,可以作为一个判断的依据

㈣ 化学平衡状态判断,密度.质量以及摩尔质量怎么分析判断平衡

反应物和生成物系数和相同，是等体积反应，其他条件不变时，压强不改变，不能作为判定平衡的标志
反应前后质量守恒，体积相同时，因为密度=m/v，密度不改变，所以不能作为判定平衡的标志
反应前后质量守恒，由系数知物质的量也不变，因为平均摩尔质量=m/n不改变，所以不能

㈤ 化学平衡的判定方法

判定方法可分为7类：
1。从混合物体系中各成分的含量：当各物质的物质的量浓度一定时平衡；
当各物质的质量或者各物质的质量分数一定；
当各气体的体积或体积分数一定；
2.从正逆反应速率的关系：
以mA（g）+nB(g)==pC(g)+qD(g)为例：
在单位时间内消耗了nmolA同时生成nmolA，即正于逆反应速率相等时反应平衡；
在单位时间内消耗了mmolB同时消耗了pmolC；
3.从压强来判断：
m+n不等于p+q时
总压力一定且其他条件一定时平衡
4.混合气体的平均相对分子质量：
当相对分子质量一定，m+n不等于p+q时平衡
5.从温度：
任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时且其他条件不变时平衡
6.从体系的密度：
密度一定时
不一定平衡
7.其他：
如体系颜色不再变化则平衡
其实，你可以将其分为两类：1.首先看容器体积是否发生改变，若不改变则是等比等效平衡，若发生了改变则反应物的浓度必须相等。
看化学反应方程式两边的系数之和是否相等。

㈥ 怎么根据反应混合气体密度判断化学反应是否达到平衡

密度等于气体质量除以容器体积，所以当反应中体积不变时，若反应中无非气态物质存在，那么密度不能用于说明反应是否达到平衡。
如果是有气体参加同时亦有非气体参加的反应。但是反应前后，气体的系数是不变的？这个无法判断气体质量是否改变，假设反应前后固体质量不变，那么密度还是不能说明是否平衡。

㈦ 化学平衡状态判断,密度.质量以及摩尔质量怎么分析判断平衡

看密度.质量以及摩尔质量反应前后是否变化，若不变，不能判断是否到达平衡；若变化，可以判断是否到达平衡。

比如N2+3H2=2NH3，在密闭恒容容器中，
由于反应需要质量守恒，恒容条件下，体积不变，说明对于体系中的气体物质密度保持不变，按照上面要求，不能判断是否到达平衡

M=m/n，由于反应前后气体物质的量不同，所以摩尔质量会发生变化，按照上面要求，当容器内气体摩尔质量不变时，可以确定反应到达了平衡状态

㈧ 密度如何衡量化学平衡

密度和
化学平衡
的关系是当
化学反应平衡
时，物质的密度不变，因为化学平衡时，各种物质达到
动态平衡
，质量不变。若是反应是纯汽体，那密度与化学平衡
无关系
，因为它质量不变。

㈨ 混合气体的密度怎么判断反应达到平衡

密度的话,有时可以,有时不可以.比如:
①容器体积固定不变,反应物又都是气体:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g),体积和质量都不变,所以不行.
②容器体积变化,反应物又都是气体,体积不变的反应:如H2(g)+I2(g)===2HI(g).所以不行.
总之,用密度作为判断依据是时应注意两点:①容器体积是否可变.②反应前后是否都为气体,气体物质的量是否相等.
但,如果反应体系中各物质的量,各物质的浓度,反应物的转换率,生成物的产率,有颜色体系的颜色等不再变化,那化学反应就一定平衡了.