化学容解法怎么区分

❶ 高一化学 怎样区分可溶性碱与难溶性碱

（1）碱金属的碱都是可溶性碱
主要是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂等。
（2）碱土金属部分可溶如氢氧化钡
也有的难溶，比如氢氧化镁
（3）过渡金属等其他金属所对应的碱是难溶性碱
比如氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铝

❷ 给你一个化学式 怎么才能容易区分酸和碱

如果是无机化合物的话是比较容易确定的.
一般来说可以分为下面几类
1：单纯的酸碱 比如NaOH Ba（OH)2 HCI 这种可以一眼就看出来.
2：盐类：此时的判断教你一个比较简单的方法,比如NaCI 是中性的,因为NaOH和HCI分别是强酸和强碱,完全中和.NaHCO3是碱性的,因为NaOH是强碱,H2CO3是弱酸,所以生成的盐是碱性
.相对的(NH4)2SO4 因为NH3*H20是弱碱,而HSO4离子是强酸,所以生成的盐是酸性.
3：特殊类,比如NaHSO4是酸性的,虽然NaOH和H2SO4是强碱和强酸,但是HSO4离子仍然酸性很强可以电离出H离子,使得溶液呈酸性.

❸ 化学学科里怎么判断物质溶于水

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等。

3、硅酸不溶，其他酸都溶。

4、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）

大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠。（碱性氧化物＋水→碱）

口诀:

硝酸盐入水无影踪，硫酸盐难容硫酸钡，碳酸盐除三沉水中。

钾钠铵盐水中容，氯化物难容银（亚汞）硅酸不溶，其他酸都溶。

(3)化学容解法怎么区分扩展阅读：

如果一种溶质能够很好地溶解在溶剂里，我们就说这种物质是可溶的。如果溶解的程度不多，称这种物质是微溶的。如果很难溶解，则称这种物质是不溶或难溶的。

实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）。因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。

达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。

利用溶解性可有以下应用：

a、判断气体收集方法

可溶（易溶）于水的气体不能用排水取气法

如：CO2

而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。

b、判断混合物分离方法

两种物质在水中溶解性明显不同时，可用过滤法分离。

如：KNO3（易溶）与CaCO3(难溶)可用过滤法分离；

而C与MnO2二者均不溶NaCl、KNO3均易溶，都不能用过滤法分离。

溶解度算法:溶质质量/溶剂质量(通常为水)

单位: g/100g水

❹ 初中化学中怎么区分化合物和混合物

区分化合物和混合物，首先你要了解它们各自的定义！
混合物
：由两种或者两种以上的
物质
混合而成的物质！
化合物
：含有不同种
元素
的纯净物
混合物是说
多种物质
，而化合物是
多种元素
另外
混合物是没有化学符号
的，而
化合物是
属于纯净物中的一种，是
有专门的化学符号
比如（1）空气是混合物，因为空气中有氧气，氮气，二氧化碳，稀有气体等，是多种物质混合而成，
（2）氧化镁是化合物，因为它有两种元素，一是氧元素，一是镁元素

❺ 在、化学中怎样判断一种物质容不溶于水

对于离子化合物，需要背诵溶解性表，而对于共价化合物，一般只需判断其极性，强极性的可溶。

❻ 化学平衡中常用的几种解题方法

化学平衡中常用的几种解题方法
一.等价转化(等效平衡)法 (一)等效平衡的概念和含义
体积为1L的两个密闭容器中均发生反应:CO(g)+ H2O(g)≒CO2(g)+ H2(g),在一个容器中充入0.01molCO(g)和0.01molH2O(g),在另一个容器中充入0.01molCO2(g)和0.01molH2(g), 在温度为800℃，均达到化学平衡。
恒温恒容 CO(g) + H2O(g) ≒ CO2(g) + H2(g) 途径1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0
平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol
途径2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol
平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol
恒温恒压可逆反应N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)
第一种投料开始 1mol 3mol 0 平衡态Ⅰ 第二种投料开始 1.5mol 4.5mol 1mol 平衡态Ⅱ
在每个平衡状态中,NH3在平衡混合物中都有个百分含量,这两个百分含量在平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中相等。
在相同条件下,同一可逆反应,不管从正反应开始,还是从逆反应开始或从正反应和逆反应同时开始达到平衡时,同种物质的百分含量．．．．(体积分数、质量分数或物质的量分数)相同的化学平衡互称等效平衡,
(二)建立等效平衡应满足的条件以及等效平衡的特征
可逆反应mA(g)+nB(g)≒ pC(g)
第一种投料开始 a b 0 平衡态Ⅰ 第二种投料开始 x y z 平衡态Ⅱ
x+mz/p y+nz/p 0
采用极限转化法,将两种不同起始投料,根据化学计量,转换成方程式同一边物质的用量. 第一种类型,恒温恒容条件,对于不等体积(反应前后气体化学计量数和不等)的可逆反应。 (1)建立等效平衡,两种起始投料应满足的条件:
若同种物质的用量相等即x+mz/p=a 同时,y+nz/p=b,可逆反应达到的两个平衡属于等量平衡。
(2)其特点是:
在这两个平衡中,同种物质的物质的量、浓度、百分含量对应相等(反应起始的温度等的,容积是等的,同种物质的浓度是等的）。
第二种类型,恒温恒容条件时,对于等体积(反应前后气体化学计量数和相等)的可逆反应。 (1)建立等效平衡,两种起始投料应满足的条件:
若对应物质用量的比值相等即(x+mz/p):(y+nz/p)=a:b,可逆反应达到的两个平衡属于比例平衡(相当于恒温恒压下的等效平衡,其原因是平衡不受压强影响). (2)其特点是:
在两个平衡中,同种物质的百分含量相等,同种物质的物质的量和浓度成比例存在倍数关系或相等（反应起始的温度等的,压强是等的,对应物质的浓度是存在倍数关系）。
例1.在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)≒xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始配比投入，达平衡后，C的体积分数也为W%,则x的值为 （ ） A.1 B.2 C.3 D.4 【解析】看题意多数学生认为这是“恒温恒容”条件下的等效平衡问题，常用极端假设法，即完全推算到A、B这两种反应物一端，即有0.6+1.4×2/x=2，或0.3+1.4×1/x=1，得x=2，应选B。然而还应考虑到等效平衡的另一种情况，即定温、定容条件下对于反应前后气体
化学计量数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效，即为当x=3时的情况，因此本题正确答案应为B、C。

例2.在恒温恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)≒C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径I:A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L,则以下下叙述正确的是( )
A.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成相同 B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同
C.达平衡时,途径I的反应速率v(A)等于途径II的反应速率v(A)
D.达平衡时,途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2. 【解析】在恒温恒容下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同,途径Ⅰ、Ⅱ所建立的两平衡就是等效平衡(相当于恒温恒压下的等效平衡,其原因是反应前后气体体积不变，压强对该平衡无影响)。
第三种类型,恒温恒压时,任意(不论反应前后气体化学计量数是否相等)的可逆反应。 (1)建立等效平衡,两种起始投料应满足的条件:
若对应物质用量的比值相等,即(x+mz/p）:(y+nz/p）=a:b，可逆反应达到的两个平衡时属于比例平衡， (2)其特点是：
在两个平衡中,同种物质的含量、物质的量浓度相等。同种物质的物质的量存在倍数关系。 例3.(03年全国)某温度下,在容器可变的容器中,反应2A(g)+B(g)≒2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是（ ）
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减小1mol 【解析】本题考查了上述规律中“定温定压”条件下的等效平衡问题,选项A、B中均减半、均加倍时,各物质的物质的量的比值不变,三者比例为2:1:2,与题中比例一致,故为等效平衡,平衡不移动。选项C均增加1mol时，可把B物质分成两次增加,即先增加0.5mol,第一次加入1molA、0.5molB、1molC,则A、B、C按物质的量5: 2.5:5＝4:2:4，故与已知条件等效,此时平衡不移动,再在此基础上再增加0.5molB,提高反应物B的浓度,则平衡右移。选项D中均减少1mol时,可把B物质分成两次减少，即先减少0.5mol,将A减小1mol，B减小0.5mol,C减小1mol,则A、B、C按物质的量3: 1.5:3＝4:2:4,故与已知条件等效，此时平衡不移动,再在此基础上再减少0.5molB,降低反应物B的浓度,平衡向左移动,故本题应选C。 【归纳总结】
1.判断两种起始投料所建立的平衡是否为等效平衡的方法
一是看外界条件是恒温恒容,还是恒温恒压;二是看反应前后气体分子化学计量数是否相等；三是使用极限转化的方法将两种不同起始投料按化学计量数转换为方程式同一半边的物质的用量,再观察相关物质的用量是否相等或成比例。 2.平衡等效,转化率不一定相同.
①若是从不同方向建立的等效平衡,物质的转化率一定不同,如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+N(g)=2E(g),若起始时充入2molE,达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%,则E的转化率是40%;若开始时充入2molM和1molN,达到平衡后,M的转化率是60%。
②若是从一个方向建立的等效平衡,物质的转化率相同,如恒温恒压容器中发生反应2E(g)=2M(g)+N(g)，若起始时充入2molE,达到平衡时M的物质的量为0.8mol,则E的转化率是40%；若开始时充入4molE,达到平衡后M的物质的量为1.6mol,则E的转化率仍为40%。 (三).等效平衡的应用(运用等效平衡解决非等效平衡的问题)
可以先虚构一个等效平衡,在等效平衡的基础上再回到题设条件,问题就迎刃而解了。

❼ 化学中饱和溶液那张内容中，溶质溶液溶剂 怎么区分

首先溶液=溶剂+溶质，是个混合物
溶剂是某物质溶进的那个液体，溶质么就是溶解掉的那个物质

❽ 化学中，如何区分溶于水或不溶于水。 如：氧气不易溶于水。怎么讲

不容于水就是，在水中没有溶解；
难溶于水，就是一般不容：
不易容于水，就是在特殊情况下还是能溶解的。
易溶于水，就是很容易溶解到水中！
溶于水，就是一般状况啦；
程度上，易溶于水最大！
氧气的溶解度自己去查表看看吧！这些界限都是有标准的，你看一下那个表就知道了

❾ 化学两句求解释，恒容恒压怎么区分，啥意思，求形象概括

恒容就是容器体积是一定的，冲入惰性气体后，容器内压强增大，但由于惰性气体对反应无影响，所以反应速率不变。恒压时，冲入惰性气体，体积变大，否则压强会变大，所以反应速率会减慢。

❿ 中考化学推断题的常见类型与解法

中考化学推断题的常见类型与解法

推断题是每年各地中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。下面我为大家搜索整理了关于化学推断题的常见类型与解法，欢迎参考学习，希望对大家有所帮助!想了解更多相关信息请持续关注我们应届毕业生培训网!

它的特点是题面容量大，覆盖面广。常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。拥有清晰的思路是解题的前题，选择合适的突破口是解题的关键，应用合理的方法是解题的保障。

一、把握重要的突破口

1.重要物质的颜色

(1)固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(红色);Cu2(OH)2CO3(绿色);CuSO4·5H2O(蓝色)。

(2)溶液颜色：CuCl2、CuSO4(蓝色);FeCl2、FeSO4(浅绿色);FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)。

(3)火焰颜色：S在O2中燃烧(蓝紫色);S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。

(4)沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);Cu(OH)2(蓝色);Fe(OH)3(红褐色)。

2.常见物质的状态

常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H2、N2、O2;无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常温下呈液态的物质有H2O。

3.重要的反应条件

点燃(有O2参加的反应);通电(电解H2O);催化剂(KClO3分解制O2);高温(CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3);加热[KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3]。

4.关键的反应特征

(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C。

(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。

(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

(5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

(6)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

(7)能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

5.特征元素和物质

(1)地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。

(2)人体中含量最多的元素是O。

(3)空气中含量最多的元素是N。

(4)形成化合物最多的元素是C。

(5)质子数最少的元素是H。

(6)相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

(7)相对分子质量最小的.氧化物是H2O。

(8)自然界中硬度最大的物质是金刚石。

二、常用思路方法

1.顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。

2.逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。

3.分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。

4.剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。

三、主要解题流程

1.阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。

2.寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。

3.正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。

4.验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。

四、经典习题例析

1.文字叙述型

例1有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。

解析该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口。

(1)中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”;“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。

(2)中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”;而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。

所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。

2.框图