化学反应计量方程通式怎么读

1. 化学方程式怎么念啊

例如CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O专业的读法是：1mol的碳酸钙和2mol的稀盐酸反应生成1mol的氯化钙和1mol的水和1mol的二氧化碳气体。比较简单的读法是：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。这些都是基本的东西，要把元素周期表背会，要知道阴离子、阳离子的读法。无机化学还稍微简单一些，要是有机化学会更复杂。

2. 化学方程式中+、↑、=、┄┄、↓、△都分别是什么意思，怎么读

+是反应物的反应，↑是代表气体，=是反应完成后的化合物，↓代表生成了固体，Δ（念德塔），代表变化量。

3. 化学方程式怎么背怎么读

初中的物质都很好读，不会多问问，时间长了，就都会读了。
方程式主要记反应物，生成物，反应现象，反应条件。
这样忘了一部分自己应该可以推导出来。
多做做题，多用几次方程式就记住了
我也才毕业没多久
这方法还是最扎实有效的。
最好在理解的基础上记忆，这样印象深，多与生活实际联系，也有些作用。
老师上课做的实验都很有意义，用心看
刚学，不太适应，习惯了发现还是很简单的。
努力吧，好好学-

补充
自己在网上找实验视频，又很多
还有，初三都这样，我们当时两本书学一年，还扩充了好多知识呢，中考经常超纲
加油吧

4. 化学计量学的化学计量方程

化学计量学计算的基础方程。设反应组分（反应物及反应产物）A1,A2，…An间进行一个化学反应，根据反应前后反应物系的质量保持不变（核反应除外），即反应物消失的质量恒等于反应产物生成的质量，其化学计量方程可以下列通式表示：
v1A1+v2A2+…+vnAn=0 (1)
或 (la)
式中vi为反应组分Ai的化学计量系数；Ai为反应物时，vi<0;Ai为反应产物时,vi>0;Ai若为惰性组分则vi=0。如将反应物集中在左端，而反应产物全部移至右端,(1)式即是通常的化学方程式。化学计量方程仅表示反应过程中反应组分摩尔质量变化的比例关系，而不反映反应实际进行的机理。
如在n个反应组分间存在着m个相互独立的化学反应，则有如下的化学计量方程： (2)
式中vij为第j个反应中反应组分Ai的化学计量系数。 表示反应进行程度的变量。若物系中只含一个反应，则用一个变量即可描述反应进行的程度；若为多个反应，则反应进程变量数目应等于独立反应数。常用的反应进程变量有：①反应进度。指反应组分的变化量与其化学计量系数之比,是一个广度变量,单位为mol。反应进度是对一个反应而言的，若有m个独立反应,相应的有m个反应进度。根据反应进度可以计算任何反应组分的变化量。②转化率。某一反应物的反应量与其初始量之比。转化率为一强度因素，其值小于或等于 1。除非初始反应物系中各反应物的比例符合化学计量系数比，否则按不同反应物计算的转化率的数值是不同的。③收率。为生成某一反应产物所消耗某一反应物的摩尔量与该反应物的初始摩尔量之比。收率亦为强度因素，其值小于或等于1。若按重量来计算收率,称为重量收率，当产物的分子量大于反应物的分子量时，则其值可能大于 1。④选择率。为生成某一反应产物所消耗某一反应物的摩尔量与该反应物转化的摩尔量之比。选择率也是强度因素，其值小于或等于1。
根据转化率、收率和选择率的定义可知，收率等于转化率与选择率的乘积。
具有循环过程的反应系统，反应器流出的物料分离出大部分产品后，又回到反应器进口处。所以，进入反应器的物料组成将不同于进入反应系统的原料组成，反应器出口的物料组成也不同于离于反应系统的物料组成。以反应器进出口为基准计算的收率和转化率，分别称为单程收率和单程转化率。如以进出反应系统的物料来计算转化率和收率，则分别称为全程转化率和全程收率。
反应进度是根据反应来定义，而转化率、收率和选择率则是按反应组分来定义，因此两类反应进程变量不应混用。

5. 化学方程式应该 怎么读

什么 和 什么 在什么条件下反应,生成什么.
这是化学方程式的读法.
比如 ：CO2 + H2O = H2CO3 ,二氧化碳和水在常温常压下反应得到碳酸.
S + O2 =点燃= SO2,硫在空气中点燃,生成二氧化硫（硫与氧气在点燃条件下反应,得到二氧化硫）

6. 化学方程式的书写与读法

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：Fe + O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：Al + O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：P + O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O2 点燃 CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2 点燃 CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

7. 化学公式怎么读

你的问题是问化学方程式怎么读呢？还是化学式怎么读？
如果是化学方程式比如：
点燃
2H2 + O2 = 2H2O 读：氢气与氧气在点燃条件下，反应生成水。
点燃
3Fe + 2O2 = Fe3O4 读：铁与氧气在点燃条件下，反应生成四氧化三铁。
Fe + 2HCl（稀） = FeCl2 + H2 ↑ ：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气。
（注意这里一定要读做氯化亚铁）
其他反应，类推。
如果有条件，就把条件读上，这样化学方程式就记得完整。
如果本身就没有条件，直接读，A与B反应生成C与D

如果是化学式：比如CaCO3，读为碳酸钙。从后面开始读，OH-氢氧根离子，SO42-硫酸根离子，等等
一些化合价比较多的元素，注意他们的读法，如果读为氯化铁，则，化学式是FeCl3，上面我们说了氯化亚铁，化学式是FeCl2，还有高锰酸钾KMnO4，K2MnO4,分别读，高锰酸钾，和锰酸钾，等等

8. 化学中的方程都怎么读啊

化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“=”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。

每个方程式都有三种读法，现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。

（一）物质读法

上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。

（二）粒子读法

上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构粒子的变化，并反映出粒子个数的比例关系。

（三）数量读法

上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。

9. 高中化学方程式怎么读

标准读法是计量数读作几摩尔，+读作和，=读作生成，↑读作气体（名字里有气的可以不读），↓读作沉淀。例如：两摩尔水通电生成一摩尔氧气和两摩尔氢气