化学spdf怎么用

1. 关于spdf轨道的基本知识

摘要 j解H原子的定态薛定谔方程，结果是一系列电子波函数，把波函数形象化叫电子轨道，或者分子轨道。原子核外部的电子层可以分成K、L、M、N等，K层也就是第一层，波函数是球形分布的，也就是只有S轨道，可以放两个自选方向相反的电子；L层，轨道包括s和p，s放两个电子，p放6个电子；M层，轨道有s，p，d，各放电子数位2,6,10；N层轨道有s，p，d，f，电子数各为2，6,10,14。对应可以好好看看元素周期表。

2. 化学中的spdf到底是由什么决定的

原子核外电子排面应遵循的三规律：
1、能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的能级里,然后再依次进入能量高的轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态.
2、泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子.又称泡利原理、不相容原理引.一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子.如氦原子的两个电子,都在第一层（K层）,电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向,自旋方向必然相反.每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子,每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n^2个.
3、洪特规则在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反.

3. 化学能级spdf是怎么命名的

这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究原子分子结构的重要手段。人们把碱金属原子的光谱分若干个线系，包括
锐线系（sharp）nS→2P
主线系（principal）nP→2S
漫线系（diffuse）nD→2P
基线系（fundamental）nF→3D
以上线系分别是从轨道量子数l＝0,1,2,3的轨道跃迁产生的，故以首字母s,p,d,f来命名这些轨道。f之后的轨道按照字母表顺序，以g,h,i,...命名

4. 化学中的spdf到底是由什么决定的你知道吗

分子轨道理论将分子看成一个整体，通过原子轨道的线性组合，形成了一系列的分子轨道，电子从低到高依次填充在这些分子轨道上。与之前的价键理论相比，分子轨道理论主要解决了光电子能谱，尤其是精细光谱的问题，而价键理论是无法解释精细能谱的。例如甲烷CH4，这个非常简单的分子，其紫外光电子能谱却居然有两组吸收峰，一组能量较低的2个电子，以及一组能量较高的6个电子。根据价键理论，甲烷的四个C-H键是完全等同的，C采取sp3杂化与H原子的s轨道成sigma键。这就无法解释为什么有两组吸收峰，既然全同应该只有一组啊？当然我这么说有误导的嫌疑，但是价键理论解释得不够自然是肯定的。而使用分子轨道理论，则非常容易预测和解释这类问题。站在一个更高的高度来考虑这个问题：分子的电子云概率密度分布事实上是可以测量的，故可以认为是已知量。因此需要一个理论来解释为什么概率云密度如此。价键理论实质上是用小范围内靠近的几个原子的轨道的线性组合来表述化学键，即杂化轨道理论。好处是简单明了，易于理解和使用，例如对于sigma键和pi键的阐述，双中心两电子键和三中心两电子键可以说是教科书中的经典。可是对于离域体系就很无力了，例如对于酰胺键还有超共轭的解释就不是那么自然。而分子轨道理论则是用所有的原子轨道的线性组合来表述化学键，这样通盘考虑问题好处很明显，也很自然，因为电子本来就在空间中呈现概率分布，一个密集区域的电子本来就可以来源于任何原子的任何轨道。但是分子轨道理论并不便于定性分析，这是硬伤。价键理论简单粗暴，对于未知分子的性质可以做快速预测，这个优越性是分子轨道理论做不到的。一个妥协是NBO和NLMO,它们通过对密度矩阵部分对角化，从而将分子轨道部分定域化，可以说是继承了分子轨道理论，从而发扬光大的进化版价键理论。请记住，只有可观测量是客观存在的，即电子云密度分布和光电子能谱是客观存在的，其余的分子轨道也好，原子轨道也好，都是为了解释这些实验现象而创造出来的，并不是可观测量。如果有更好的能解释和预测实验现象的理论，抛弃这些也不无不可。

5. 怎么看元素周期表上电子spdf是什么意思

那些是表示电子亚层的意思。
在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层仍可进一步分成一个或n个电子亚层。电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。K层只包含一个s亚层;L层包含s和p两个亚层;M层包含s、p、d三个亚层;N层包含s、p、d、f四个亚层。

6. 元素周期表上的spdf是什么

KLMN，相当于一次是第一层，第二层
第一层有一个轨道，最多可以容纳两个电子，s层就最多两个电子；
第二层有四个轨道，其中有1个s轨道和三个p轨道，这你应该明白了吧？亚层是比电子层更小的单元。这些都是大学的东西哦。
比如H的只有最外层一个电子，他只有s层有电子
O最外层y有8个电子，s层有两个，剩下的只能进入p层了
如果是有更多的电子的话，就需要进入更后面的d f了

7. 化学周期表中，s区的元素的核外spdf的电子排布具体怎么排比如钾和铷，分别用spd怎么排布

s区的元素，原子核外电子的排布都是ns1或者ns2。比如说钾原子，最外层就是4s1，比如说铷，就是5s1.

8. 化学。spdf怎么书写11.18号元素价电子构型写在纸上。 是写成spdf形式

[11]Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1
[18]Ar氩：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

————
如有不懂欢迎追问 O(∩_∩)O
望采纳，谢谢！

9. 原子能级的spdf什么意思 为什么用这几个字母 完全没规律啊

锐线系（sharp）nS→2P

主线系（principal）nP→2S

漫线系（diffuse）nD→2P

基线系（fundamental）nF→3D

这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究原子分子结构的重要手段。以上线系分别是从轨道量子数l＝0,1,2,3的轨道跃迁产生的，故以首字母s,p,d,f来命名这些轨道。

由于这个新概念不同于古典物理学中的轨道想法，1932年美国化学家罗伯特·马利肯提出以“轨道”（orbital）取代“轨道”（orbit）一词。

原子轨道是单一原子的波函数，使用时必须代入n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数。

每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。S轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道，表现出如右图的轨道形状及电子排布。

它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱（sharp）、主系光谱（principal）、漫系光谱（diffuse）、基系光谱（fundamental），其余则依字母序命名（跳过 j）。

在原子物理学的运算中，复杂的电子函数常被简化成较容易的原子轨道函数组合。虽然多电子原子的电子并不能以“一或二个电子之原子轨道”的理想图像解释。

它的波函数仍可以分解成原子轨道函数组合，以原子轨道理论进行分析；就像在某种意义上，由多电子原子组成的电子云在一定程度上仍是以原子轨道“构成”，每个原子轨道内只含一或二个电子。

(9)化学spdf怎么用扩展阅读

能级分裂：

在多电子原子中，当价电子进入原子实内部时，内层电子对原子核的屏蔽作用减小，相当于原子实的有效电荷数增大，也就是说电子所受到的引力增大，原子的体系能量下降，所以由此可以容易得出。

当主量子数n相同时，不同的轨道角动量数l所对应的原子轨道形状不一样，即当价电子处于不同的轨道时，原子的能量降低的幅度也不一样，轨道贯穿的效果越明显，能量降低的幅度越大。

s，p，d，f能级的能量有大小之分，这种现象称为“能级分裂”，屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥，减弱了原子核对电子的吸引：s能级的电子排斥p能级的电子，把p电子“推”离原子核，p、d、f之间也有类似情况

总的屏蔽顺序为：ns>np>nd>nf

因为离核越远，能量越大，所以能量顺序与屏蔽顺序成反比

能量顺序为：ns<np<nd<nf

10. 化学中的spdf到底是由什么决定的你知道吗

s p d f由角量子数决定，其来源为Schrodinger方程的解，其与原子轨道角动量大小有关。
l=0,1,2,3时的轨道分别为s,p,d,f，其特点是角节面数分别为0,1,2,3(反映轨道的形状)