如何求有机化学式

㈠ 如何求一个有机物化学式

CO2
44g=1
mol
H2O
36g=2
mol
得1各C原子
4个H原子相配
1C+4H=12g+1g*4=16g
证明没有氧原子
所以是CH4

㈡ 有机物的化学式如何确定

8.8克CO2物质的量为0.2mol。则有机物中有0.2molC
5.4克水的物质的量为0.3mol,则有机物中有0.6molH
所以有机物中C，H原子个数比为1:3

0.2molC的质量=0.2*12=2.4克
0.6molH的质量=0.6*1=0.6克
相加=3克<4.6克，所以该有机物中还有O
所以可能的化学式是：
D C2H6O

㈢ 如何求有机物的化学式

1、蠢办法：数，数出来多少就写多少，键线式就换成结构式再数。
2、用不饱和度计算，详情自行网络，大一狗忘得差不多了

㈣ 化学有机物的最简式怎么求

C2H4与C3H6 ；C2H2与C6H6这两组的最简式其实是不相同的。最简式又叫实验式，它是仅能表示化合物组成中各元素原子数目的比例的化学式。与C3H6 的最简式是CH2，C2H4是乙烯，C3H6是 丙烯。C2H2是，C6H6则是苯，最简式是CH当然乙炔与苯并不是同一类物质。

希望对你有所帮助

㈤ 有机化学求化学式.

nBr=32/160=0.2mol
说明A中有两个双键，一元羧酸有两个双键的通式是CnH2n-4O2
二氧化碳和水一共=n+（2n-4）/2=2n-2=34
n=18，所以A的分子式C18H32O2

㈥ 如何求有机物的化学式

- -||，

肯定是要的，质量守恒定律是化学最重要最重要的规律定理，可以说如果不懂这个定律，化学就不用学了。

摩尔质量的定律，是表示，某种物质的物质的量为1mol的时候，它的质量是多少。
相对原子质量是说，以碳12原子来作为12的标准，任何其他原子跟他的质量比是多少。相对原子质量是没有单位的，是一种比值。
一般来说，1mol某种原子的质量跟这种原子的相对原子质量在数值上相等。
比方说碳原子的摩尔质量是【12】，于是1摩尔碳原子质量是【12g】。一个是比值，一个是确切质量。但是数值上是相等的。

有了相对原子质量，就可以求相对分子质量。
比方说水H2O。一份子水相当于2分子H和1分子O。H相对原子质量为1，0相对原子质量为16.于是H20的相对分子质量为1*2+16=18.
H20相对分子质量是18，于是有1mol水存在时候，它的质量就是18g。两者在数值上相等。

有机物是同样的道理，可以说化学式的求定考得就是质量守恒原理。
比方说乙醇CH3CH2OH,写成分子式是C2H6O，C的相对原子质量为12，H的相对原子质量1，O的相对原子质量为16
于是乙醇C2H60的相对【分子】质量为 12*2+1*6+16=46.乙醇的相对分子质量为46，那么1mol乙醇分子的质量就是【46g】

有机物求化学式，无外乎几步
1。题目可能会给出相对分子质量也可能没有，题目也可能告诉你这是一种什么物质（烷烃，烯烃，醇、酮之类）如果有物质类型和相对分子质量，可以粗略估计一下究竟有多少个C（根据有机物的通式，比方说链状烷烃就是CxH2y+2之类的。），或者考虑一下有没有其他原子存在。

2.题目会给你一些反应，比方说1mol的它燃烧了产生多少C，产生多少H20，消耗多少氧气。或者是这种物质跟其他某种已知有机物反应，消耗多少了已知有机物才反应完全之类的。

3.根据这些条件，先推出分子式，比方说根据C02的产量来推C，根据水来推H，之类的。
分子式推出来还要考虑一下分子结构，是环烷烃还是烯烃？是醇还是酮之类的。如果题目要求你写出分子结构，那么题目中肯定有线索。肯定会有涉及特殊官能团的标志反应。

如果你已经是高考生却还没有搞定这个问题，不好意思打击你一下，你是绝对无法参加化学高考的。这种求解化学式是从初三开始学化学就应该掌握的，不然根本无法开始学习。更不用说经历几百轮复习的高考生了，实在很怀疑你高考生的身份。
我是去年的高考生，化学的。
例题分析就不用我说了，你的高考资料上比我齐全。

㈦ 有机物的化学式

1、烷烃，通式CnH2n＋2，如甲烷CH4。

2、烯烃和环烷烃，通式CnH2n，如乙烯C2H4。

3、炔烃，通式CnH2n－2，如丙炔C3H4。

4、醇和醚，通式CnH2n＋2O，如乙醇C2H6O。

5、酮和醛，通式CnH2nO，乙醛，C2H4O。

有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物，如脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。

(7)如何求有机化学式扩展阅读

生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

“有机物”原意是来自生物体的物质，因为早期发现的有机物都是从生物体内分离出来的。随着有机合成的发展，许多有机物在实验室可由无机物合成得到。“有机物”这一词已失去了原来的含义。

㈧ 求高中有机的全部公式

高中有机的基本公式

1甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

2乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

3乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合

4 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

5乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

6 乙酸和镁

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

7甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

8乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

9.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

10乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

（1）氧化反应： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 与H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 与H2的加成 两步反应：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀

1、 卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃

2、 醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3、 醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇

4、 酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化

5、 羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应

6、 酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇

11 物质的制取：

实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）

实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工业制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙醛的制取 乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)

乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）

乙酸的制取 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH（蒸馏即可）

乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）

1加聚反应：

乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

氧化反应： 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）

乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)

2 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）

苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。
如： 酚与浓溴水的取代。如： 烷烃与卤素单质在光照下的取代。如： 酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如： 水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。

①卤代烃水解生成醇。
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。
如： 乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)

3加成反应。 不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。

乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

4消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。

乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

㈨ 有机化学的解题方法

给你提供一个网址，很全的哦！
http://wenku..com/view/da027e3231126edb6f1a100f.html

知识归纳总结
从大的方面讲，本章的知识可以从以下几个方面加以概括：1、有机物的结构特点；2、烃；3、几个重要的概念；4、几种重要的有机化学发应类型；5、烷烃的系统命名；6、石油和煤。
1、有机物的结构特点
有机物结构有何特点？有机物种类为什么繁多？
2、烃
什么叫烃？本章学过哪些烃？其通式是什么？
（1）烃的分类

饱和链烃——烷烃CnH2n+2 (n≥1)
链烃 烯烃CnH2n (n≥2)
不饱和链烃——
烃 炔烃CnH2n－2 (n≥2)

芳香烃（如苯及其同系物）CnH2n－6 (n≥6)
（2）各类烃的结构特点和主要化学性质
结构特点 主要化学性质
烷烃 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解
烯烃 含C==C键 与卤素等发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应
炔烃 含C≡C键 与卤素等发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应
苯
（芳香烃） 与卤素等发生加成反应，与氢气等发生加成反应

3、几个重要的概念
（1）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物；
（2）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象；
（3）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体；
4、几种重要的有机化学反应类型
在本章所学各代表物的化学性质中涉及到哪些反应类型？其含义是什么？
（1）氧化反应：包括两层含义①与氧气的燃烧②能否被酸性KMnO4溶液氧化；
（2）取代反应：有机物分子里的某些原子团或原子被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。如烷烃与卤素的反应、苯与液溴的反应、苯的硝化、磺化反应等均属取代反应；
（3）加成反应：有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应叫加成反应。如乙烯与溴及其他卤素或氢气的反应、乙炔与卤素的反应等均属加成反应；
（4）聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。如乙烯的聚合、氯乙烯的聚合均属聚合反应；
5、烷烃的系统命名法
烷烃的习惯命名法有什么弊端？烷烃的系统命名法的基本原则和步骤是什么？
系统命名法的基本原则有：①最简化原则；②明确化原则；可解释为一长一近一多一少即主链要长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和要少。
系统命名法的基本步骤可归纳为：①选主链，称某烷；②编号码，定支链；③取代基，写在前，注位置，连短线；④不同基，简在前，相同基，二三连。
6、石油和煤
石油和煤都是重要的化工原料，也是重要的能源物质，那么从原油到各种化工产品，要经过哪些途径？如何提高煤的燃烧效率和利用率？
石油的炼制包括分馏、裂化和裂解。分馏是利用烃的不同沸点，通过不断地加热和冷凝，把石油分离成不同沸点范围的蒸馏产物的过程。裂化是在一定条件下，使长链烃断裂成短链烃的方法，主要产物是相对分子质量较小的液态烃。裂解是深度裂化，主要产物是相对分子质量更小的不饱和烃如乙烯等。
煤的价值要想得到充分的利用，必须进行综合利用，一般的措施有煤的干馏（也称煤的焦化）、煤的气化和液化。

规律总结
一、计算并推断烃的分子式及其结构简式

确定烃分子式的基本方法：
[方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式， 再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即：质量分数→最简式→分子式
[方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。即：
质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式
[方法三] 燃烧通式法。如烃的分子式可设为CxHy，由于x和y是相对独立的，计算中数据运算简便。根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy进行计算，解出x和y，最后得出烃的分子式。

注：
(1)气体摩尔质量＝22.4L/mol ×dg/L(d为标准状况下气体密度).
(2)某气体对A气体的相对密度为DA，则该气体式量M＝MADA.
(3)由烃的分子量求分子式的方法：
①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数；
②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数；
③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。
④M/14，差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。
由式量求化学式可用商余法，步骤如下：
1.由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。
2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：
(1)1个C原子可代替12个H原子；
(2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；
(3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。

完全燃烧的有关规律
(1)等物质的量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。
(2)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。
(3)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO2越多，氢的质量分数越大，生成的H2O越多。
(4)最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数 不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2的质量均不变。
(5)对于分子式为CnHm的烃：
①当m＝4时，完全燃烧前后物质的量不变；
②当m＜4时，完全燃烧后物质的量减少；
③当m＞4时，完全燃烧后物质的量增加.
�
三、各类烃与H2加成的物质的量之比：
不饱和烃 与H2加成的最大物质的量之比
烯烃 1∶1
二烯烃 1∶2
炔烃 1∶2
苯及其同系物 1∶3
苯乙烯
—CH CH2 1∶4

四、根据烃的分子式推断其可能具有的结构
从烷烃通式CnH2n+2出发，分子中每形成一个C＝C键或形成一个环，则减少2个氢原 子；分子中每形成一个C≡C键，则减少4个氢原子。依此规律可由烃的分子式推测其可能具有的结构，再由其性质可确定其结构简式。例如分子式为C5H8的烃可与等物质的量Br2加成，试推测其可能的结构并写出其结构简式.先根据其分子组成可知其分子比对应的C5H12少4个氢原子，可能是二烯烃、炔烃或环烯烃，再根据其与Br2的加成比例可知 其为环烯烃，结构简式为

五、加聚反应的书写及高聚物单体的判断
(1)加聚反应的写法：
单烯烃的加聚反应为：

共轭二烯烃的加聚反应为：

③不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式。例如苯乙烯与乙烯间的加聚反应：

(2)高聚物单体的判断
①聚乙烯型
链节为两个碳原子的，则其单体看作乙烯型，如：

②1，3—丁二烯型
链节为四个碳原子，且2，3碳原子间有C＝C，则应对应1，3—丁二烯找单体，如：

③混合型
(ⅰ)当链节有四个碳原子，且C、C间无C＝C时，应视为含有2个乙烯型单体，如：
(ⅱ)当链节更长时，首先看有无C= C ，若有，则与C=C相边的左 右各一个C原子，共同看作1，3—丁二烯型，其余C原子每两个看作一个乙烯型结构。如：

六、最低系列原则
所谓最低系列原则是：给主链编号从哪一端开始，要以支链位号最小为原则，如果有多个支链时，可从不同端点编号，然后将位号逐位对比，最早出现差别的那位数中，取位号小的那种编号法编号。
[例题]下列有机物的命名，正确的是

A.2，3，3，8，8——五甲基壬烷
B.2，2，7，7，8——五甲基壬烷
C.2，3，3，5，5——五甲基戊烷
D.2，2，4，4，5——五甲基戊烷

错解分析：依据早已摒弃的有机命名要遵循的“支链序号之和最小”的原则，而误选A。不注意4个“CH2”基团的存在，而误选C或D。
解题思路：首先确定主链，主链上有9个而非5个碳原子，C、D不可选。然后编号，若从左向右编，则支链编号为：2，3，3，8，8；若从右向左编，则支链编号为：2，2，7，7，8。将以上两种编号逐位对比，第一位相同，第二位不同。根据最低系列原则可知，后者是正确的，即所列有机物的名称是：2，2，7，7，8—五甲基壬烷。
答案：B
对于有机物的命名，现在我国执行的是1980年公布的新《原则》，为与国际命名相接轨，抛弃了源于前苏联的1960年公布的旧《原则》中的“序号之和最小原则”，代之以为“最低系列原则”。两种方法比较，序号之和最小原则通过计算才能确定编号的起点和方向，最低系列原则只需进行观察就能确定编号的起点和方向，显然后者更直接、更简捷。

七、同分异构现象和同分异构体的书写
同分异构现象的形式及书写顺序
碳架异构 官能团的位置异构 官能团的种类异构
同分异构体的书写口诀
从头摘，挂中间；往端移，不到边；先甲基，后乙基；先集中，后分散；变换位，不能同。

八、等效氢法判断烷烃一氯取代物的种类
同一碳原子上连接的H原子等效
同一碳原子上连接的甲基上的H原子等效
处于镜面对称位置上的H原子等效
附：碳原子数≤10的烷烃的一氯取代物只有一种的是：CH4、C2H6、C5H12、C8H18。它们的结构简式分别为：