分析化学kh2po4的ph怎么计算

❶ 0.1mol／L磷酸二氢钠的pH怎么算

磷酸二氢钠是标准缓冲溶液，用计算缓冲溶液PH的公式计算即可。

NaH2PO4

c(H+)=ka1Xka2开平方pH=-lg

c(H+)=(pKa1+pKa2)/2=(2.12+7.21)/2=4.665

(1)分析化学kh2po4的ph怎么计算扩展阅读：

缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显着的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。

❷ 怎样计算khc2o4溶液的pH

pH 值是氢离子浓度的负对数，要计算具体值需要已知溶液的浓度

❸ 求0.05mol/lk2HPO4的ph解法，过程

先比较k2hpo4在水中的电离和水解程度的大小：
电离：hpo42–＝
po43–
+
h+
电离常数：ka3＝4.8×10-13
水解：hpo42–+
h2o
＝
h2po4–
+
oh–
水解常数：kh2＝[h2po4–][oh–]/hpo42–＝[h2po4–][oh–]•[h+]/([hpo42–]•[h+])＝kw/ka2＝10-14/(6.2×10-8)＝1.6×10-7
可见kh2＞＞ka3，
所以k2hpo4溶液呈碱性，其ph应按水解公式计算。
设hpo42–水解生成的[oh–]为x
mol•l-1
hpo42–+
h2o
＝
h2po4–
+
oh–
平衡浓度(mol•l-1)：
0.05-x
x
x
kh2＝[h2po4–][oh–]/hpo42–＝x
2/(0.05-x)＝1.6×10-7
∵x＜＜0.05
mol•l-1，∴x
2＝0.05×1.6×10-7
解得：x＝8.9×10-4
mol•l-1
∴ph＝14＋lg[oh–]＝14＋lg(8.9×10-4)＝11

❹ 请问用KH2PO4和Na2HPO4配制不同PH值的PBS缓冲液的计算公式，谢谢。

pH=1/2pKa1+1/2pKa2
这是两种盐组成的缓冲溶液，因此要用这个公式计算

❺ 0.05mol/Lk2hpo4溶液的ph计算方法

先比较K2HPO4在水中的电离和水解程度的大小：
电离：HPO42–＝ PO43– + H+
电离常数：Ka3＝4.8×10-13
水解：HPO42–+ H2O ＝ H2PO4– + OH–
水解常数：Kh2＝[H2PO4–][OH–]/HPO42–＝[H2PO4–][OH–]•[H+]/([HPO42–]•[H+])＝Kw/Ka2＝10-14/(6.2×10-8)＝1.6×10-7
可见Kh2＞＞Ka3， 所以K2HPO4溶液呈碱性，其pH应按水解公式计算。
设HPO42–水解生成的[OH–]为x mol•L-1
HPO42–+ H2O ＝ H2PO4– + OH–
平衡浓度(mol•L-1)： 0.05-x x x
Kh2＝[H2PO4–][OH–]/HPO42–＝x 2/(0.05-x)＝1.6×10-7
∵x＜＜0.05 mol•L-1，∴x 2＝0.05×1.6×10-7
解得：x＝8.9×10-4 mol•L-1
∴pH＝14＋lg[OH–]＝14＋lg(8.9×10-4)＝11

❻ 计算0.1mol/lkh2po4的ph值

是酸式盐，按酸式盐溶液PH计算公式计算
pKa1=2.12，pKa2=7.21,
PH＝（pKa1 + pKa2)/2=(2.12+7.21)/2=4.67

❼ 磷酸盐溶液,H2PO4的浓度最大时.溶液的pH怎么求

配制1L 0.4mol/L ph7.0的磷酸盐缓冲溶液:
缓冲溶液pH计算公式：
pH=pKa2-lgc(H2PO4^-) /c(HPO4^2-)

把pH=7.0和pKa2=7.2代入，得c(H2PO4^-)=1.585*c(HPO4^2-)
磷酸盐浓度为0.4mol/L，即c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.4
解出缓冲溶液中两种离子的浓度。
c(HPO4^2-) = 0.156 mol/L; c(H2PO4-) =0.244 mol/L
计算：
m(Na2HPO4) = 0.156 *142 =22.152 g
m(KH2PO4) = 0.244 *136 = 33.184 g

称取无水NaH2PO4 22.152 克， 无水KH2PO4 33.184 克，加水溶解，再稀释至1 L即可。

❽ 计算0.050mol/LK2HPO4溶液的pH

计算0.050mol/LK2HPO4溶液的pH
利用酸式盐溶液氢离子浓度公式计算.
[H+]=根号[(k2*k3*c)/(k2+c)]
=根号[(6.2*10^-8*4.8*10^-13*0.05)/(0.05+6.2*10^-8)]
=1.725*10^-10
其中k2、k3是磷酸的第二、三步电离常数,这里忽略了HPO4 2-的水解产物H2PO4-的进一步水解.
pH = -lg[H+] = 9.76
小数点后第二位的差异可能是答案的k2、k3取值与这里计算所用的值不同造成的.不同版本的电离常数表的数据可能会稍有不同.