kw如何计算化学

① 化学中Kw表示什么

离子积常数

理论解释：

形如这样的一个电离方程式：

R → nM m + + mN n -

其中R为溶质，M..和N..分别为电离出来的阳离子和阴离子，其离子积可表示为：

K=[M..]..·[N..]..

与一般的平衡常数表达式相比，离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应，因为在计算平衡常数时，纯液体和纯固体的浓度视作1。

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理论特点——

难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度，因此这一种常数又叫做溶度积常数()，符号为K..。

如氯化银的微弱电离：

AgCl(s) → Ag + (aq) + Cl - (aq) , K sp = 1.77 ՠ 10 ^-10 ..

即在25℃的AgCl的饱和溶液中，银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77E-10。根据这一点，可以计算出AgCl的溶解度。

在1“分子”溶质电离出离子数相同的情况下，K..越小的，溶解能力也越小。在不同温度下，同一物质的K..会有不同的数值。

② 化学中Kw表示什么

Kw表示水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]。

常温下（298K）Kw=10-14，100℃ Kw=10-12

Kw受温度和压力的影响。压力恒定时，Kw随温度增加呈现先增后降的趋势。温度恒定时，Kw随压力上升而增大。

酸反应平衡常数，其中a作为角标,是acid（酸）的缩写，K是常数的常用写法，ksp称为溶解平衡常数，它只是温度的函数，即一定温度下ksp一定。

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影响水电离的因素

1.温度，升温总是促进水的电离。

2.一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进水的电离。

3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离。

4.活泼金属，因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

（升温促电离，稀释促电离，水解促电离）

网络——kw

网络——水的电离

③ 化学kw的计算，意义

kw为水的离子积，公式为kw=c(H+)*C(OH)-，在25℃时Kw=1.0*10^-14

④ 请问化学中Kw是什么意思

Kw表示水的离子积常数,Kw=[H+][OH-].常温下（298K）Kw=10的-14次方 Ka,酸反应平衡常数.其中,a作为角标,是acid（酸）的缩写。K是常数的常用写法。ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数,即一定温度下ksp一定。

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Ksp是沉淀溶解平衡常数，等于离子浓度幂的乘积

Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]

Kb是碱的电离平衡常数，算法与酸类似

Kw是水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]

Kn是反应前后各物质的物质的量幂的乘积

Ka是弱酸的电离平衡常数

Kb是弱碱的电离平衡常数

Kw是水的离子积常数

Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数

Ksp是难溶物的溶度积常数

都是化学平衡常数中的一种，利用化学平衡常数的基本公式去推导均可以。化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

⑤ kw等于多少

kW（千瓦）是一个功率单位，早期为电的功率单位。

相关换算：

1千瓦=1000牛顿·zhuan米/秒 (N·m/s)

1千瓦=0.239千卡/秒 (kcal/s)

注：

1、shu1焦耳为1牛顿力使物体移动1米的功。

2、使质量为1kg的物体产生1m/s²加速度的力,叫做1牛顿。

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计量单位指为定量表示同种量的大小而约定地定义和采用的特定量。

各种物理量都有它们的量度单位，并以选定的物质在规定条件显示的数量作为基本量度单位的标准，在不同时期和不同的学科中，基本量的选择可以不同。

物理学上以时间、长度、质量、温度、电流强度、发光强度、物质的量这7个物理单位为基本量，它们的单位名称依次为：秒、米 、千克、开尔文、安培、坎德拉、摩尔。

⑥ 高中化学：Kw是什么以及相关公式。介绍下，谢谢

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).

⑦ 化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义公式分别是什么

分别是弱酸、弱碱和水的电离平衡常数。
Ka=[H+][酸根-]/[酸]
Kb=[OH－][金属离子+]/[碱]
Kw=[H+][OH-]/[H2O]

拓展资料：

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。

即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。

这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。

具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。

⑧ 化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表达式

Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；

Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;

Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；

Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；

Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-] 。

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在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。

2、在反应中，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，所以就不用写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方法有关。同一个化学反响，因为书写的方法不同，各反响物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。可是这些平衡常数可以彼此换算。

4、平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。

5、一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。

⑨ 化学中Kw、Ka、Ksp表示什么

分别为水的电离常数，酸的电离常数，离子积（溶度积）