如何正确理解化学平衡

A. 化学平衡的理解

1，可以从分压考虑，反应物的分压增大，平衡正向移动。
2、对于特定的反应，如果是反应前后气体分子数相等的反应，等温等压和等温等容这两种情况是一样的，由于反应前后分子数不变，压强和容积都不变，生成物物质的量，转化率，浓度都相同；如果是反应前后气体分子数不相等的反应，等温等压和等温等容这两种情况是不一样的，以正反应方向是分子数增大的反应，加入相同物质的量的气态反应物，在等容时，随着反应的进行，压强增大，不利于向正反应方向进行，而等压时，随着反应的进行，压强不变，体积可以增大，有利于向正反应方向进行，因此，生成物物质的量，转化率，浓度就不相同。
3、平衡向正反应方向移动，由于加入HI，导致HI的浓度（或分压）增大，平衡向减弱这种改变的方向移动，即正向移动。

B. 如何通俗的解释化学平衡

NaHSO4过量，即Ba(OH)2少量，Ba2+和OH-保持1:2。一个Ba2+需要一个SO42-沉淀，两个OH-需要两个H+，所以Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42-===BaSO4 + 2H2O。

NaHSO4少量，H+和SO42- 保持1:1，一个SO42-沉淀一个Ba2+，一个H+只能中和一个OH-，所以H+ + SO42- + Ba2+ +OH-===BaSO4+H2O。

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

学习方法：
系统化和结构化原则，就是要求学生将所学的知识在头脑中形成一定的体系，成为他们的知识总体中的有机组成部分，而不是孤立的、不相联系的。因为只有系统化、结构化的知识，才易于转化成为能力，便于应用和学会学习的科学方法。它是感性认识上升为理性认识的飞跃之后，在理解的基础上，主观能动努力下逐步形成的。

这是知识的进一步理解和加深，也是实验中运用知识前的必要过程。因此，在教和学中，要把概念的形成与知识系统化有机联系起来，加强各部分化学基础知识内部之间，以及化学与物理、数学、生物之间的逻辑联系。注意从宏观到微观，以物质结构等理论的指导，揭露物质及其变化的内在本质。并在平时就要十分重视和做好从已知到未知，新旧联系的系统化工作。使所学知识成为小系统、小结构，然后逐步成为大系统、大结构，达到系统化、结构化的要求。

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C. 怎样更好地理解化学平衡状态

一、化学平衡状态是在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中的各组分的百分含量不变的状态，就是化学平衡状态。
可以理解：1. 一定条件，即一定温度一定压强下。
2.可逆反应，化学平衡状态研究的对象--可逆反应。
3. V正=V逆 动态平衡，还在进行
4. 平衡时反应混合物各组分的百分含量.浓度保持不变，即定
二、化学平衡状态特征
1.逆：可逆反应
2.等：V正=V逆，但不等于0
3.动：动态平衡，虽然v正= v逆，但正、逆反应仍在进行，反应并没有停止
4.定：化学平衡状态是定组成平衡，达到平衡状态时，各组成成分的含量、浓度等保持不变
5.变：当外界条件改变时，平衡也随之发生移动
6.同：只要条件相同，在同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡，又称等效平衡
祝学习进步！！！

D. 怎么理解化学平衡

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。简单的理解就是 可逆反应中，化学反应正逆反应速率。

E. 如何理解化学平衡状态

在一定条件下,当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态". 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。 化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。 动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。 定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。 变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。[1] 同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。

F. 化学平衡动态平衡怎么理解

动态平衡是指 可逆反应达到反应平衡时,反应物产生生成物的速率与生成物逆反应形成反应物的速率相等,此时的平衡状态为动态的平衡,正、逆反应的反应速率不为0 不随时间变化是因为反应的等于生成的 虽然浓度不变化 但是其实一直在反应

G. 化学平衡的具体解释

对于一个反应Ma+Nb=Qc+Dp 其中M，N,Q,D为方程式前的计量数。
第一大类；TV不变，即容积不变时
1.M+N>Q+D 或M+N<Q+D
这个时候只能建立等同平衡，记住这时只能建立等同。
什么叫等同？顾名思义，就是什么都是相同的。
这个相同是建立在平衡的基础上的，平衡是不管你怎么加都是那个百分含量。
2.M+N=Q+D的时候
这个时候可以 建立等效平衡
即在平衡时候之前加入的个生成物是按比例生成的
这个时候的各物质浓度会随着加入的比的变化而变化
但这两种情况各物质的百分含量是不变的
其实等效平衡你可以理解为平衡时各物质的关系是相同的
第二大类：TP不变 即容器的压强不变
这类的容器一般与活塞相连】
保证了活塞内气体的作用力不变。
还是这两类
1.M+N>Q+D 或M+N<Q+D
这种类型的可逆反应。由于压强是会随着反应的改变而改变的，但在这种容器中外界的大气压力会使反应时刻处于平衡状态。故这种平衡下什么都是不变的
如
各物质的浓度百分比
2.M+N=Q+D
这种类型的可以说是以上所有类型的综合体。就是真正意义上的什么都不变。他的意义就好像是你进行同一个反应，一个用大碗一个用小碗一样。

H. 化学平衡，怎么理解

平衡移动的根本之一就是浓度的变化，A选项加入氩气，没有浓度变化。b加热，反应向右，所以分解率变大，c是对的。d体积变大，浓度就会减少，所以反应向浓度增大进行，也就是向右进行。分解率也是增大。

I. 怎么理解化学反应平衡

化学反应平衡,指对于任一可逆的化学反应,在一定条件下达到化学平衡状态(chemistry equilibrium state)时,体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化,其标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化.
宏观上,化学平衡就是一定条件下的可逆反应.正逆反应速率相等.各组分浓度保持不变的化学反应...
从微观上看.实际上反应还在进行..只是浓度不变了..

J. 化学平衡是一个什么概念 怎么理解

，看反应物和生成物的浓度是否改变，若恒定不变，则达到化学平衡；有颜色变化的反应要看颜色是不是不再变化，若不变，则达平衡；还有，气体反应物的消耗量等于气体生成物消耗量时，就达到化学平衡了．请让我举个例子补充说明吧：N2+3H2－－2NH3(该反应为可逆反应)当消耗3molH2的同时,右边的NH3也消耗2mol,前者反应是正向的,后者是逆向的,这样就达到化学平衡了.还要补充一点就是:固,液体反应物或生成物不能作为化学平衡的标志.