化学抑无促怎么看

❶ 怎么看抑制 促进 还是无反应在电解质溶液里

怎么看抑制 促进 还是无反应在电解质溶液里
电解质一般会参与电极反应的。
例如，在铜锌原电池中，正极就是电解质溶液中的Cu2+ +2e-=Cu。
再说了，电解质导电是电解，跟原电池又有什么关系。

❷ 怎样判断化学中水解和电离 是相互抑制还是相互促进麻

根据化学平衡移动原理，一种离子水解的时候必然导致水的电离程度增大，如果另一种离子水解恰好需要水电离出的另一种离子则互相促进。比如醋酸铵，铵根水解时和OH-结合，促进水电离出H+，而醋酸根水解需要和H+结合。反过来醋酸根水解也会给铵根水解提供OH-，就是互相促进。

❸ 怎样判断离子是抑制水解还是促进水解

水解反应,要记住是水的解离.当有弱电解质加入时,水会发生解离,电离生成氢离子或氢氧根离子.弱电解质促进水解,量越大越促进.强电解质不水解,强酸或强碱抑制水解.

❹ 请教高手：怎么看某溶液加入某物质后是抑制还是促进谁的电离……

如果加入的物质在溶液中会电离出离子，且此离子是原反应中的生成物，则抑制原反应中反应物的电离，比如醋酸的电离：
原反应：CH3COOH=CH3COO- + H+
如果你加入HCl
因为盐酸在水中会电离出H+，与原反应的生成物相同，故反应平衡逆向移动，醋酸的电离就被抑制了。
相反，如果减少生成物，则促进电离，
同样是上面的反应，如果加入碱，比如NaOH，那么由于碱消耗了H+，所以反应向右边移动，促进电离，类似于勒夏特列定律，增加（减少）了一种物质，反应就会向减少（增加）这种物质的方向进行，用上例说明就是，增加了氢离子，反应就向减小氢离子的方向进行，电离就被抑制；减少了氢离子，反应就向生成它的方向进行，电离就被促进。

❺ 怎么看该物质是抑制水的电离还是促进水的电离

所加物质为酸或碱则抑制
加可水解的盐则促进（与Ph无关）

❻ 盐类都能水解 双水解的物质有那些 双水解促进和抑制怎么看

盐类不是都可以水解的。
水解一般是盐在水中电离之后，生成的离子和水中的氢离子或者是氢氧根离子结合，生产比较稳定的物质。要抑制就是加入一些比电离出来的离子和水结合力更强的物质，改变平衡常数。

一般弱酸弱碱盐都是双水解的吧。

双水解的促进和抑制？能促进水电离的，为水解提供了更多的反应物。能是水的平衡常数减小的，或者是影响离子与水结合力的都可以一直水解吧。

水解是在电离之后进一步发生。

好长时间不看书了，好像在大学无机化学上会很详细的讲这些的。

❼ 怎样判断化学中水解和电离 是相互抑制还是相互促进

这个是要具体情况具体分析，不过也有小技巧是我自己总结的，你可以把电离或水解的电离方程式先写出来然后在分析水溶液中是否有可以与反应生成物质相同或可以反应的物质或离子，若是有相同的物质或离子则抑制，若有可以反应的物质或离子则促进如氨水的电离：NH3·H2O=NH4++OH-如果溶液里有H+则可以促进电离如果有铵根离子或是氢氧根离子则抑制。

❽ 化学中什么叫抑制和促进

和平时的说法差不多，促进即为是化学反应向着生成新物质的方向发展，抑制则为相反

❾ 如何辨别盐是促进水解还是抑制水解

一般情况下强酸弱碱盐溶液与强酸弱碱盐溶液混合或强碱弱酸盐与强碱弱酸盐混合就抑制盐的水解，因为两种强酸弱碱盐水解溶液都显酸性、两种强碱弱酸盐水解溶液都显碱性。

例如：硫酸铝溶液和硫酸铵溶液混合，由于两种盐溶液水解都显酸性，所以互相抑制水解；一般情况下强酸弱碱盐溶液与强碱弱酸盐溶液混合或强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合就互相促进盐的水解。因一种盐水解显酸性、一种盐水解显碱性，所以两种盐互相促进水解。

例如：碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠水解显碱性、硫酸铝水解显酸性，所以他们相互促进水解。

(9)化学抑无促怎么看扩展阅读：

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

强酸弱碱盐水解, 溶液显酸性 ，pH<7

强酸弱碱盐水解， 溶液显酸性，pH<7

强碱弱酸盐水解，溶液显碱性，pH>7

强酸强碱盐水解，溶液显中性，pH=7

弱酸弱碱盐水解， 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定

1、实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。

2、规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。

（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

3.特点：

水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。水解反应为吸热反应。盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。