化学物质多样性的特点有哪些

❶ 初中化学物质的性质特征

一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 七、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 十二：实验室制法 △ 1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑ 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 4、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工业制法 1、 O2:分离液态空气 高温 2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 3、 H2：天然气和水煤气 高温 4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

❷ 化学物质的多样性有哪些

物质的多样性在初中我们是从微观方面进行学习的，所有的物质都是由微粒构成的。首先要学习微粒的三个性质以及懂得用这三个性质去解释生活中的现象；其次要掌握三种微粒：分子、原子、离子，尤其是关于这些微粒直接构成的特例要牢记还有离子符号的书写和意义，与化合价有什么不同点，要归纳一下，深刻理解原子、分子在什么情况下是最小的微粒，是有条件的；最后简单了解原子的结构，及一些数量关系，这部分知识在高中会加深的；另外只需要会用相对原子质量进行计算，以及相对分子质量的计算就够了

❸ 怎样认识有机化合物的多样性

怎样认识有机化合物的多样性？这个你要了解各种化学品的分子结构。

❹ 生命系统内有哪些基本物质构成这些物质时有哪些化学特点

组成生物体的化学元素
名词：1、微量元素：生物体必需的，含量很少的元素。如：Fe（铁）、Mn（门）、B（碰）、Zn（醒）、Cu（铜）、Mo（母） ，巧记：铁门碰醒铜母（驴）。2、大量元素：生物体必需的，含量占生物体总重量万分之一以上的元素。如：C （探）、 0（洋）、H（亲）、N（丹）、S（留）、P（人people）、Ca（盖）、Mg（美）K（家） 巧记：洋人探亲，丹留人盖美家。3、统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到，这说明了生物界与非生物界具有统一性。4、差异性 ：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量明显不同，说明了生物界与非生物界存在着差异性。
语句：1、地球上的生物现在大约有200万种，组成生物体的化学元素有20多种。2、生物体生命活动的物质基础是指组成生物体的各种元素和化合物。3、组成生物体的化学元素的重要作用：① C、H、O、N、P、S 6种元素是组成原生质的主要元素，大约占原生质的97%。②．有的参与生物体的组成。③有的微量元素能影响生物体的生命活动（如：B能够促进花粉的萌发和花粉管的伸长。当植物体内缺B时，花药和花丝萎缩，花粉发育不良，影响受精过程。）
第二节、组成生物体的化合物
名词：1、原生质：指细胞内有生命的物质，包括细胞质、细胞核和细胞膜三部分。不包括细胞壁，其主要成分为核酸和蛋白质。如：一个植物细胞就不是一团原生质。2、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。7、自由水：可以自由流动，是细胞内的良好溶剂，参与生化反应，运送营养物质和新陈代谢的废物。8、无机盐：多数以离子状态存在，细胞中某些复杂化合物的重要组成成分（如铁是血红蛋白的主要成分），维持生物体的生命活动（如动物缺钙会抽搐），维持酸碱平衡，调节渗透压。9、糖类有单糖、二糖和多糖之分。a、单糖：是不能水解的糖。动、植物细胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖。b、二糖：是水解后能生成两分子单糖的糖。植物细胞中有蔗糖、麦芽糖，动物细胞中有乳糖。c、多糖：是水解后能生成许多单糖的糖。植物细胞中有淀粉和纤维素（纤维素是植物细胞壁的主要成分）和动物细胞中有糖元（包括肝糖元和肌糖元）。10、可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等。11、脂类包括：a、脂肪（由甘油和脂肪酸组成，生物体内主要储存能量的物质，维持体温恒定。）b、类脂（构成细胞膜、线立体膜、叶绿体膜等膜结构的重要成分）c、固醇（包括胆固醇、性激素、维生素D等，具有维持正常新陈代谢和生殖过程的作用。）12、脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基（-NH2）与另一个氨基酸分子的羧基（-COOH）相连接，同时失去一分子水。13、肽键：肽链中连接两个氨基酸分子的键（-NH-CO-）。14、二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物，只含有一个肽键。15、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。16、肽链：多肽通常呈链状结构，叫肽链。17、氨基酸：蛋白质的基本组成单位 ，组成蛋白质的氨基酸约有20种，决定20种氨基酸的密码子有61种。氨基酸在结构上的特点：每种氨基酸分子至少含有一个氨基（-NH2）和一个羧基（-COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上（如：有-NH2和-COOH但不是连在同一个碳原子上不叫氨基酸）。R基的不同氨基酸的种类不同。18、核酸：最初是从细胞核中提取出来的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遗传信息的载体，核酸是一切生物体（包括病毒）的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。19、脱氧核糖核酸（DNA）：它是核酸一类，主要存在于细胞核内，是细胞核内的遗传物质，此外，在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。20、核糖核酸：另一类是含有核糖的，叫做核糖核酸，简称RNA。
公式：1、肽键数=脱去水分子数=氨基酸数目—肽链数。2、基因（或DNA）的碱基：信使RNA的碱基：氨基酸个数=6：3：1
语句：1、自由水和结合水是可以相互转化的，如血液凝固时，部分自由水转化为结合水。自由水/结合水的值越大，新陈代谢越活跃。自由水是细胞内的良好溶剂。2、能源物质系列：生物体的能源物质是糖类、脂类和蛋白质；糖类是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质；生物体内的主要贮藏能量的物质是脂肪；动物细胞内的主要贮藏能量的物质是糖元；植物细胞内的主要贮藏能量的物质是淀粉；生物体内的直接能源物质是ATP（A－P～P～P）；生物体内的最终能量来源是太阳能。3、糖类、脂类、蛋白质、核酸四种有机物共同的元素是C、H、O三种元素，蛋白质必须有N，核酸必须有N、P；蛋白质的基本组成单位是氨基酸，核酸的基本组成单位是核苷酸。（例: DNA、叶绿素、纤维素、胰岛素、肾上腺皮质激素在化学成分中共有的元素是C、H、O）。4、蛋白质的四大特点:①相对分子质量大；②分子结构复杂；③种类极其多样；④功能极为重要。5、蛋白质结构多样性：①氨基酸种数不同，②氨基酸数目不同，③氨基酸排列次序不同，④肽链空间结构不同。6、蛋白质分子结构的多样性决定了蛋白质分子功能多样性，概括有：①构成细胞和生物体的重要物质如肌动蛋白；②催化作用：如酶；③调节作用：如胰岛素、生长激素；④免疫作用：如抗体，抗原（不是蛋白质）；运输作用：如红细胞中的血红蛋白。注意：蛋白质分子的多样性是有核酸控制的。7、一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的承担者。核酸是一切生物的遗传物质。是遗传信息的载体，存在于一切细胞中（不是存在于一切生物中），对于生物的遗传、变异和蛋白质的合成具有重要作用。8、组成核酸的基本单位是核苷酸，是由一分子磷酸、一分子核糖、一分子含氮碱基组成。组成DNA的核苷酸叫做脱氧核苷酸，组成RNA的核苷酸叫做核糖核苷酸。两者组分相同的是都含有磷酸基团、腺嘌呤、鸟嘌呤和胞嘧啶三种含氮碱基。

❺ 物质的特性主要有哪些

第四章 物质的特性
一、物态变化
自然界中的物质一般存在有三种状态：固态、
液态和气态。物质状态的变化一般伴随着热量的
变化——吸热和放热。固体熔化、液体汽化、固体
升华都需要吸热，液体凝固、气体液化、气体凝华
都需要放热。
1、熔化和凝固
熔化是物质由固态变成液态的过程，从液态
变成固态的过程叫做凝固。熔化一凝固图象的纵
坐标表示温度，横坐标表示实验经过的时间。下
图甲为晶体的熔化图象，其中AB段表示固体吸热
升温阶段；BC段表示晶体熔化阶段，此阶段要吸 三态的相互转化
热，但温度基本保持不变，这个固定的熔化温度即
为熔点；CD段表示液态升温阶段。下图乙为非晶体的熔化图象，图中没有相对水平的一段（即温度不变的部分），随着加热的进行其温度不断上升，直至全部变为液态。用图形记录物理变化的过程是科学研究问题的一种方
法。根据学生的实验数据作出图象，找出图象
的变化规律，是学习的难点，也是学生观察能
力的深化。凝固是熔化过程的逆过程，在熔
化图象的基础上推理，画出晶体的凝固图象，
培养学生知识的迁移能力。
2、汽化和液化 熔化一凝固的图象
汽化是物质由液态变为气态的过程，液
体汽化时要吸收大量的热，它有两种表现形式蒸发和沸腾。两者有以下四点区别：（1）蒸
发是液体表面的汽化现象，沸腾是在液体表面与内部同时发生的剧烈汽化现象；（2）蒸发
可在任何温度下进行，沸腾只能当温度达到沸点才进行；（3）蒸发的快慢与温度高低、液体表面积大小、液面空气流动快慢有关，沸腾与液面气压高低相关；（4）蒸发时会从液体内部吸热，具有致冷效果；沸腾时需从外界吸收大量的热。
在水沸腾实验中，观察水的沸腾现象，研究水沸腾时的温度。每组一个小烧杯，内装
大约100克的温水，将烧杯放在石棉网上加热，把温度计从塑料盖子中央的孔内穿进，盖
上烧杯，使温度计的玻璃泡没人水中。待水温升至90℃时，每隔半分钟记录一次水的温度。水沸腾后，继续记录温度，并注意观察水沸腾时的情况。最后根据实验记录，在坐标纸上画出水的温度随时间变化的曲线。观察水沸腾时，一方面注意温度计示数的变化，另一方面观察水中气泡的生成情况。因冷水中溶有少量空气，刚加热时烧杯底与侧壁会产生大量细小的附壁气泡；随着温度升高，气泡内水蒸气增多后气泡会在水中上浮，上浮的气泡遇到上层凉水将变小。当温度达到沸点时，上升的气泡越变越大，并在水面破裂放出大量蒸汽，水内及表面受大量气泡的冲撞而剧烈振荡起来。
液化是物质从气态变为液态的过程。气体液化时要放出大量的热，所以100℃的水蒸气比100℃的沸水对人的烫伤要厉害得多。水蒸气是无色、无味的气体，人眼是看不见的，烧开水时水面出现大量的“白气”是高温水蒸气遇冷空气后液化成的小水珠。雾是地面附近的水蒸气遇冷后液化成的大面积“白气”形成的。
3、升华和凝华
升华是物质从固态直接变成气态的过程。凝华是升华的逆过程。升华需要吸热，凝华会放热。冬天衣服冻于是升华的结果；严寒的冬季，北方地区玻璃窗上出现的“冰花”是室内水蒸气凝华的结果。樟脑丸放人衣箱后会升华成杀虫的气体，初冬季节水蒸气会凝华在草和地面上形成霜。
如何用物态变化的观点解释自然界中雨、云、雪、露、雾、霜的形成了首先应明确它们都是由空气中的水蒸气演变成的；其次应知道它们是由小水珠还是小冰晶构成的，再寻找其相关的物态变化过程。例如：露是小水珠，它是空气中水蒸气液化而成的。
试试看：
1、判断下列物态变化过程，和吸热放热情况。
1）春天，冰封的湖面开始解冻；
2）夏天，打开冰棍纸看到“白气“；
3）洒在地上的水变干；
4）深秋，屋顶的瓦上结了一层霜；
5）冬天，冰冻的衣服逐渐变干；
6）冬天的早晨，北方房屋的玻璃窗内结冰花；
7）樟脑球过几个月消失了；
8）出炉的钢水变钢锭；
9）冬季带眼睛的人进入室内，镜片上会蒙上一层小水珠；
2、夏天，小林为了解渴，从冰箱里拿出一支棒冰，小林发现棒冰上粘着“白花花”的粉；一剥去包装纸，棒冰上就会冒烟；他把这支棒冰放进茶杯里，不一会，茶杯外壁会出“汗”。你能帮助解释这些现象吗？

班级 姓名
二、物质的构成
分子是构成物质的一种微粒，它既不是“最小微粒”也不是“唯一的微粒”。虽然大部分的物质是由分子构成，但也有许多物质是由原子或离子等微粒构成的。分子的基本性质：（1）分子的质量、体积很小；（2）分子处于不停地无规则运动之中；（3）分子之间有空隙；（4）同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。分子具有的这四个基本性质解释日常现象的理论依据。分子的运动使两种不同物质在接触时，彼此进入人对方的现象，叫做扩散。如液体扩散，气体扩散，固体扩散，固、液、气之间也能扩散。分子运动的快慢与温度有关，物体的温度越高，分子的运动越剧烈，扩散现象就越明显。蒸发是一种缓慢进行的汽化方式，从分子运动的角度看，蒸发实质上是处于液体表面的分子由于运动离开液面的过程。温度越高，分子运动越剧烈，越容易离开液面。所以，我们说蒸发是在液体表面进行的汽化现象。同样可以利用分子运动的观点来解释其他物态变化的现象。
如何用分子的观点区别物理变化和化学变化？关键是分子本身是否发生了变化。物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，从而使物质的状态发生了改变。如水由冰—>液态水—>水蒸气，就是水分子的聚集状态发生了变化，水分子本身并没有发生改变。因此，我们说三态变化都是物理变化。当物质发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了其他的新分子。如水电解，水分子分解生成了氢气分子和氧气分子，产生了新的分子，故发生了化学变化。
三、物质的溶解性和酸碱性
1、物质的溶解性
物质的溶解性是某种物质在另一种物质中的溶解能力的大小。一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性。在水溶液申，某种分子(或离子)高度分散到水分子中间，形成透明的混合物。均一性，是指溶液各处浓度一样，性质相同。如一杯蔗糖溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度都一样。稳定性，是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间，溶液不分层，也不析出固体沉淀。
在一定的条件下，物质能够溶解的数量是有限的。相同条件下，不同的物质溶解的能力不同。物质的溶解能力随温度的变化而变化：大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而升高；少数物质（如食盐）的溶解能力受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解能力随温度的升高而降低。同一物质在不同的另一种物质里溶解能力不同。气体在液体中溶解时液体温度越高，气体溶解能力越弱；压强越大，气体溶解能力越强。在物质的溶解过程中，有的温度会升高，要放出热量；有的温度会降低，要吸收热量。
探究实验——食盐在水中溶解快慢的影响因素，体现了控制变量的重要性。注意此实验的前提条件是，食盐的质量一定，水的体积一定即水的质量一定，然后再来讨论影响因素。
2、物质的酸碱性

如何知道物质的酸碱性呢？通过使用紫色石蕊试液或无色酚酞试液可以知道。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0一14之间。
pH＝7，溶液呈中性；
pH<7，溶液呈酸性，数值越小，酸性越强；
pH>7，溶液呈碱性，数值越大，碱性越强。

测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。）

❻ 酸性和碱性化学物质各具有什么特点

1、酸性物质是指能够提供氢质子或者能够接受一个电子对的物质。

2、碱性物质是指具有提供电子的能力或接受质子的能力的物质。

路易斯认为，酸是电子的接受体，碱是电子的给予体。该理论可以诠释绝大部分物质的酸碱性的来源，实用性极其广泛，但是并不能给出酸碱性强弱的定量关系，甚至有时酸碱性会无法比较。

例如三氟化硼与三氯化硼均是较强的路易斯酸，但在一些酸碱反应中，三氟化硼体现出的酸性比三氯化硼强，而在另一些情况中，三氯化硼的酸性却比三氟化硼强。具体的比较酸碱性强弱，是路易斯酸碱理论的一大难点，后来提出的HSAB一定程度上弥补了这个缺陷。

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强弱标度：

在阿伦尼乌斯酸碱理论中，酸碱性的强弱可以通过水溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度进行定量比较（这里的浓度准确来讲是活度，但稀溶液中氢离子浓度与活度接近，可用易于获得数据的浓度代替活度）。

氢离子浓度表示为c(H+)，氢氧根浓度表示为c(OH-)，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大碱性越强。

同温度下，水溶液中c(H+) · c(OH-)是定值，由此可见酸性越强的溶液碱性越弱，碱性越强的溶液酸性越弱。

❼ 如何理解化学工业原料，产品，生产方法多样性的特点

化学工业原料，产品，生产方法多样性的特点体现在原料、生产方法和产品的多样性与复杂性，用同一种原料可以生产多种不同的化工产品；同一种产品可以用不同原料、不同方法和工艺路线生产，一个产品可以具有不同用途，而不同产品可能会有相同用途。

由于这些多样性，化学工业能够为人类提供越来越多的新物种、新材料和新能源。同时，多数化工产品的生产过程是多步骤的，有的生产步骤影响因素多而复杂，操作条件苛刻。

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化学工业的特点是原料、生产方法和产品的多样性与复杂性，向大型化、综合化发展，精细化率不断提高，知识密集、技术密集、资金密集，安全和环保非常重要。

化学反应工程研究的主要内容有：对化学反应规律的研究，着重于建立反应速率的定量关系及实验测定和数据关联；对反应器中传递规律的研究；新的反应过程和新的反应器的开发及放大设计。

❽ 高一化学知识点总结

第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用
1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔 物质的量的单位
3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω
M
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
以物质的量为中心

第二章 化学物质及变化-1-物质的分类
1 元素分类： 金属和非金属元素
2 化合物分类： 有机物（含C）和无机物
氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）
碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、
两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO
不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）
分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一
胶体（介稳定状态） 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
浊液（分悬、乳浊液） 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一
化学反应的分类 四大基本反应类型 化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
是否有离子参加反应（电解质在水溶液中） 离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
非离子反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
是否有元素电子得失或偏移（有升降价） 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
热量的放出或吸收 放热反应：3Fe＋2O2 Fe3O4
吸热反应：C+CO2 2CO
第二章 化学物质及变化-2-离子反应
电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物
非电解质（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
碳酸的电离方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱电解质用“ ”
NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （强电解质用“ = ”
离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子
离子反应式写法 一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式
离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
与OH-不共存（弱碱金属阳离子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等
常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-
胶体 胶体的性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
判断胶体最简单的方法 丁达尔现象
胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜）
Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
胶体凝聚的条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体
第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应
氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)
氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失）
升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物
降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应
分解反应
置换反应 一定是氧化还原反应
复分解反应 一定不是氧化还原反应
气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验 用品红溶液褪色
SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性)
CO2的检验 用澄清石灰水变浊
Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝
NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）
NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）
物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）
见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）
碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)
物质的保存 F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)
保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）
地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe
地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近）
金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S
两性金属 锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）
钝化金属 铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）
酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐
2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸
浓硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S
2、脱水性—使有机物脱水炭化
3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）
次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）
硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 （热)
漂白 氧化型（永久） 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3
加合型（暂时） SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）
吸附型（物理） 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体
水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO
离子： H＋、Cl－、ClO－
氨水主要成分
分子：NH3 H2O NH3·H2O
离子：NH4+ OHˉ
氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构
气体 极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500)
只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl
只能用排气法收集 NO N2 CO
钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱
俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸
明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白
自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)
Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。
晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶

❾ 材料的多样性是如何体现的

材料是人类用于制造物品、器件、构件、机器或其他产品的那些物质。材料是物质，但不是所有物质都可以称为材料。如燃料和化学原料、工业化学品、食物和药物，它们都是物质，但一般都不算是材料。我们给材料下的这个定义并不那么严格，如炸药、固体火箭推进剂，一般称之为“含能材料”，因为它属于火炮或火箭的组成部分。材料是人类赖以生存和发展的物质基础。

20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。因为材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关，80年代以高技术群为代表的新技术革命，又把新材料、信息技术和生物技术并列为新技术革命的重要标志。材料除了具有重要性和普遍性以外，还具有多样性。

由于多种多样，分类方法也就没有一个统一标准。从物理化学属性来分，可分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和不同类型材料所组成的复合材料。从用途来分，又分为电子材料、航空航天材料、核材料、建筑材料、能源材料、生物材料等。结构材料与功能材料以及传统材料与新型材料，是更常见的两种分类方法。

结构材料是以力学性能为基础，以制造受力构件所用材料，当然，结构材料对物理或化学性能也有一定要求，如光泽、热导率、抗辐照、抗腐蚀、抗氧化等。功能材料则主要是利用物质的独特物理、化学性质或生物功能等而形成的一类材料。一种材料往往既是结构材料又是功能材料，如铁、铜、铝等。

传统材料是指那些已经成熟且在工业中已批量生产并大量应用的材料，如钢铁、水泥、塑料等。这类材料由于其量大、产值高、涉及面广泛，又是很多支柱产业的基础，所以又称为基础材料。新型材料(先进材料)是指那些正在被人们开发利用，且具有优异性能和应用前景的一类材料。新型材料与传统材料之间的界限并不十分明显，传统材料通过采用新技术，提高技术含量，提高性能，大幅度增加附加值而成为新型材料；新材料在经过长期生产与应用之后也就成为传统材料。传统材料是发展新材料和高技术的基础，新型材料则往往能推动传统材料获得进一步发展。

❿ 化学物质的性状特点2

物质的变化是多种多样的。我们知道，水有三种状态。水冷到0℃时会结成冰，水到100℃还会沸腾，变成水蒸气。液态的水、固态的冰和气态的水蒸气都是同一种物质，只是状态发生了变化。固态铁受热到1535℃熔化成液态的铁，钢铁厂内炼铁炉里火红的“铁水”就是液态的铁。液态的铁继续受热到2750℃时还会沸腾，变成气态的铁。外观不一样的固态铁、液态铁或气
态铁却是同一种物质。我们日常看到的木材做成桌椅、钢轧成钢轨、灯泡通电发光、音叉敲击后发出声音等变化，都只是物质的状态、形状等发生了变化，并没有生成其他物质。我们把这种没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
下面我们通过实验来研究物质的另一类变化。注意观察变化前后物质的颜色、状态等，以及变化时发生的现象。
在一个盛有少量澄清石灰水（含氢氧化钙）的试管里，插入一根玻璃管，通过玻璃管吹气。观察现象。通入二氧化碳后，石灰水变浑浊，生成白色沉淀——碳酸钙。
取一小段用砂纸擦亮的镁带，用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上点燃。观察现象。点燃后，镁带燃烧，发出耀眼的白光，同时放出大量热，留下白色粉末——氧化镁。
取少量绿色的碱式碳酸铜粉末放在干燥的试管里，用配有玻璃导管的橡皮塞塞住管口，使导管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里，加热后，变成黑色的氧化铜粉末，管壁出现水滴，石灰水变浑浊。
以上实验的共同特征是物质变化时都生成其他物质，这种变化叫做化学变化。
我们日常看到的木柴燃烧、铁的生锈、食物的腐败等都是化学变化。
物质在发生化学变化时，常伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、生成气体或沉淀等等。根据这些现象，有助于我们判断物质是否发生了化学变化。
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度和溶解性等等，叫做物理性质。
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，镁能在空气中燃烧，生成氧化镁，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀，铁在潮湿的空气中能生锈等。
希望我能帮助你解疑释惑。