金属的化学性质怎么学

‘壹’ 初中金属的化学性质

初中金属化学性质分以下几点
一、金属材料：

金属材料包括纯金属以及它们的合金。

二、金属的物理性质

1、在常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽(大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色);

2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。

三、金属之最

1、地壳中含量最多的金属元素——铝

2、人体中含量最多的金属元素——钙

3、目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜)

4、导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝)

5、熔点最高的金属——钨

6、熔点最低的金属——汞

7、硬度最大的金属——铬

8、密度最大的金属——锇

9、密度最小的金属——锂

四、金属的分类

五、金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉

2、钨——灯丝——熔点高

3、铬——电镀——耐腐蚀性

4、铁——菜刀、镰刀、锤子等

5、汞——体温计液柱

6、银——保温瓶内胆

7、铝——“银粉”、锡箔纸

六、合金

1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

4、常见的合金：

5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好。

6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

初三化学知识
物质构成的奥秘

1. 分子

(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)影响因素(温度、压强)。

2. 原子

(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

3. 离子

(1)概念：带电的原子或原子团。

(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

4. 元素

(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2)质子数决定元素种类。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

5. 化合价和化学式

(1)化合价

a. 写法及意义：

MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b. 几种数字的含义：

Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3 Fe2+：3个亚铁离子。

c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

(2)化学式

① 写法：

a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

② 意义：

如化学式H2O的意义：4点;

化学式 Fe的意义：3点。

③ 计算：

a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

c. 计算物质中某元素的质量分数。

初中化学知识重点
1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)

4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

6.原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。

7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

11.溶液中不一定：

(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)

(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

15.单质一定不会发生分解反应。

16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)

17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

‘贰’ 金属的化学性质有哪三条

金属的化学性质有：

1、大部分金属都可与氧气反应。如铝箔和氧气的反应，其反应方程式为4Al + 3O2 = 2Al2O3，反应条件为加热，反应现象铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。

再如铁和氧气在常温下能缓慢发生反应，在铁的表面生成疏松的红棕色氧化铁。反应方程式为4Fe + 3O2 =2 Fe2O3。

2、部分金属可以与酸反应生成盐和氢气。排在H元素前面的金属元素能置换出酸中的氢离子生成氢气．如铁和盐酸的反应．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，反应中有气泡产生，反应后溶液呈浅绿色．

3、可以与盐溶液反应生成新的盐和金属。金属之间的置换，排在前面的金属能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来．如在氯化铜溶液中放入铁钉，可以看到铁钉表面逐渐有红色的铜附着在上面．其反应的化学方程式Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。

金属的特性简介

金属是一种具有光泽，即对可见光强烈反射、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。

在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。

金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。

‘叁’ 金属的化学性质怎么学习

我们中学讨论金属，一般讨论①金属的还原性。②某些金属的两性(铝，很重要)。此外，一些金属还有催化作用，如铁，银，铂等。
具体考虑涉及到金属的氧化还原反应。把每个类型熟知。铝的比较特殊，也要牢记。
其实我们大多都讨论金属与其他无机物的反应。拓宽思维，把一些金属与有机物的反应也加入到金属化学性质的行列，如钠与乙醇，乙酸的反应、制备银氨溶液的反应等。

‘肆’ 金属的化学性质

1.与氧气进行反应。比如：铁丝在氧气中燃烧，产生的化学反应是放出大量热气，伴随有星光，逐渐产生黑色固体状，这也是燃烧尽铁丝后的效果。此过程会有难闻的气味。

3.铜与酒精反应。铜在酒精上加热进行反应。由红色变成黑色，过程请耐心等待，在反应过程中要小心放置相关物品，不要在反应过程中移动酒精，小心溅到皮肤，可能会烧伤，要注意。

‘伍’ 金属的化学性质。

金属的化学性质：

1多数金属能与氧气反应

如：4Al＋3O2＝2AI2O3

2活泼金属能与酸反应生成盐和氢气

如：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2Î

3金属和盐溶液反应

如：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

‘陆’ 金属的化学性质初中

1、金属与氧气的反应

大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程序不同。镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应条件、现象及化学方程式如下表：

由上表可知,大多数金属都能与氧气反应，生成氧化物。但反应的难易和剧烈程度不同。由此也可以在一定程度上反映金属的活泼程度，镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

金属与盐酸、稀硫酸的反应伴随的现象及反应的化学方程式如表所示：

实验结论：

①铝、铁两种金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气， 说明铝、铁是较活泼金属；铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，说明铜是不活泼金属。

②铝、铁与酸反应的剧烈程度不同，反应速率越快，说明金属越活泼;铜与酸不反应，属于不活泼金属。则三种金属的活动性顺序：铝>铁>铜。

三、金属与金属化合物溶液的反应

由以上实验可知，较活泼金属能把不如它活泼的金属从其化合物溶液中 置换出来，铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，铜不能与硫酸铝溶液反应，从而得出金属的活动性为Al>Cu>Ag。

说明：

1、铁和某些金属化合物溶液反应生成的化合物中铁元素为十2价。

2、 在描述金属与金属化合物溶液的反应现象时要注意两点：一是置换出的金属附着在原金属的表面；二是溶液颜色的变化。

3、此类反应必须在溶液中进行，即金属化合物要能溶于水，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如Fe和AgCl（AgCl不溶于水）不反应。

‘柒’ 金属的化学性质是什么

金属分为活性金属和钝性金属两种。

纯金属在常温下一般都是固体（汞除外），有金属光泽（即对可见光强烈反射），大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。金属在自然界中广泛存在，在生活中应用极为普遍，在现代工业中是非常重要和应用最多的一类物质。

相关信息：

通常将具有正的温度电阻系数的物质定义为金属。金属元素位于“硼-砹分界线”的左下方，在s区、p区、d区、f区等5个区域都有金属元素，过渡元素全部是金属元素。

在固态金属导体内，有很多可移动的自由电子。虽然这些电子并不束缚于任何特定原子，但都束缚于金属的晶格内；甚至于在没有外电场作用下，因为热能，这些电子仍旧会随机地移动。但是，在导体内，平均净电流是零。挑选导线内部任意截面，在任意时间间隔内，从截面一边移到另一边的电子数目，等于反方向移过截面的数目。

‘捌’ 金属的化学性质说课稿

作为一位杰出的教职工，通常需要准备好一份说课稿，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。快来参考说课稿是怎么写的吧！下面是我为大家收集的金属的化学性质说课稿，希望能够帮助到大家。

一、教材分析：

1、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切。

教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。

教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性的顺序认识都采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。

2、教学的重点和难点：

1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序是本节课的重点；

2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。

二、教学目标：

根据初中化学课程标准和本地学生的实际。确定本节课的教学目标为：

1、知识与技能:通过实验探究金属镁.铝、锌.铁.铜的化学性质,认识金属化学活动性顺序,记住常见金属活动性顺序表，并能用它解释生活中的一些现象。

2.过程与方法:进一步学习实验探究,培养观察.归纳能力.养成严谨.求实的科学态度,培养学生的创新精神。

3.情感态度价值观:通过对金属的活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘.

三、教材处理与学法指导：

教材处理：首我提出一个与日常生活有关的问题-“新买的铝壶用了一阵子表面会变黑？”引入新课。对于金属与氧气反应的教学，本人采取了再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。

让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。我把教学重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与日常生活有关的化学问题。最后学生运用所学知识设计“辨别戒指的真假”实验方案并实施，回应本节课开始时提出的问题。

学法指导：

1.我个人认为本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。

2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的`。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。我为此补充一些本地种植有关的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。

3.金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。

探究分三步进行：

(1)从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。

(2)从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。

(3)经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序：在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。

4.为了让学生感受金属活动性顺序在工农业生产的重要应用，我根据经常使用硫酸铜溶液的实际，设计了“用铝桶装硫酸铜溶液这一案例”。让学生感受到化学就在身旁。

四、课堂教学设计：

本节课我设计了六个环节来完成我的教学：分别为一、复习-激趣、二、创境-设疑、三、操作-体验、四、讨论-深化、

五、小结-反思

六、实践-应用

具体过程如下：

（一）复习-激趣首先，我用幻灯片展示几幅色彩明快的金属材料照片，吸引学生的注意力，引入新课。一方面复习上节课有关金属材料的知识，另一方面适时对学生进行爱国主义教育。我们总叹息找不到适当的方式对学生进行思想教育，我认为思想教育应该是潜移默化的，是润物细无声的。我如此设计的理由是：我的学生绝大多数是农村的孩子，他们的知识面相对较窄，对外面的世界充满着好奇与渴望，“地铁、飞机、飞船”的照片很容易激发学生的想象，产生学习的兴趣。

（二）创境-设疑随着人们生活水平的提高，“穿金戴银”在农村也成为一种时尚。在我们那里，几乎家家户户都有几件金银手饰，他们最担心买到假的金银手饰。为此，本节课我采用“辨别戒指的真假？”这一与学生日常生活相关的事例创设情境，激发学生的学习兴趣。来体现“化学来源于生活，服务于生活”这一理念，让学生带着探究的疑问进入下一环节的学习。

（三）、操作-体验虽然学生已做过镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，但这些实验，是分散在不同的章节中的，由于观察的侧重点不同，学生对与氧气反应的条件可能注意不够。因此本节课我安排学生再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，把它作为本课的第一个分组探究实验。

探究实验一、镁条、铝箔、铁丝、铜丝分别与氧气反应。这样做可以加深学生的感性认识。引导学生从反应条件、实验现象等进行认真的对比和分析，为什么镁条在空气中就能点燃，燃烧时发出耀眼的白光；铝箔要加热后，放入氧气瓶中才出现强光；铁丝光加热放入氧气瓶中无法燃烧，还必须要绑上一根火柴助燃，才有火星四溅的现象；铜丝加热后，只是变黑，绑上火柴也无法烧。这样学生就很容易得出这四种金属的活泼性是Mg>Al> >Fe>Cu。

同时，也让学生再次了解科学探究的一般步骤和方法。并得出可以根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属的活泼性，然后出示两道思考题让学生讨论。接下来，引导学生按照上面的步骤和方法继续完成以下的三个探究实验。在这些探究实验中，结论的可靠性是很重要的，因此，教师要提醒学生控制相似的实验条件，选用金属片大小要相近，溶液浓度要统一，反应时间也应该一致。

探究实验二、 A:镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应

探究实验三、B:镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应

（四）讨论-深化

在这一环节中，要组织好小组间的讨论。引导学生注意分析上述五种金属与稀盐酸、稀硫酸反应的实验现象及结论，练习书写正确的化学方程式。总结出五种金属的活动性顺序：Mg>Al>Zn>Fe>Cu。

1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；

2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱接下来让学生观察上述四个化学反应的特点，得出上述反应的共同点：1、反应物和产物都只有两种2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；引出置换反应的概念与特点和表达式。接着让学生继续完成探究实验四。1、铝丝浸入CuSO4溶液中；2、铁钉浸入Al2(SO4)3溶液; 3、铁钉浸入CuSO4溶液中，4、铜丝浸入硝酸银溶液中，5、铜丝浸入硫酸铝溶液中。

要求学生分析为什么铝丝浸入硫酸铜溶液中有红色物质析出，但铜丝浸入硫酸铝溶液却没有什么现象？铁钉浸入硫酸铜溶液有红色物质析出，浸入硫酸铝溶液中就没有红色的东西出现了。分析以上反应的共同点，形成小组意见。结论：部分金属能与金属化合物的溶液反应；1、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。

（五） 小结-反思

本环节主要是让学生在操作-体验和讨论-深化的基础上，以小组汇报的形式对以上四组探究实验进行小结。教师给予适当的点拨和归纳。

板书如下：1、置换反应特点：单质＋化合物→单质＋化合物字母表示法：A + BC → B + AC2、金属的化学性质；

（1）大多数金属能与O2反应；

（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；

（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。

3、判断常见金属活动性强弱的方法；

（1）金属与氧气反应的难易程度。

（2）金属与酸反应的剧烈程度；

（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应；

4、常见金属的活动性顺序：为了巩固学生所学知识，有必要在这一环节对学生进行相关习题的训练，除了教科书和相配套的练习册上的习题外，我又补充了两个案例。A案例、“酸菜鲜鱼汤”是藤桥“召君饭店”的“招牌菜”，店主反映盛汤的铝锅很不耐用，铝锅没用多久，锅底就漏洞了。请你分析一下这是为什么？B案例、同学们家里大多种有芒果树，每年芒果树修枝后，都要喷洒浓度为0.2%的硫酸铜溶液。去年椰林村的王大力用铁桶配好农药后，第二天才喷药，结果发现害虫没杀死，铁桶壁上有红色的东西沾在上面。为什么按要求配好的农药杀不死害虫？铁桶壁上的红色物质是什么？这两个案例就发生在身边，很容易激起学生的共鸣。让学生真真确确感受到：“生活中有化学”。

（六）、实践-应用

本环节主要是指导学生设计实验鉴别金戒指、银戒指的真假，一方面是让学生运用所学知识解决现实生活中的问题；另一方面是回应解答课前学生的疑问。为避免学生设计实验的盲目性，可事先指出市场上的骗子一般用铜、锌合金假冒金戒指；用金属铝假冒银戒指，主要是两者的外形色彩相似。

学生分组讨论设计实验方案时，教师要及时倾听各小组的方案，及时纠正一些错误的设计，要特别注意当地一些民间的错误传说，例如，当地有用戒指在石灰墙上划线，根据线的深浅来判定戒指的真假，或用鸡蛋白包裹戒指，看鸡蛋白是否变黑来判定戒指的真假。这些方案都应该让同学们自己尝试一下。

‘玖’ 金属的化学性质

金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：

1. 金属能与氧气反应

2. 金属能与稀盐酸、稀硫酸反应

3. 金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
   

‘拾’ 金属的物理化学性质

金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。接下来我为你整理了金属的物理化学性质，一起来看看吧。

金属的物理性质

1.金属光泽：

(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;

(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。

(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。

2.金属的导电性和导热性：

(1)金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)

(2)主要用途：用作输电线，炊具等

3.金属的延展性：

(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;

(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上

4.金属的密度：

(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂

(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器

5.金属的硬度：

(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);

(2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。

6.金属的熔点：

(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);

(2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属

金属的化学性质

1.金属与氧气反应

大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。

(1)金属镁与氧气发生反应

实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出白烟，生成一种白色固体。

化学方程式：2Mg+O2点燃===2MgO

注意事项：在做点燃实验之前，应先用砂纸将其打磨。

相关问题：某同学在做镁带燃烧实验过程中，反应前称得固体的质量为m1，完全燃烧后，称得剩余的固体残留物的质量为m2，发现m1>m2，难道这个反应不符合质量守恒定律?请你帮这位同学分析一下可能的原因。

分析：根据质量守恒定律，参加反应的镁带质量与氧气的质量总和等于生成物氧化镁的质量，即反应后的固体剩余物应该大于反应物的质量。由于在这个实验中，会产生白烟，而此白烟就是氧化镁粉末，容易扩散到空气中，这部分的质量就散失了。因此就使反应后固体剩余物的质量就减少了。另外，还有一种可能性，就是在称量中，存在错误操作，如砝码与被称物放反等情况。

(2)金属铁与氧气发生反应

反应现象：金属铁在空气中是不能被点燃的，在纯氧中，被引燃后能够剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色的固体。

化学方程式：3Fe+2O2点燃===Fe3O4

注意事项：

①反应前在集气瓶中留有少量的水或沙，以防高温生成物溅落瓶底，使瓶底破裂。 ②将铁丝绕成螺旋状，有利于聚热，同时增大与氧气的接触面

③在铁丝的一端绑上一段火柴，目的是为了预热铁丝，有利于铁丝达到着火点

有关问题：某同学在做铁丝在空气中燃烧实验中，没有发现有火星四射的现象。请你帮助他一起来分析一下可能存在的问题。

分析：在实验中没有看到火星四射的现象，就说明没有真正的燃烧起来。因此我们应该从燃烧的三个条件开始考虑：第一，燃烧需要有可燃物。铁丝是可燃物，但是其表面容易形成一层氧化物，这样的话，就有可能导致实验失败，所以，我们认为有可能在实验前，该同学可能没有充分的打磨铁丝去除氧化膜;第二，燃烧需要有充足的氧气。我们知道，在做铁丝燃烧实验中，对氧气的浓度要求是比较高的，如果达不到某某浓度，铁丝就不能燃烧起来，因此，可能是氧气的浓度不够高;第三，燃烧时需要温度要达到该物质的着火点以上。可能火柴预热的温度不够，没有使之达到铁丝燃烧的着火点。

(3)金属铝与氧气发生反应

反应现象：在空气中，铝条不能被点燃，在酒精灯上加热后，失去金属光泽;若改成铝箔在氧气中，则能被点燃。

△2AlO 化学方程式：4Al+3O2===23

注意事项：铝表面容易与空气中的氧气发生化学反应，生成一种结构致密的氧化物，形成保护膜。因此，我们在做铝条性质实验之前，务必要将其保护膜打磨去除。

(4)金属铜与氧气发生反应

反应现象：铜不能在空气中或氧气中点燃，在酒精灯上加热后，在红色的铜表面形成一层黑色的物质。

△2CuO 化学方程式：2Cu +O2===

2.金属与水发生反应

大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na、K、Mg、Fe等。 ①在冷水中，金属钠、钾等能与水发生化学反应，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

②在热水中，金属镁等能与水发生化学反应，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

③在高温条件下，金属铁等能与水蒸气发生化学反应，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

3.金属与酸发生反应

【提问】写出铁跟盐酸反应的化学方程式。

(注意强调铁跟盐酸反应后的生成物为+2价铁的化合物。)

金属活动性顺序表：

钾(K)钙(Ca)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)锌(Zn)铁(Fe)锡(Sn)铅(Pb)[氢(H)]铜(Cu)汞(Hg)银(Ag)铂(Pt)金(Au)

(1)在金属活动性顺序表中，排在氢(H)前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气;而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气;

(2)排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。

如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;

实验现象：铁丝表面出现气泡，铁丝逐渐溶解，一段时间后，无色溶液变成浅绿色溶液。 其他反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑;Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;Cu不能与稀硫酸反应

(3)置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。

(4)有关问题：

①某同学在做铝条与稀硫酸反应时，发现一个奇怪的现象：当他将一小段铝条放入试管中，

再向其中加入约5mL的稀硫酸，发现反应后并没有现象，一段时间后，铝条表面的气泡开始逐渐增多，可是再过一段时间后，铝条表面的气泡又开始逐渐减少。请你来解释出现以上现象的原因。

分析：铝在空气中就容易与氧气发生反应，生成一层结构致密的氧化物，这样的话，反应前未进行打磨，铝就很难与酸反应产生氢气;随着该氧化物与酸的反应，Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O，氧化膜也逐渐变薄，消失，使铝逐渐裸露出来，就能与酸发生反应产生气泡;在反应过程中，硫酸在不断消耗，稀硫酸的浓度也在不断变小，反应速率就会减少，气泡即逐渐减少。

②金属铁与浓硫酸接触后，能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物，阻止反应的进一步进行，该现象称为金属的钝化。正因为具有这样的性质，我们可以利用铁桶来盛放浓硫酸。某硫酸厂中的一位工人，将一盛放过浓硫酸铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶就发生了猛烈的爆炸，请你来解释爆炸的原因。

分析：铁与浓硫酸能发生钝化，但是在冲洗的过程，对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用，稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，就可能发生爆炸了。

4.金属与某些盐溶液发生反应

【提问】写出铁跟硫酸铜溶液反应的化学方程式。

(注意强调铁硫酸铜溶液反应后的生成物为+2价铁的化合物。)

排在金属活动性顺序表前面的金属能与盐溶液反应，置换出排在顺序表后面的金属，如：

Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu

实验现象：在铁丝表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色转变为浅绿色。 主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法镀铜

又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg