酸有哪些化学性质用化学方程式

❶ 酸的各种化学性质（除指示剂外）各写5个化学方程式，共20个

（1）金属单质
+
酸
----
盐
+
氢气
（置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al
+
3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+
3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
7、铁和稀盐酸反应：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4)碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

❷ 酸有哪些化学性质，能写出化学方程式的举例

一，酸能使石蕊变红色，无色酚酞不变色，

二与金属反应，如Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
三与金属氧化物的反应，
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
四与碱反应，
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
HCl + KOH ==== KCl +H2O
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
五，和部分盐反应
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

❸ 酸的5个化学性质及方程式是什么

酸的化学性质及方程式：

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。

2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。

3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

5、酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。

6、有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO2。

酸性化合物

1、强酸

强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

2、弱酸

碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。

乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。

次氯酸：一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

❹ 酸的五种化学性质 及反应方程式

1、跟酸碱指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色。

2、跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气

(4)酸有哪些化学性质用化学方程式扩展阅读：

1、在金属+酸→盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

2、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

金属活动性由强逐渐减弱。金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

3、浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

❺ 酸有哪些化学性质，能写出化学方程式的举例

1、酸能与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；

2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

4、酸能与碱反应生成盐和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

❻ 酸的五个化学性质对应的方程式

1、能与活泼金属反应，生成氢气，
如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2、能与金属氧化物反应，生成盐和水，
如Fe3O4+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3、能跟碱反应生成盐和水，如
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
4、能跟部分盐反应生成新盐和新酸,
如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
5、能跟碱性气体反应，
如NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3

❼ 酸有哪些化学性质，能写出化学方程式的举例

酸的通性一共有五条：
1、酸能与酸碱指示剂作用。
酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；
2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4、酸能与碱反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3