混合碱第一化学计量点如何计算

Ⅰ 分析化学（求过程）

第一化学计量点:HCl被滴定
溶液只有氯化钠和HAc
因为体积扩大,c(HAc)=0.010mol/L
由于Ka(HAc)*c>20Kw c/Ka=0.010/1.75*10^-5=571>380
可见可用最简公式计算:
[H+]=(Ka*c)^1/2=(0.010*1.75*10^-5)^1/2=1.32*10^-3
pH=2.88
第二化学计量点:HCl、HAc被滴定
溶液只有氯化钠和NaAc
因为体积扩大,c(Ac-)=0.020/2.1=9.52*10^-3mol/L
由于Kh(Ac-)=Kw/KaHAc=10^-14/1.75*10^-5=5.71*10^-10
由于Kh(Ac-)*c(Ac-)=5.71*10^-10*9.52*10^-3=5.42*10^-12>20Kw
c/Kh>380
可见可用最简公式计算:
[OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.71*10^-10*9.52*10^-3)^1/2=2.33*10^-6
pOH=5.63
pH= 8.36
由于盐酸和醋酸是可以分步滴定
因此只要滴到第一化学计量点,就可以
显然PH=2.88

Ⅱ 测定混合碱接近第一化学计量点时

滴定液氯化氢溶液局部过浓,使碳酸钠迅速转变为碳酸,后分解为CO2而损失.
所以 V1偏大,V2偏小
而V1对应的是NaOH和Na2CO3的总物质的量
V2对应的是Na2CO3的物质的量
所以测定结果NaOH的含量偏高,Na2CO3含量偏低

Ⅲ 混合碱的组成及其含量的测定是什么

双指示剂法指利用氨基酸具有酸、碱两重性质来滴定的方法。

原理：

用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点：

第一个计量点时，反应可能为：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O。

溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。

第二个化学计量点时，滴定反应为：

NaHCO₃+HCl == NaCl+CO₂↑+H₂O。

溶液pH为3.9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2(ml)。

当V2> V1时，则混合碱为Na₂CO₃+NaHCO₃；当V1>V2时，为Na₂CO₃+NaOH。

相关内容解释：

双指示剂法原理：氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH₂基显示碱性。由于这二个基的相互作用，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH₂与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。

Ⅳ 双指示剂法测定混合碱的组成与含量

双指示剂法指利用氨基酸具有酸、碱两重性质来滴定的方法。
测定原理，在混合碱的试液中用HCl标准溶液滴定。用酚酞作指示剂，当溶液由红色恰好褪为无色时，此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点，PH=等于8.3。
双指示剂法测定混合碱含量就是根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，再根据两个终点所消耗盐酸标准溶液的体积，来确定混合碱的成分及含量。

Ⅳ 何谓双指示剂法，混合碱测定原理是什么

双指示剂法指利用氨基酸具有酸、碱两重性质来滴定的方法。

原理：

用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点：

第一个计量点时，反应可能为：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。

第二个化学计量点时，滴定反应为：

NaHCO₃+HCl == NaCl+CO₂↑+H₂O

溶液pH为3.9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2(ml)。

当V2> V1时，则混合碱为Na₂CO₃+NaHCO₃；当V1>V2时，为Na₂CO₃+NaOH。

(5)混合碱第一化学计量点如何计算扩展阅读

双指示剂法原理：氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH₂基显示碱性。由于这二个基的相互作用，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH₂与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。

Ⅵ 混合碱滴定时，第一个化学计量点溶液的ph值如何计算

计量点的pH=8.34，若用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂，并用相同浓度的NaHCO3作参比进行对照，可获得较好的结果，误差约为0.5%。又由于Na2CO3的Kb2不够大，所以第二个计量点也不够理想，此时产物是H2CO3(CO2+H2O)，其饱和溶液的浓度约为 0.04mol·L-1，溶液的pH值为pH=3.9，一般可采用甲基橙或改良甲基橙作指示剂。但是，这时在室温下易形成CO2的过饱和溶液，而使溶液的酸度稍稍增大，终点稍稍提前，因此，滴定到近终点时应加速搅动溶液，促使CO2逸出。

Ⅶ 混合碱计算【已知试样中含有NaOH或NaCO3或NaHCO3，或此三种化合物中两种成分的混合物1.1000g】

你可以这样 因为碳酸氢钠和氢氧化钠不能共存 所以只能有氢氧化钠和碳酸钠组合，碳酸钠和碳酸氢钠组合，我们设氢氧化钠含有x摩尔，碳酸钠含有y摩尔，所以x+2y=0.0124，x+y=0.052联立的x为负数，所以不可能是氢氧化钠和碳酸钠的组合，只有碳酸钠和碳酸氢钠的组合 然后就可以得出设碳酸钠为x摩尔，碳酸氢钠为y摩尔，2x+y=0.0124 x=0.052 解得x y 最后w=106x/1.1 w2=84/1.1

Ⅷ 混合碱滴定时，第一个化学计量点溶液的ph值如何计算用酚酞作指示剂

计量点的pH=8.34，若用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂，并用相同浓度的NaHCO3作参比进行对照，可获得较好的结果，误差约为0.5%。
又由于Na2CO3的Kb2不够大，所以第二个计量点也不够理想，此时产物是H2CO3(CO2+H2O)，其饱和溶液的浓度约为
0.04mol·L-1，溶液的pH值为pH=3.9，一般可采用甲基橙或改良甲基橙作指示剂。但是，这时在室温下易形成CO2的过饱和溶液，而使溶液的酸度稍稍增大，终点稍稍提前，因此，滴定到近终点时应加速搅动溶液，促使CO2逸出。