‘壹’ 高三化学原子晶体那怎么判断成键数目
如何判断原子晶体的成键数目啊
这个，我是这样理解的
首先要判断物质是怎样成键的，中心原子是以什么样的方式杂化的
形成的是什么分子空间结构
然后利用空间的延展性，来算咯
SiO2啊，首先是Si以sp3轨道杂化成键的
这样的话，每个Si就和4个O结合咯，形成空间正四面体
那么就有4molSi---O键咯
‘贰’ 高三化学原子晶体那怎么判断成键数目
如何判断原子晶体的成键数目啊
这个，我是这样理解的
首先要判断物质是怎样成键的，中心原子是以什么样的方式杂化的
形成的是什么分子空间结构
然后利用空间的延展性，来算咯
SiO2啊，首先是Si以sp3轨道杂化成键的
这样的话，每个Si就和4个O结合咯，形成空间正四面体
那么就有4molSi---O键咯
‘叁’ 化学键的多少如何判断
区分离子键与共价键的简易方法：含有金属元素或铵根离子（NH4+)的一般含有离子键，（AlCl3、HgCl2等例外，但高中化学不要求掌握这么多）其余只含非金属元素的单质和化合物一般都是只含有共价键的（稀有气体单质不含化学键） 极性键是成键原子不同的情况下才会出现的； 如H-Cl H-O Cl-I等 非极性键是成键原子相同的情况下才会出现的； 如H-H N≡N Cl-Cl等
‘肆’ 怎么知道有几个化学键
N≡N键N电子分布2 5 外层少3个电子.所以与另一个N形成3个共用电子对,所以是3个键 对于特殊键本来就没几个,记下就行了.键的类别是根据键长和键与键之间的夹角即键的结构决定的,不用管它,高中范围内不要求这么细
‘伍’ 如何求物质的化学键数目
根据一般规律咯，中学的物质一般都符合最外层8电子规则。缺一个电子就要形成一个化学键（对于非金属元素，一般是这样），不过，基本物质的分子模型，成键类型也得记住，这样有利于做题，比如常见的几种物质：
1.甲烷是分子晶体，而且分子的空间结构是正四面体，即一个C连接着4个H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共价键；
2.二氧化硅是原子晶体，晶体内部，每个Si 都连接着4个 O，因此以硅原子为中心可以得出，1mol二氧化硅中的共价键就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）这种原子晶体中，每个Si 都连接着 4个 O，所以1mol 碳化硅中的共价键就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶体中，依然是每个Si 都连接着 4个 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共价键；
4.S4分子：S最外层电子数为6，共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构，两个共用电子对形成一个键)，则成键数=[4*(8-6)]/2=4，则S4有四个键。
‘陆’ 化学键个数是看哪里的
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。所以范德华力，氢键等都不算。
高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键，包括离子键、共价键、金属键。其中金属键没有固定的方向，无法计算。
简单点就是数一下直接相连的原子之间的键数，双键和三键是一个键不可重复计算。比如HCN就两个化学键。
‘柒’ 化学键的多少如何判断
化学键就是共用电子对数或离子键数，所以熟知物质电子式很重要。例如硅最外层有四个电子，一个硅周围连四个硅恰达到八电子稳定结构，本应一摩硅含四摩化学键，但每个化学键间连两个硅，计数时多数了一遍。Nacl离子化合物，两离子间靠一个化学键，一摩含摩
‘捌’ 如何判断化合物中化合键有多少个
（1）N原子原子核外电子排布：2---5！
（2）8 电子稳定结构还少3个！
NH3分子中有3个N-H键；氮原子最外层是8 电子稳定结构 H是2 电子稳定结构！
N2 中只有形成3个NN键,才能形成8 电子稳定结构！
‘玖’ 高中化学-有机物碳的成键。。怎么看氢的个数
每个每个碳原子成四条单键。碳原子和碳原子的之间可以是单键也可以是双键还可以是碳碳三键。还可以成环，氢的个数由碳的成键方式决定。饱和烷烃CnH2n+2。一个双键，一个环缺2个氢，一个三键缺4个氢，一个苯环缺8个氢。
‘拾’ 化学:怎样判断两原子间形成多少根键
应该是有几个
共价键
吧？有几个
共用电子对
就有几个键。首先要先找到每个原子的单
电子数
，一般来说，从第一主族到第七主族单电子数分别是1、2、3、4、3、2、1，形成共价键的一般是后四个，那么如果是形成了稳定结构的话，有几个单电子，就会形成几个共用电子对，也就是会有几个共价键。