非金属和氧气的化学方程式有哪些

㈠ 氧气与非金属单质发生化合反应的化学方程式,要三个 快

氧和氢气反应生成水 O2+2H2=2H20(条件 点燃)
氧和碳反应生成二氧化碳 C+O2=CO2(条件 点燃)
氧和硫反应生成二氧化硫S+O2=SO2(条件 点燃)
氧和磷反应生成五氧化二磷4P+5O2==2P2O5(条件 点燃)
氧和硅反应生成二氧化硅si+O2==siO2(条件 点燃)

㈡ 钠与非金属单质反映与氧气反应

1.钠跟氧气的反应 在常温时:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末） 在点燃时:2Na＋O2=Na2O2 (淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2 2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（已下反应常温下均反应），如 2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量热，生成大量白烟） 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）

㈢ 尽可能多的列举非金属单质与氧气反应生成酸性氧化物的化学方程式

4B+3O2==2B2O3

C+O2==CO2

Si+O2==SiO2

4P+5O2==2P2O5

S+O2==SO2

2Cl2+7O2==2Cl2O7

4As+3O2==2As2O3

㈣ 氧气与非金属单质发生的化学反应的化学式:(氢气、木炭、硫磺、红磷)

2 H2 + O2 ==点燃== 2 H2O
C + O2 ==点燃== CO2
S + O2 ==点燃== SO2

4 P + 5 O2 ==点燃== 2 P2O5

2 Mg + O2 ==点燃== 2 MgO
3 Fe + 2 O2 ==点燃== Fe3O4
2 Hg + O2 ==△== 2 HgO

2 H2O2 ==MnO2== 2 H2O + O2↑
2 KMnO4 ==△== K2MnO4 + O2↑ + MnO2
2 KClO3 ==MnO2,△== 2 KCl + 3 O2↑

㈤ 非金属单质与氧化物反应生成非金属单质与氧化物的化学方程式

制水煤气：C+H2O==高温==H2+CO
（非金属单质C与氧化物H2O反应生成非金属单质H2与氧化物CO）

㈥ 尽可能多的列举非金属单质与氧气反应生成酸性氧化物的化学方程式

1。so2与co2性质的比较
,co2与so2性质的相同点:均为酸性氧化物,具有酸和氧化物的通性,如与ca(oh)2反应均形成白色沉淀等;
不同点:so2水溶液的酸性比co2水溶液的酸性强,so2具有还原性和漂白性.
2。能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物；
能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。
既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。
不与酸反应也不与碱反应的氧化物是不成盐氧化物。
1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：no、co（不成盐氧化物），no2、n2o4、h2o
2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如：mn2o7、cro3
3、金属氧化物不一定是碱性氧化物；如：al2o3、zno（两性氧化物），mn2o7、cro3（酸性氧化物）
4、碱性氧化物一定是金属氧化物

㈦ 氧气能与某些非金属单质发生化合反应 写出3个反应的化学方程式

硫单质 二氧化硫 SO2
氢气 水 H2O 碳
二氧化碳 CO2

㈧ 氧气能与某些非金属单质发生化合反应（要求写出三个反应的化学方程式）

1、2S+3O2 == 2SO3(条件：点燃)
2、C + O2 == CO2 (条件：点燃)
3、2H2 + O2 == 2H2O(条件：点燃)
4、P4 + 5O2 == 2P2O5(条件：点燃)

㈨ 非金属与氧气反应的化学方程式

非金属与氧气反应的化学方程式：

1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O₂=CO₂

现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊。

2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O₂=2CO

现象：氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO。

3、镁条子空气中燃烧：2Mg +O₂=2MgO

现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放热,生成白色固体。

4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂=2P₂O₅

现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。

5、氢气在空气中燃烧：2H₂ +O₂=2H₂O

现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现。

6、氧气与氮气的反应：N₂+O₂=2NO

(9)非金属和氧气的化学方程式有哪些扩展阅读：

氧气与金属单质的反应：

1、硫在氧气中燃烧：S+ O₂=SO₂

现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）。

2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂=Fe₃O₄

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 。

注意：做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底，铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中，用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。