A. 有关酸和碱的化学性质的反应现象及化学方程式
酸的化学性质有（1）与指示剂反应（2）与金属反应（3）与金属氧化物反应 （4）与碱反应（5）与盐反应 再用盐酸和具体物质反应可以填出第一行．碱的化学性质（1）与指示剂反应（2）与非金属氧化物反应 （3）与盐反应（4）与酸反应再用氢氧化钙和具体物质反应可以填出第一行． 故答案为： 化学性质 化学方程式 盐酸 （1）：盐酸与指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊试液变红，与无色酚酞试液不变色． （2）：盐酸与金属反应：盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气 （3）：盐酸与金属氧化物反应：盐酸与与氧化铁反应生成氯化铁和水 （4）：盐酸与碱反应：盐酸与与氢氧化铝反应生成氯化铝和水 （5）：盐酸与盐反应：盐酸与与硝酸银反应生成氯化银和硝酸 （1）不写方程式 （2）Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑ （3）Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O （4）3HCl+Al（OH） 3 ═AlCl 3 +3H 2 O （5）AgNO 3 +HCl═AgCl↓+HNO 3 氢氧化钙 （1）：氢氧化钙与指示剂反应：氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 （2）：氢氧化钙与非金属氧化物反应：氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水 （3）：氢氧化钙与盐反应：氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙 （4）：氢氧化钙与酸反应：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水 （1）不写方程式 （2）SO 2 +Ca（OH） 2 =CaSO 3 ↓+H 2 O （3）Ca（OH） 2 +MgCl 2 =Mg（OH） 2 ↓ +CaCl 2 （4）Ca（OH） 2 +2HCl═CaCl 2 +2H 2 O
B. 用表格列出酸,碱的化学性质并用化学方程式
酸的化学性质：
1.酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2.酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑
3.酸与碳酸盐反应
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑+ H2O
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4↓+ H2O
4.酸与碱发生中和反应
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
5.酸与金属氧化物反应
稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水。
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
碱的化学性质：
1.碱溶液能使指示剂变色
碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。
2.与非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (NaOH应密封保存)
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
3.与酸发生中和反应
2NaOH + H2SO4 → Na2SO3 + 2H2O
4.与某些盐反应
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl（NaOH常用于制不溶性碱）
C. 谁能帮忙总结一下所有关于酸和碱性质的化学方程式啊~急急急
酸的通性：
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气
酸：h2so4(硫酸）,hcl(盐酸）,hno3(硝酸）
酸的性质
酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：h2so4（酸）+mg(oh)2（碱）=mgso4（盐）+2h2o（水）
酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2hcl（酸）+na2co3（盐）=h2co3(新酸）+2nacl(新盐）
但是碳酸不稳定：h2co3=h2o+co2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换
例：2hcl(盐酸）+fe（活泼金属）=fecl2(盐）+h2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解
例：h2so4(酸）+cuo(金属氧化物）=cuso4（盐）+h2o(水酸的通性：
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气
酸：h2so4(硫酸）,hcl(盐酸）,hno3(硝酸）
酸的性质
酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：h2so4（酸）+mg(oh)2（碱）=mgso4（盐）+2h2o（水）
酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2hcl（酸）+na2co3（盐）=h2co3(新酸）+2nacl(新盐）
但是碳酸不稳定：h2co3=h2o+co2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换
例：2hcl(盐酸）+fe（活泼金属）=fecl2(盐）+h2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解
例：h2so4(酸）+cuo(金属氧化物）=cuso4（盐）+h2o(水
可溶性碱碱的共同性质：1.碱的水溶液能使酸碱指示剂呈一定的颜色。能使紫色的石蕊试液变蓝,使无色的酚酞试液变红.2.某些碱能与某些非金属氧化物反应生成水和盐3.碱能与酸发生中和反应生成水和盐4.碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐不溶性碱的性质：碱能与酸发生中和反应生成水和盐对应的化学方程式2）naoh+hcl=nacl+h2o(碱）（酸）（盐）（水）3）ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o（碱）（非金氧化物）（盐）（水）4）2naoh+cuso4=cu（oh)2↓+na2so4（碱）（盐）（新碱）（新盐)（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物—→盐+水（3）跟酸反应碱+酸—→盐+水（4）跟某些盐反应碱+盐—→新碱+新盐
D. 酸碱盐的化学性质极其典型化学方程式
一：性质
酸：1酸能和指示剂反应
2酸能和金属氧化物反应
3酸能和盐反应
4酸能和碱反应
5酸能和金属反应（活动性在H前的）
碱：1碱能和指示剂反应
2碱能和非金氧化物反应
3能和盐反应
4碱能和酸反应
盐：1盐能和酸反应
2盐能和碱反应
3盐能和盐反应
二：典型化学方程式
1酸和碱反应生成盐和水
2酸能和活泼金属反应生成盐和氢气
3
酸能和金属氧化物反应生成盐和水
4酸能和碱发生中和反应生成盐和水
5盐和盐反应生成两种新盐
望采纳
E. 酸和碱的性质及化学方程式
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
糟糕 它不认识表格 你用下面的那个吧没表格的
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
F. 所有的酸碱反应化学方程式
（一）
酸的性质（1）与指示剂反应
紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸
＋
碱
＝
盐
＋
水。
（3）酸
＋
某些金属氧化物
＝
盐
＋
水。
（4）酸
＋
活泼金属
＝
盐
＋
氢气。
（5）酸
＋
盐
＝
新盐
＋
新酸。
1、
锌跟稀盐酸反应：
zn
+
2hcl
=
zncl2
+
h2
↑
有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、
锌跟稀硫酸反应：
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2
↑
3、
铁跟稀盐酸反应：
fe
+
2hcl
=
fecl2
+
h2
↑
有气泡产生，铁逐渐减少，
4、
铁跟稀硫酸反应：
fe
+
h2so4
=feso4
+
h2
↑
溶液变成浅绿色。
5、
铁锈跟稀盐酸反应：fe2o3
+6hcl
=
2fecl3
+
3h2o
红色铁锈逐渐消失，
6、
铁锈跟稀硫酸反应：fe2o3
+
3h2so4
=
fe2(so4)3
+
3h2o
溶液变成黄色
7、
氧化铜跟稀盐酸反应：cuo
+
2hcl
=cucl2
+h2o
黑色氧化铜逐渐消失，
8、
氧化铜跟稀硫酸反应：cuo
+
h2so4
=
cuso4
+
h2o
溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱
＋
多数非金属氧化物
＝
盐
＋
水
（3）碱
＋
酸
＝
盐
＋
水
（4）碱＋某些盐
＝
另一种盐
＋
另一种碱
1、
氢氧化钠跟二氧化碳反应：2naoh
+
co2
=
na2co3
+
h2o
2、
氢氧化钠跟二氧化硫反应：2naoh
+
so2
=
na2so3
+
h2o
3、
氢氧化钠跟三氧化硫反应：2naoh
+
so3
=
na2so4
+
h2o
4、
氢氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2
+
co2
=
caco3↓
+
h2o
使澄清石灰水变浑浊
5、
氢氧化钠跟稀硫酸反应：2naoh
+
h2so4
=
na2so4
+
2
h2o
6、
氢氧化钠跟稀盐酸反应：naoh
+
hcl
=
nacl
+
h2o
7、
生石灰跟水反应：cao
+
h2o
=ca(oh)2
（三）盐的性质：（1）盐
＋
某些金属＝另一种盐
＋
另一种金属。
（2）盐
＋
某些酸
＝
另一种盐
＋
另一种酸。
（3）盐
＋
某些碱
＝
另一种盐
＋
另一种碱
（4）盐
＋
某些盐
＝
另一种盐
＋
另一种盐
1、
硫酸铜溶液跟铁反应：cuso4
+
fe
=feso4
+cu
铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、
碳酸钠跟盐酸反应：na2co3
+
2hcl
=
2nacl
+h2o
+co2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、
碳酸氢钠跟盐酸反应：nahco3
+
hcl
=
nacl
+h2o
+
co2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、
石灰石跟稀盐酸反应：caco3
+
2hcl
=
cacl2
+h2o
+co2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、
硝酸银跟稀盐酸反应：agno3
+
hcl
=
agcl↓
+hno3
有白色沉淀产生
6、
氯化钡跟稀硫酸反应：bacl2
+
h2so4
=
baso4↓
+
2hcl
有白色沉淀产生
7、
氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：ca(oh)2
+
na2co3
=
2naoh
+
caco3↓
有白色沉淀产生
8、
硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：agno3
+
nacl
=
agcl↓
+
nano3有白色沉淀产生
9、
氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：bacl2
+
na2so4
=
2nacl
+
baso4↓有白色沉淀产生
1、
氢氧化铜跟稀盐酸反应：
cu(oh)2
+
2hcl
=
cucl2
+
2h2o
蓝色沉淀消失
2、
氢氧化铜跟稀硫酸反应：
cu(oh)2
+
h2so4
=
cuso4
+
2h2o
变成蓝色溶液
3、
氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2naoh
+
cuso4
=
na2so4
+
cu(oh)2
↓
有蓝色沉淀产生
4、
氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3naoh
+
fecl3
=
fe(oh)3↓
+3nacl
有红褐色沉淀产生
酸和金属反应:
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
酸和金属氧化物反应:
mgo+2hcl==mgcl2+h2o
酸和碱反应:
naoh+hcl==nacl+h2o
酸和盐反应:
caco3
+
2hcl
==
cacl2
+
h2o
+
co2↑
碱和非金属氧化物反应:
2naoh
+
co2
==
na2co3
+
h2o
碱和盐的反应:
ca(oh)2
+
na2co3
==
caco3↓+
2naoh
盐和金属反应:
fe
+
cuso4
==
feso4
+
cu
盐和盐反应:
nacl
+
agno3
==
agcl↓
+
nano3
G. 酸碱盐的化学性质及相应化学方程式
1．酸及酸的通性
对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性.
酸的通性 盐 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色.盐酸使紫色石蕊试液变红,
无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红,
无色酚酞试液不变色.
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：
（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸.因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢.
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短.
（3）浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂.硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性.稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故.
2．碱及碱的通性
与酸雷同,我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子.这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字.下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性.
常见的碱及碱的通性
碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红.氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.
酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸.
（2）盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行.
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物.两式合并成一个化学方程式.如,三氧化硫跟氢氧化钠反应：
3．盐及盐的性质
对于盐的概念,我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水.比如,我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物.
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质 实 例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
H. 酸碱的化学性质
酸碱盐的化学性质
一、酸的化学性质：
1、
酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）
例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o
2、酸+盐→新酸+新盐
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
（注：li
k
rb
cs
ra
ba
sr
ca
na
ac
la
ce
pr
nd
pm
锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
sm
eu
gd
tb
y
mg
am
dy
ho
er
tm
lu
(h)
sc
pu
th
np
be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
u
hf
al
ti
zr
v
mn
sm
nb
zn
cr
ga
fe
cd
in
tl
co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
ni
mo
sn
tm
pb
(d2)
(h2)
cu
tc
po
hg
ag
rh
pd
pt
au
镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
在氢之前可置换出氢气）
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑
4、酸可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇酸变红
无色酚酞试液遇酸不变色
5，酸可以与碱反应
酸+碱===盐+水
例：hcl+naoh====nacl+h2o
（补充：hcl可以同agno3
碳酸根离子反应
h2so4可以同。。。。）
二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、碱+盐→新碱+新盐
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、碱+酸→水+盐
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、碱可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇碱变蓝
无色酚酞试液遇碱变红
三、盐的化学性质：
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例：fe+cuso4====cu+feso4
2、盐+盐→两种新盐
例：nacl
+
agno3
==
nano3
+
agcl↓
3、酸+盐→新酸+新盐
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
4、碱+盐→新碱+新盐
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
四、两性化合物：
除了上述的酸碱盐的化学性质以外。在高中阶段，还会学到两性化合物，如氢氧化铝（al(oh)3），
遇到这种物质，需要特别小心，因为它在水中的电离情况比较复杂，不会单一的电离出氢离子或氢氧根离子，而是会在不通情况下电离出不同的离子。离子方程式如下（这里就用氢氧化铝举例）：
碱式电离：al（oh）3=al3+
+3oh-
酸式电离：al（oh）3=h3o+
+
alo2-
所以这种物质既可以与酸反应，也可以与碱反应。
他的单质al也既可以与酸反应，也可以与碱反应。化学方程式如下：
2al
+
2naoh
+
2h2o
=
2naalo2
+
3h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2
↑
所以说，遇到这种两性物质需要特别注意，通用的酸碱盐化学性质对于它来说是不符合的
I. 化学碱 酸 的化学性质及对应的化学方程式
酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子或者铵根离子的化合物，叫盐
举例说明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）
，NH4NO3（硝酸铵）
什么是解离
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所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程
举例说明：
H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+
+
SO4(2-)
HCl====
Cl-
+
H+
酸碱盐的通性
[编辑本段]
酸的通性：
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气
碱的通性：
有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸碱盐的读法
[编辑本段]
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氢钠
碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）
也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙
下面详细说明：
酸的性质
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酸+碱=盐+水
反应条件：无
反应类型：复分解
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=
MgSO4（盐）+
2H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐
反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应
反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）=
H2CO3(新酸）+
2NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气
反应条件：金属是活泼金属
反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）=
FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水
反应条件：无
反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=
CuSO4（盐）+H2O(水）
碱的性质
[编辑本段]
碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐
反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱）+
K2CO3(盐）=
CaCO3↓（新盐）+
2KOH（新碱）
碱+非金属氧化物=盐+水
反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物
反应类型：？？
例：Ca(OH)2(碱）+
CO2（非金属氧化物）=
CaCO3（盐）+
H2O（水）
此反应用于鉴别CO2
盐的性质
[编辑本段]
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐
反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+
Ba(OH)2（碱）=
Cu(OH)2↓（碱）+
BaSO4↓（新盐）
这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某些金属=新盐+新金属
反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+
Fe（金属）=FeSO4（新盐）+
Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO溶于水后溶液呈碱性，故CaO是碱性氧化物
关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵
即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐
即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞
即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅
即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位
.......
钾钠铵钙钡
即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡
(钙为微溶)
离子的鉴别