① 化学键怎么断裂
溶于水的是离子键断裂 加热的话如果发生的是化学变化离子键和共价键都断裂。例如高温煅烧石灰石，钙和碳之间断的是离子键，碳和氧之间断的是共价键，如果不发生化学变化就不涉及到断键问题~ 总结为化学反应的实质是化学键的形成与断裂，但是化学键断裂不一定发生的是化学变化~
② 有机化学怎么断键
分极性共价键，和非极性共价键，都是吸收能量断键。同理成键要放出热量。
③ 有机化合物在有机化学反应中断键方式有哪两种
有机化合物在有机化学反应中断键方式的两种方式是：
异裂（Heterolysis)
均裂（Homolysis)
1) 异裂产生碳正离子或者碳负离子；
2）均裂产生自由基。
④ 高中全部有机方程式 断键原理
卤代烃 比如溴乙烷，取代反应断键在C-Br或C-H 取代反应即有机物分子中的一个原子或者原子团被其他原子或原子团取代。水解反应断键在C-Br 比如 CH3CH2Br+H2O→（NaOH) CH3CH2OH + HBr 消去反应断键在C-Br和C-H
醇类 比如乙醇 取代反应断键在C-H 与钠反应断键在O-H 原因是要生成氢气，那么必须出来个H原子
酚 比如苯酚 苯酚显酸性，当它和NaOH反应时，断键在O-H 取代时，苯酚因其环上有酚羟基，这是它会影响苯环，使得苯酚在发生取代反应时，易于发生在酚羟基的邻对位上，即羟基的两边和它的对面。那么断键就当然在C-H
当苯酚加成时，断键发生在C=C
醛 比如乙醛 它不太容易加成，但理论上可以加在醛基中的C=O上
羧酸 比如乙酸 取代反应断键在C-H 和碱反应断键在羧基中的O-H 它和醇发生反应时，依据醇脱氢、酸脱羟基，那么断键应在羧基中的C=O上 羧酸极难加成，倘若加成了就变成醇了，这是我们高中化学所没有涉及到的，暂且认为不可。
好了，以上我自己总结的，可能有不足之处，多指教~！
⑤ 化学中如何断键
化学键被破坏需要一定的能量，当提供的能量达到破坏化学键所需要的能量，化学键就要被破坏。离子化合物受热熔化或者溶于水可以破坏离子键，共价化合物溶于水可以破坏共价键
⑥ 化学有机反应都怎么断键、怎么做啊
对于烷烃，取代反应，断C-H键
对于烯烃，加成反应，断C=H键
对于炔烃，加成反应，断C≡H键
对于芳香烃，取代反应断C-H键 加成反应断介于双键和单键的芳香烃独有的键
对于卤代烃，取代断C-X键，烯烃的卤代烃会发生消去反应，断C-X和与卤原子所连碳的相邻碳的C-H键
对于醇，与金属反应断O-H键，与HCl等反应断C-O键，氧化成醛则脱去两个氢原子
对于酸，与金属反应，断O-H键，与醇发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢
对于对于醛，有银镜反应，和新制氢氧化铜反应
对于苯酚，与金属反应断O-H键，不能与碳酸钠共存，与其反应生成碳酸氢钠
对于氨基酸的脱水缩合反应，羟基断-OH键，氨基断N-H键
⑦ 化学中如何断键
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
能量越大，温度越高，温度越高，粒子的运动越激烈（为什么我也不知道），也就是震动的越剧烈，对于一个化学键来讲，构成它的原子在动，电子也在动，当他们运动的太剧烈时，原子就被“甩开”了，化学键就断了。断裂后的原子成为活性原子，也叫活化，他们对任何物质都有吸引力，总是处在结合、断裂、结合、断裂的循环中，直到遇见一个原子，他们之间形成的化学键足够强大，使他们在当前的能量下无法被甩开，此时就稳定了，就形成了新的物质。
⑧ 有机化学的断键与成键规律
有机化学中的反应可以归类为：
亲核取代反应：
键的形成和断裂是两种形式,键的形成和断裂是同时进行,这叫做SN2,双分子历程.
还有一种是SN1是单分子历程,键先断裂开,再生成新的键.
SN1为单分子亲核取代反应;SN2为双分子亲核取代反应.SN1的过程分为两步：第一步,反应物发生键裂(电离),生成活性中间体正碳离子和离去基团；第二步,正碳离子迅速与试剂结合成为产物.总的反应速率只与反应物浓度成正比,而与试剂浓度无关.S N2为旧键断裂和新键形成同时发生的协同过程.反应速率与反应物浓度和试剂浓度都成正比.能生成相对稳定的正碳离子和离去基团的反应物容易发生SN1,中心碳原子空间阻碍小的反应物容易发生SN2 .
还有两种是E2 和 E 1 消除反应反应：
E1是单分子消去,即影响反应速率的只有反应物有机物一种,反应过程中会先形成中间体,碳正离子,然后再快速失去1个H+,得到产物,所以碳正离子稳定的中间体,得到的是主要产物.
E2是双分子消去,即影响反应速率的有2个分子,有机物和亲核试剂,反应过程中没有中间体生成,只出现1个过渡态,亲核试剂的进攻和H+的离去是同时发生的.
两个反应的条件不一样,碳正离子的形成一般是酸催化,亲核试剂一般具有较强的碱性,所以如果是酸催化、或碱性不太强时,一般是E1,如果能形成较稳定的三级碳正离子,一般也会是E1.如果是碱性很强时,或者不能形成稳定的碳正离子的,一般是E2.
两个反应的立体化学也不一样,E1先形成碳正离子,是平面结构,再消去,所以遵循扎依采夫规则,且得到的是外消旋体.E2只形成过渡态,所以为了便于亲核试剂的进攻,采取反位消去的规则,即离去的2个原子或原子团要处于反式共平面结构,所以不一定遵循扎依采夫规则
亲电反应
带有未共用电子对的负离子或中性分子（亲核试剂）进攻反应物中带有正电荷（或部分正电荷）的碳原子,由此引起的反应叫做亲核反应.
在相互作用的两个体系之间,由于一个体系对另一个体系的电子的吸引所引起的化学反应.这些反应属于离子反应.反应试剂在反应过程中,从与之相互作用的原子或体系得到或共享电子对者,称为亲电试剂[1](E).
凡由亲电试剂如HNO3、H2SO4、Cl2、Br2等与有机分子相互作用而发生的取代反应,称为亲电取代反应(SE)：
E+RX—→RE+X
式中R为烷基.上述类型的正离子取代反应属于SE类型反应.例如,CH3:MgBr与溴反应时,溴分子的正电荷部分（相当于上式中的E）与带着一对电子的甲基反应：
CH3:|MgBr+Br|:Br—→CH3Br+MgBr2
在芳香族化合物亲电取代反应中,亲电试剂进攻芳香环,生成σ络合物,然后离去基团变成正离子离开,离去基团在多数情况下为质子：
一般,第二步的速率比第一步高(k2》k1,k).
由亲电试剂进攻所引起的加成反应称为亲电加成反应.在没有光照和自由基引发的条件下,烯烃与卤素的加成反应是亲电加成反应,例如：
CH3CH匉CH2+Br2—→CH3CHBrCH2Br
反应在非极性溶剂中进行时,极性物质如极性容器壁,极性的溶质如氯化氢、水等都具有催化作用,使反应速率加快.加成速率与烯烃的结构密切相关,双键连有给电子基团者加溴就快,连有吸电子基团者加溴就慢.
在大多数情况下,亲电加成反应是反式加成,加成中间体为溴桥正离子,反应是分步进行的.
亲核反应与亲电反应有什么不同?
亲核反应：
富电子的原子进攻缺电子的原子
比如：
CH3CH2Br + NH3->CH3CH2NH2
N富电子,CH2的C缺电子（因为它连有一个吸电子的Br)
亲电反应：
缺电子的原子进攻富电子的原子
比如：
CH3MgBr + H2O-〉CH4
CH3的C富电子（因为它连有一个给电子的Mg),H2O的H缺电子
有亲核反应的地方必定就有亲电反应.只是角度不一样而以.
在第一个例子中,可以说NH3亲核进攻CH3CH2Br,也可以说CH3CH2Br亲电进攻NH3
⑨ 化学有机化合物中断键一般在哪里断拜托各位了 3Q
一般在比较活跃的部分，比如是双键，三键，羟基（-OH）等 活跃部分的键能较小，易发生断键，再生键，以及一些特别的结构（比如酯键）
记得采纳啊
⑩ 化学中是如何断键的，是和电子有关吗
要看物质本身是什么类型的晶体，物质大致分为原子晶体,离子晶体，分子晶体和金属晶体.离子晶体，依靠离子键结合而成原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。 属于哪一种类型的晶体，发生化学反应时就断与之相应的化学键。