1. 怎样判断化学平衡反应物转化率是增长还是降低
当一个可逆反应达到平衡了，如果你改变外界条件，平衡向正反应方向移动，那么说明反应物的转化率就变高，如果反应向逆反应方向移动，那么说明反应物的转化率降低
2. 化学平衡中到底怎么判断转化率增大还是减
对于一个可逆反应，平衡正向移动，转化率一定增大；反之则减小；
对于有两种反应物参加的反应（如A
+
B
<---->
C），如果增大一种反应物的浓度（如增大A），则该种物质转化率减少，另一种物质转化率增大（如A转化率减小，B转化率增大）
3. 化学反应的转化率增减怎么判断
一个可逆反应。气体A+气体B<=>C+D
A的起始量一定时,增大B的起始量. 那么B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小。但是B的转化率与"单位时间内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比." 所以B的起始量越大,B的转化率就越低. 换个角度,B的起始量越大,则每个A碰撞到B的机率就越大,则A的转化率就越高.
这也就是说,提高哪种反应物的起始量,哪种反应物的转化率就会降低,而其他反应物的转化率就会升高.一定温度下,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数
K值的大小,表示在一定温度下,反应达到平衡时该反应进行的程度,就是反应的限度.
K值越大,反应程度增大,转化率越高;反之则转化率越低.
转化率是 已反应的反应物的物质的量/反应物的总物质的量。所以当加入一种反应物时，平衡向正反应方向移动，其余反应物已反应的反应物的物质的量增加，反应物的总物质的量不变，所以转化率增大。而加入的反应物，即改变反应条件，由平衡移动原理（即化学平衡总是向减弱条件变化的方向移动）得，改变的条件只能减弱，不能抵消，所以已反应的反应物的物质的量、反应物的总物质的量同时增大，但反应物的总物质的量的增量大于已反应的反应物的物质的量的增量，所以转化率反而减小。根据勒夏特列原理，增加一种反应物的浓度，反应朝着能够减弱这种改变的反向移动，也就是向正反应方向移动。注意，是减弱，而不是完全抵消。即：添加的浓度完全是大于减弱的，该反应物的浓度还是增加了，所以转化率降低了。而另一种反应物，由于化学平衡正向移动，它转化率是增加的。
4. 求解怎么判断 化学中 转化率问题 什么时候转化率增大 什么时候减小 以及化学平衡移动方面的知识
温度升高，压力增大，使用催化剂都会使转化率增大，
温度降低，压力减小，没有催化剂就会使转化率减小
首先看正反应是吸热还是放热，吸热，温度升高，正向移动，放热反之
放热，温度升高，反向移动，吸热反之
看反应两边那个气体化学物质那个数量多，压力大了就想数量小的移动，压力小了，就想数量大的移动
手打，望采纳
5. 化学平衡中到底怎么判断转化率增大还是减
对于一个可逆反应，平衡正向移动，转化率一定增大；反之则减小；
对于有两种反应物参加的反应（如A + B <----> C），如果增大一种反应物的浓度（如增大A），则该种物质转化率减少，另一种物质转化率增大（如A转化率减小，B转化率增大）
6. 化学平衡转化率怎么判断
在其他条件不变的情况下,改变温度或压强,若化学平衡向正方向移动,则反应物的转化率一定增大,若平衡向逆方向移动,则反应物的转化率一定减小.
改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.
7. 【化学】转化率的改变
温度、参加反应的物质浓度是影响化学平衡的因素，因为改变压强会改变参加反应的物质浓度，因此，压强也可以影响化学平衡，是平衡移动，但不一定。我们来分类看一下：
一、温度
1.对于焓增加反应，即吸热反应（△h>0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2.对于焓减小反应，即放热反应（△h<0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；
（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
二、压强
1.对于焓增大反应，即有a+b<c（如反应一）或a+b<c+d（如反应二），增大压强，平衡向左移动；减小压强，平衡向右移动；
2.对于焓减小反应，即有a+b>c（如反应一）或a+b>c+d（如反应二），增大压强，平衡向右移动；减小压强，平衡向左移动；
3.对于焓不变的反应，即有a+b=c（如反应一）或a+b=c+d（如反应二），不论增大压强还是减小压强，平衡不会移动。
（在改变压强情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
三、参加反应物质的浓度
通过改变参加反应的物质的浓度会直接导致平衡移动，具体如下：
增加反应物浓度或减少生成物浓度则平衡右移，反之则左移；
但是要注意转化率问题：
增加反应物浓度，则所增加的反应物转化率下降、其他反应物转化率增加、生成物转化率下降；
减少生成物浓度，则反应物转化率增加，生成物转化率下降。
（这个地方很容易混，一定要记牢记好！）
学化学要注意总结，熟记规律，祝你成功！！
这可是我自己写的...
累呀...
8. 化学平衡的转化率应该怎样判断
影响转化率的是温度，压强（气体），反应物生成物的量（不包括固体），催化剂。 在温度升高，压强增大，反应物增加或生成物减小，正催化剂的条件下反应提高。 影响平衡的是压强，温度。化学平衡的话要看具体的条件的。 2NH3=可逆=N2+3H2，加NH3，NH3的转化率增加。 2NO2=可逆=N2O4,加NO2，NO2的转化率增加。
9. 平衡移动,转化率的变化怎么看.
某物质转化率：某物质浓度（或物质的量）的变化量／开始浓度（物质的量）
平衡移动；一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件改变了,原来的平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变,从而在新的条件下达到新的平衡
10. 怎样判断化学平衡反应物转化率是增长还是降低
对于只改变温度或者压强，使得平衡发生移动的，只要平衡正向移动，反应物的转化率就增大，生成物那边的转化率就降低。反之则反。
对于改变了物质浓度的情况比较复杂对于两种以上反应物的可逆反应，增大反应物中A物质的浓度，平衡正向移动，A的转化率降低，其余的反应物转化率增大。
对于只有一种反应物的，又分几种情况aA
（g)=bB(g)
+cC(g)增大A的浓度，相当于加压，若是a=b+c,，A的转化率不变若是a>b+c,，A的转化率增大若是a<b+c,，A的转化率减小。