高中化学是哪些元素

‘壹’ 在中国高中化学学的什么内容

高中化学第一册主要学习-氧化还原反应、碱金属、物质的量、物质的量的浓度、卤素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。

高中第二册主要学习-氮族元素、化学平衡、溶液的电离平衡、pH、几种重要的金属（铝、镁）、盐类的水解、有机物、糖、蛋白质。

高中第三册主要学习-晶体的分类、胶体、化学反应的本质、热化学能量变化、电解、化学实验方案设计、化学计算。

高中化学必考知识点归纳

1、相对分子质量最小的氧化物是水

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O

6、其单质是最轻的金属元素是Li

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

8、熔点最小的金属是Hg

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

10、导电性最强的金属是Ag

高中化学必考知识点归纳

1、相对原子质量最小的原子是H

2、人体中含量最多的元素是O

3、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

4、组成化合物种类最多的元素是C

5、天然存在最硬的物质是金刚石

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K

7、地壳中含量最多的金属元素是Al

8、地壳中含量最多的非金属元素是O

9、空气中含量最多的物质是氮气

10、最简单的有机物是甲烷

11、相同条件下密度最小的气体是氢气

‘贰’ 高中化学哪些元素是重点

金属元素：重点中的重点铁（Fe）、铝（Al），然后重点的是钠（Na）、钾（Ka）、镁（Mg）、钙（Ca）、锰（Mn）
非金属元素：氧（O）、氢（H）、碳（C）、硫（S）、氮（N），重中之重是卤素即氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）
貌似基本上是这些，其他的也得知道，尤其是具有典型化学反应现象的，希望对你有所帮助

‘叁’ 高中化学常见化学元素的性质和结构

在高中的化学学习中，我们首先要入门的是对一些常见的化学元素性质和结构有明确的认知和理解，这样在实验的过程中，能更加明白实验过程的原理和化学方程式的书写。下面我就给大家整理了一份高中化学考试中比较常见的化学元素的性质和结构。

(1)氢元素

a. 核外电子数等于电子层数的原子;

b. 没有中子的原子;

c. 失去一个电子即为质子的原子;

d. 得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子;

e. 质量最轻的原子;相对原子质量最小的原子;形成单质最难液化的元素;

f. 原子半径最小的原子;

g. 形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素;

h. 形成的单质为最理想的气体燃料;

i. 形成酸不可缺少的元素;

(2)氧元素

a. 核外电子数是电子层数4倍的原子;

b. 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子;

c. 得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子;

d. 得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子;

e. 地壳中含量最多的元素;

f. 形成的单质是空气中第二多的元素;

g. 形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素;

h. 能与氢元素形成三核10电子分子(H2O)的元素;

i. 能与氢元素形成液态四核18电子分子(H2O2)的元素;

j. 在所有化合物中，过氧化氢(H2O2)中含氧质量分数最高;

k. 能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素;

l. 能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:2的两种离子化合物的元素;

(3)碳元素

a. 核外电子数是电子层数3倍的原子;

b. 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子;

c. 最外层电子数是核外电子总数2/3的原子;

d. 形成化合物种类最多的元素;

e. 形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质;

f. 能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素;

g. 能与氢元素形成正四面体构型10电子分子(CH4)的元素;

h. 能与氢元素形成直线型四核分子(C2H2)的元素;

i. 能与氧元素形成直线型三核分子(CO2)的元素。

(4)氮元素

a. 空气中含量最多的元素;

b. 形成蛋白质和核酸不可缺少的元素;

c. 能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子(NH3)的元素;

d. 形成的气态氢化物(NH3)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素;

e. 能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素;

f. 非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。

(5)硫元素

a. 最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子;

b. 最外层电子数与倒数第三层电子数之差等于核外电子数开平方的原子;

c. 最外层电子数比次外层电子数少2个电子的原子;

d. 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的原子;

e. 在短周期同主族相邻周期的元素中，只有硫的核电荷数是氧的核电荷数的2倍，且硫的相对原子质量也是氧的相对原子质量的2倍;

f. 能与氢元素形成三核18电子分子(H2S分子)的元素;

g. 形成的单质密度大约是水的密度的2倍;

h. 气态氢化物与其气态氧化物反应生成黄色固体的元素。

(6)氯元素

a. 最外层电子数比次外层电子数少1的非金属元素;

b. 能与氢元素形成二核18电子分子(HCl)的元素;

c. 形成单质为黄绿色气体的元素;

d. 形成的单质能使纯净的氢气安静燃烧，并发出苍白色火焰;或形成的单质能与氢气混合光照爆炸，并在空气中产生大量白雾;

e. 在短周期元素中，形成气态氢化物的水溶液和最高价氧化物的水化物均为强酸的元素;

f. 最高价氧化物的水化物为无机酸中最强酸的元素;

g. 能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝，长时间后又变白色;

h. 能使湿润的蓝色石蕊试纸(或pH试纸)变红，长时间后又变白色;

(7)氟元素

a.非金属性最强的元素;一定不显正价的元素;单质氧化性最强的元素;

b.第二周期中原子半径最小的元素;在所有原子的半径中第二小的元素;

c.只能通过电解法制得单质的非金属元素;

d.单质在常温下为淡黄绿色气体、能置换出水中氧、能与单质硅、二氧化硅反应的元素;

e.形成气态氢化物的水溶液为弱酸、常温下能与单质硅、二氧化硅反应、能腐蚀玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;

f.与银形成的化合物易溶于水，而与钙形成的化合物难溶于水的元素;

(8)硅元素

a.短周期中最外层电子数是次外层电子数一半、通常以共价键与其他元素形成化合物的元素;

b.形成最高价氧化物或其含氧酸盐是构成地壳主要物质的元素;

c.形成的单质在电子工业有广泛应用的元素;

d.能与碳、氮等形成高熔点、高硬度材料的元素;

(9)磷元素

a.短周期中最外层电子数是内层电子数一半、核外电子总数三分之一的非金属元素;

b.形成的单质在空气中能“自燃”、必须用水封保存的元素;

c.形成的单质能在氯气中燃烧产生白色烟雾的元素;

d.形成的最高价氧化物是实验室常用干燥剂的元素;

e.形成的最高价氧化物对应的水化物是无色晶体三元酸的元素;

(10)溴元素

a.形成的单质在常温下为深红棕色液体的元素;

b.形成的单质水溶液为橙色、易溶解于有机溶剂为橙红色的元素;

c.与银元素形成的化合物为淡黄色不溶于稀硝酸的元素;

(11)碘元素

a.形成的单质能使淀粉变蓝色的元素;

b.形成的单质在常温下为紫黑色固体、易升华的元素;

c.形成的单质水溶液为黄(棕)色、易溶于有机溶剂如苯、四氯化碳呈紫色的元素;

d.与银元素形成的化合物为黄色不溶于稀硝酸的元素;

(12)钠元素

a.短周期中原子半径最大的元素;

b.能与氧元素形成原子个数比为2:1和1:1型或阳离子、阴离子个数比均为2:1型的两种离子化合物的元素;

c.焰色反应呈黄色的元素。

‘肆’ 高中化学理科，化学的元素符号和名称。

高中化学要求掌握1－20号元素，所有主族元素和稀有气体元素，另外再加上Fe、Cu、Zn、Hg、Ag、Mn、V（V2O5用于SO2的催化氧化）、Pt、Au等

‘伍’ 高中化学都学了哪些元素

高中学的是碱金属(Li.Na.K.Rb.Cs)、卤素(F.Cl.Br.I)、氧族(O.S.Se.Te)、碳族(C.Si.Ge.Sn.Pb)、氮族(N.P.As.Tb.Bi)、还有几钟金属元素(Mg.Al.Fe.Cu)

‘陆’ 高中学的哪些化学元素

周期表的前40号元素，H， He
Li
Pi

Pe
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca

‘柒’ 高中要记的化学元素和根有哪些化合价是多少

要记的化学元素：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
酸根，离子根，要记住氢氧根，碳酸根，醋酸根，草酸跟等等。由于有的元素有多个化合价，所以有的时候酸根所选的价是不一样的，看情况。

‘捌’ 高中化学中常见的元素有哪些。(不要随便糊弄几个过来)

元素周期表
126789
11 -- 17
19 20
25 26
28--30

‘玖’ 高中化学要掌握哪些元素

主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。

复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有：

1．熟练掌握元素符号

2．熟记元素及原子团的化合价口诀

3．熟记酸、碱、盐的溶解性表

4．熟记有特征颜色的物质

5．熟记在同一溶液中不能共存的离子

6．金属活动性顺序的应用

7．复分解反应发生的条件

8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）

9．连续反应关系
（1）Ca系列：
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO

（2）C系列：
C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2

（3）Cu系列：
Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu

（4）Fe系列：


考试层次要求和考试内容
1．初步了解的知识
①空气、水的污染与防治；

②灭火器简介；

③水的物理性质；

④铁的物理性质；

⑤浓硫酸的性质；

⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；

⑦生铁和钢；

⑧硝酸。

2．了解的知识
①空气的成分与水的物理性质和组成；

②O2、CO2的物理性质及用途；

③O2的工业制法；

④C、CO的化学性质；

⑤石灰和石灰石的用途；

⑥甲烷、酒精的性质和用途；

⑦酸、碱的通性；

⑧常见盐的性质和用途；

⑨化学肥料的特性和种类。

3．掌握的知识
①O2、H2、CO2的化学性质；

②O2、CO2的实验室制法；

③铁的化学性质；

④两酸、两碱的物理性质和化学性质；

⑤常见盐的溶解性；

⑥单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。

4.常见易混判断题

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单

‘拾’ 高中化学常用元素有哪些是常用的。

氢，碳，氮，氧，纳，铝，硅，磷，硫，氯基本上就这几个，正规考试中考的其实还是课本中专门提炼出来的。