化学平衡正逆反应如何区分

㈠ 怎么判断化学反应平衡啊

一、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。

1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。

2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。

二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。

1、与v（正）=v（逆）等价的标志

（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。

（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量；对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。

（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。

（4）从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。

2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志

（1）从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化；反应物总质量或生成物总质量不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化等等。

（2）从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化；各组分的物质的量分数不再发生变化；反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。

（3）对于有气体参加的反应，且反应前后气体体积发生改变的反应，还可以采用以下特殊的判断标志。如：总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。

(1)化学平衡正逆反应如何区分扩展阅读：

化学反应平衡其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平衡移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况：

1、压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动

对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。

2、压强改变，浓度改变，速率改变，但V正=V逆，则平衡不移动

对于反应前后气体体积不变的反应，其它条件不变时，改变压强，平衡不移动。这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。

3、压强改变，但浓度不变，速率不变，V正=V逆，则平衡不移动

恒温恒容条件下，向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”，则平衡不移动。注意：这里压强改变，不是通常所说的由体积变化引起。

4、总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V正≠V逆，则平衡移动

对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，原来各气体物质的浓度减小，则反应速率减小。此时，判断平衡向哪一方移动，可直接利用压强变化来判断。即相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。

㈡ 化学反应平衡的判断依据

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为一定值，并且加催化剂不可改变反应的焓变值

㈢ 高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断

对于想要在高中化学考试中取得好成绩的人来说，一定要复习好高中化学的可逆反应平衡状态，这也是高中化学考试中必考的知识点。下面是我为您整理的化学可逆反应达到平衡状态，希望对您有所帮助!

化学可逆反应达到平衡状态

在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：

(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

(2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) = v(逆)。

(3)“动”：v(正) = v(逆) ≠0

(4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。

(5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

(6)“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

可逆反应达到平衡状态的标志及判断 方法 如下：

以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：

化学可逆反应达到平衡状态的标志

一、直接标志：

①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p;

②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

二、间接标志：

①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m + n ≠ p + q);

②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;

③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：

化学可逆反应达到平衡状态例题

【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④ 混合气体的颜色不再改变的状态

⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的压强不再改变的状态

⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，能说明该反应达到平衡。

答案：A

点拨：化学平衡状态的根本标志是：①v(正) = v(逆)，②各组分百分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。

【例题2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是：

A.容器内的总压不随时间变化

B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

C.XY气体的物质的量分数不变

D.X2和Y2的消耗速率相等

解析：该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反应已经达到平衡。C选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。

答案：C

点拨：结合化学反应方程式的特点，反应前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志判断。

【例题3】在一定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C.A、B、C的浓度不再发生变化

D.A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2

解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，因此A选项正确;A、B、C的浓度不再发生变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项C正确;B选项中由于A、B都是逆反应速率，与正反应无关，因此错误;A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作为判断平衡标志的依据。

答案：A、C

点拨：化学平衡的标志①： v(正) = v(逆);②反应混合物中各组分的浓度和含量不变。用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等。

【练习1】对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1

B.容器内的总压不随时间变化

C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键

D.混合气体的颜色不再变化时

答案：D

点拨：该反应的特点是反应前后气体物质的化学计量系数和相等，因此压强始终保持不变;因此B选项错误;在反应过程中的任意时刻断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键，因此C选项错误。

【练习2】在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是：

A.混合气体的分子数之比为2 : 1: 2

B.混合气体的压强不再发生变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

D.混合气体的密度不再发生变化

答案：A、D

点拨：A选项是在特殊情况下出现的情况，B、C选项均说明混合气体的物质的量不再变化，D选项利用公式d= m/V，m、V不变，所以密度一直不变。

【练习3】在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应

A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到平衡的是

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量

解析：题给反应是一个反应前后气体分子总数不变的可逆反应。显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反应是否达到平衡;由于A是固体，所以密度是一个变化量，那么B的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的密度、B的物质的量浓度不再变化时，说明反应已达平衡。

答案：B、C

四：应注意的问题：

(1)正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。

(2)在mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)反应中，

v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q，在应用v(正) = v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。

(3)化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度(或百分比含量)保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度(或百分含量)保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。

(4)向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照“增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动;减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动”的原则作分析判断。

(5)物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。

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㈣ 怎么判断化学反应平衡啊

你好，很高兴为你解答：

1.同一物质的生成速率和分解速率相等

2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变

3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等

4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候 ，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变

5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定

6.转化率相同

7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。

㈤ 怎样判断化学反应式里的可逆反应是正反应还是逆反应化学平衡状态的标志是什么压强的m＋n不等于p＋q

化学反应中，主要是看反应的正逆向速率，如果正向速率大于逆向，则反应正向进行；否则逆向进行。主要表现是正向进行，反应物在减少，逆向进行反应物在增多。当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，其中各物质浓度不再发生变化。
若反应为气体，其中前面化学计量数之和m+n大于后面的p+q，增大压强平衡正向移动；否则平衡逆向移动。
希望采纳

㈥ 化学平衡状态的判断方法

化学平衡状态标志的判断

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）
、物质的量浓度均
保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压
强（恒温、恒容）
、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变

㈦ 化学平衡状态判断方法大全

化学平衡状态的判断是一个非常重要、也较有难度的知识点。本文对化学平衡状态的判断 方法 进行了较为全面的归纳。下面就来跟着我一起学习一下吧。

化学平衡状态判断 方法大全

一、判断化学平衡状态的标志

1、什么是化学平衡状态

化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法 :

(1)直接判定:V正=V逆

①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。

例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( B )

A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

C 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

例2、判断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 )

(2)间接判定：

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

总之：能变的量保持不变说明已达平衡。

㈧ 怎么判断化学平衡v正和v逆

V正与V逆,V生成与V消耗是统一的关系.
只不过对于一个反应,只有一个V正和一个V逆,而却有多个V生成和V消耗,对应着参与反应的多种物质.
用N2+3H2=2NH3为例,
该反应只有一个V正,即V正=V消耗（N2)/1=V消耗(H2)/3=V生成(NH3)/2
只有一个V逆,即V逆=V生成（N2)/1=V生成(H2)/3=V消耗(NH3)/2
楼主体会一下吧.
对于判断V正=V逆,就把上述两个方程联立一下,如果两个方程中任意两项相等,则V正=V逆.

㈨ 化学平衡状态的判断

1.同一物质的生成速率和分解速率相等。

2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变。

3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等。

4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。

5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定。

6.转化率相同。

7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。