化学物的五个联合作用怎么记

‘壹’ 高中化学九大记忆法与记忆口诀

对于高中化学而言，想要拿高分，与牢固记忆，正确书写，熟练掌握化学方程式是密不可分的。但是知识点繁多该怎么记忆?你想了解吗?我整理了相关资料，希望能帮助到您。

高中化学九大记忆法

1.实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2.反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3.索引法

索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

4.编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。

例如，关于铝元素的一组方程式是：

①AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓

5.口诀法

为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。

例如：

①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。

6.对比法

两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。

例如：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

7.关联法

对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。

如：

Fe2++2OH=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓

8.特别对待法

特别对待法也称重点记忆法。由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的。例如，由于Al3++CO32-的水溶液会发生强烈水解，故明矾与碳酸钠的水溶液反应是：

3 CO32-+2 Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑

可是CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜：

2Cu2++ 2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

像这样的比较特殊的反应，我们应重点进行记忆，辟“专案”处理。

9.组成结构分析法

对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应，特别是某些有机反应，为了在理解上深刻记忆，宜对反应过程进行分析。

例如：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(1)在 Na—O—O—Na中有个“—O—O—”过氧键，后者在一定条件下可发生断裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na+

(2)Na2O+H2O→2NaOH

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

●高中化学版“三字经”●

必修一，先实验，与初中，紧相连，

打基础，作铺垫，注总结，多提炼，

混合物，求纯净，或分离，或提纯，

不溶固，与液混，选过滤，不必问，

可溶固，与液溶，选蒸发，除液杂，

沸点异，用蒸馏，溶度异，用萃取，

欲分液，需分层，不反应，不互溶，

物质量，单位摩，粒子数，表集合，

国际上，定一摩，C十二，十二克，

摩质量，等分质，摩体积，定条件，

量浓度，比溶液，稀释后，量不变，

物质杂，分类别，交叉法，树状法，

分散质，分散剂，组合成，分散系，

均稳定，为溶液，不均稳，为浊液，

介稳性，是胶体，四特性，要识记，

丁达尔，和电泳，半透膜，和聚沉，

电解质，能电离，能导电，很积极，

溶液中，存离子，电气水，发反应，

氧和还，同时现，化合价，升降变，

真原因，电子转，或得失，或偏移，

得电子，氧化剂，被还原，价低降，

失电子，还原剂，被氧化，价高上，

双线桥，来配平，小公倍，系数生，

学金属，非金属，记性质，方程式，

钠镁铝，锌铁铜，多识记，需用功，

硅氯氮，硫及酸，实验室，注安全。

成大事，小做起，海兼容，点与滴，

夯基础，成栋梁，为国建，献力量。

必修二，须认真，三四五，打基础，

根基稳，知以上，学之路，得易方。

周期表，共七行，前六满，七不全，

一至七，名周期，逐变化，有规律，

短周期，一至三，十八前，要记全，

纵十八，十六族，八九十，为一组，

分主副，A B表，Ⅷ和0，为特型，

原子内，质中电，质子数，断元素，

同族素，化相似，碱金属，与卤族，

质中定，称核素，同位素，质同数，

核以外，电子排，能量增，内向外，

每一层，电子定，2n方， 不再装，

最外层，有要求，K不3， 余不9，

周期律，须牢记，学推理，易解题，

比半径，同周期，除稀有，逐减小，

同主族，上至下，稀有同，逐为大，

氧化性，还原性，比周期，比主族，

判氧化，反还原，类比记，较简单，

同周期，逐为强，同主族，逐为弱，

交界线，半导体，过渡素，催化剂。

化学键，分四类，共价离，金配位，

金属键，配位键，后面学，选修三，

离子键，阴与阳，电得失，束缚强，

大多数，金非金，氯化铝，要留心，

共价键，电子对，看偏移，极不极，

电子式，要会写，阴须括，阳不括，

共价键，要共用，8电子，很稳定。

能量间，相转化，化至热，化至电，

吸放热，据键能，有断裂，有生成，

总能量，大与小，做差值，注符号，

方程式，热体现，标状态，去条件，

反应热，形式多，燃烧热，与中和，

能源广，存不生，一二次，分清明，

求速率，知快慢，浓度变，比时间，

内外因，皆影响，观状态，查形状，

要想快，可升温，或加压，或催化，

增浓度，粒子多，能加快，不必说。

有可逆，才平衡，浓度定，速率等，

原电池，化生电，氧和还，电子转，

异电极，电路合，电解质，配溶液，

还在负，发氧化，失电子，死不怕，

氧在正，发还原，此电极，很安全，

用电源，选电池，一二次，放充电，

燃料池，转换高，节能源，少污染。

金属矿，很丰富，游离态，极少数，

得单质，需冶炼，问方法，四方面，

前五种，还原强，电解法，很恰当，

次五种，次还原，热还原，多为碳，

汞和银，氧化物，只加热，分离出，

金淘取，因游离，很贵重，别惊奇。

海水中，资源丰，可淡化，三方法，

电渗析，离子换，蒸馏法，淡水现，

储元素，八十多，富集低，难收集。

煤石油，天然气，综合用，有意义，

煤干馏，可出苯，油分馏，出乙烯，

乙烯聚，高分子，作材料，用合成，

多净化，少污染，爱生命，爱环境。

本册完，高一过，多提炼，多总结，

知识点，常温习，积跬步，至千里。

选修三，新增添，看似繁，实不难，

说理想，说成绩，盼学子，多努力。

大爆炸，原子生，少量氦，大量氢，

原子中，看电子，能量差，分七层，

能层中，分能级，数轨道，电子添，

泡利理，两个反，洪特则，单独占，

构造理，排电子，铬和铜，皆不从，

一个半，一个全，为特例，能量低，

激发态，变基态，电子迁，光呈现，

光谱仪，吸和放，现新素，旧素鉴，

电子行，无规律，电子云，是几率，

百九十，不同形，S 球，P哑铃。

基原子，电子排，去0族，价电来,

价电子，看规律，周期表，分五区，

ds ，d紧连，s p，守两边，

f 区，不重要，含镧锕，须知道，

周期律，看变化，电离能，电负性，

比半径，两因素，数能层，电荷数。

共价键，结分子，电子对，为共用，

电子云，球哑铃，据重叠，分键型，

西格玛，头碰头，重叠大，键稳定，

PP л, 肩并肩，要出现，键二三，

键参数，能长角，稳不稳，能大小，

键越长，能越小，分子形，看键角，

价原同，等电体，性质似，新原理。

分子多，形不同，价层斥，求稳定，

AB n ，看中原，键全成，n 定形，

分子内，存杂化，孤电对，西格玛，

配合物，新化键，浓与稀，颜色变，

配离子，金属成，主族少，过渡丰。

溶不溶，看极性，非极性，电归中，

分子间，力两面，范德华，和氢键，

手性碳，四键连，皆不同，始为然，

含氧酸，比酸性，非羟基，氧减氢。

非晶体，量很少，有玻璃，和橡胶，

得晶体，三途径，析结晶，两种凝，

自范性，多面体，能衍射，各向异，

多晶胞，六面体，需并置，且无隙。

分子晶，很常见，多为气，五类判，

配位高，密堆积，硬度小，熔沸低。

原子晶，共价键，熔沸高，硬度好。

电子气，金属晶，导热电，延展性，

简单立，和K型，密堆积，Mg和Cu。

混合晶，为石墨，碳异形，兼三性。

离子晶，晶格能，看电荷，比半径，

一几何，二电荷，两因素，配位数。

乘长风，破激浪，积跬步，高峰上，

有志者，事竟成，学与思，贵以恒。

选修四，重理解，砍柴工，磨不误，

多计算，找关联，以不变，应万变。

吸放热，据键能，有断裂，有生成，

总能量，大与小，做差值，注符号，

方程式，热体现，标状态，去条件，

反应热，形式多，燃烧热，与中和，

能源广，存不生，一二次，分清明，

盖斯律，查始终，物不变，热相同，

计算中，两应用，成倍变，式调转。

求速率，知快慢，浓度变，比时间，

内外因，皆影响，观状态，查形状，

要想快，可升温，或加压，或催化，

增浓度，粒子多，能加快，不必说。

有可逆，才平衡，浓度定，速率等，

有变化，后不变，有差异，可判断，

正与逆，都表说，系数比，亦符合，

速率差，动平衡，正与逆，定不等，

温度变，看吸放，压强增，系小向，

正浓增，逆浓减，同向正，异速变，

催化剂，加速率，仍相等，衡不动，

衡常数，气浓比，温固定，数不动，

三步走，起转平，用计算，手段硬，

读图象，看横纵，查变化，断移动。

反应向，判自发，焓易小，熵易大，

焓在前，减温熵，自由能，最妥当。

电解质，皆电离，若为弱，存可逆，

为弱酸，存多元，一步主，多步全，

纯物质，不导电，若加水，灯光现，

最亮时，即平衡，再加水，逐为暗。

水电离，也微弱，也可逆，存平衡，

是纯水，即中性， PH ，7不定，

温度高，值就小，仍中性，无需较，

H离多，即为酸，氢氧多，即为碱，

水电离，小 -7 ，可为碱，可为酸。

测浓度，用滴定，减误差，守规程，

指示剂，要弄清，色变限，来确定，

碱滴酸，用酚酞，酸滴碱，甲基橙。

拿到盐，观离子，分强弱，来水解，

碱离弱，酸离强，显酸性，不相让，

若相反，性亦反，呈中性，都为强，

盐水解，三守恒，溶质剂，电荷等。

虽难溶，能电离，溶解时，存平衡，

溶解度，受温令， Ksp ，也跟从，

绝多数，升温增，石灰水，极个性。

原电池，化生电，氧和还，电子转，

异电极，电路合，电解质，配溶液，

还在负，发氧化，失电子，死不怕，

氧在正，发还原，此电极，很安全，

用电源，选电池，一二次，放充电，

燃料池，转换高，节能源，少污染。

电解池，有电源，阳阴极，氧和还，

分离子，判先后，阴离子，阳极凑，

氯碱业，电冶金，阳极泥，贵金属，

铜电镀，为哪般，防腐蚀，更美观。

金属器，腐蚀灵，多吸氧，少析氢，

防腐蚀，物与化，刷油漆，常保干，

连电源，阴保护，贴活金，多为锌，

电解池，原电池，电子等，来计算。

劝学子，多努力，光周身，耀门第，

学贤者，督自我，乐与勤，能补拙。

选修五，学有机，反应多，重复记，

据性质，做推断，分类别，官能团，

二三键，两羟基，卤与醛，酯和酸，

析元素，红氢谱，测分质，用质谱，

烷烯炔，皆链状，苯同系，溢芳香，

烷烃中，重甲烷，四面体，最简单，

能燃烧，污染小，与氯代，需光照，

烯烃中，主乙烯，面构型，催熟剂，

异构体，存顺反，不注明，不考虑，

溴高锰，皆褪色，存双键，能加成，

炼石油，短链生，乙烯量，比水平，

炔烃中，讲乙炔，温三千，氧炔焰，

电石生，电石气，加棉团，需注意，

芳香烃，苯同系，其有毒，当留意，

苯平面，十二元，焰明亮，伴黑烟，

能取代，硫硝溴，能加成，变环烷，

甲基苯，与硝酸， TNT ，炸药产，

二甲苯，不同位，熔沸异，邻间对，

卤代烃，烃衍生，或取代，或加成，

遇碱水，生成醇，遇碱醇，消邻氢，

同羟基，醇与酚，同结构，不同性，

醇氧化，可点燃，铜银催，变为醛，

醇制烯，一百七，一百四，副产醚，

酚遇氧，面粉红，遇到碱，性为中，

酸性弱，蕊不红，遇纯碱，气不生，

遇溴水，白沉淀，显紫色，与铁三，

泡标本，用甲醛，醛与醇，可互产，

制银镜，配银氨，需新制，性略碱，

铜弱碱，呈氧性，氧亚铜，色砖红，

醛氧化，成羧酸，酸通性，五方面，

指示剂，颜色变，与金属，气体现，

碱氧物，迹不见，中和碱，反应盐，

遇到醇，可酯化，浓硫酸，中间加，

酸可逆，碱单向，导管口，悬液上，

纯碱液，三功能，吸醇酸，酯难溶。

油脂肪，补能耗，可水解，能制皂。

糖补能，进血液，单二多，看水解，

葡和麦，还原性，含醛基，生银镜，

淀粉糊，遇碘紫，纤维素，也记住。

蛋白质，能盐析，水多少，为可逆，

能水解，氨基酸，有苯基，遇硝黄，

还有酶，和核酸，与生物，有关联，

高分子，可合成，需聚合，分加缩，

成材料，应用广，宇航服，飞天上。

‘贰’ 什么是化合物的联合作用

外来化合物在机体中往往呈现十分复杂的交互作用。或彼此影响代谢动力学过程，或引起毒性效应变化，最终可以影响各自的毒性或综合毒性。毒理学把两种或两种以上的外来化合物对机体的交互作用称为联合作用。

‘叁’ 高中化学物质的各种性质怎么记忆才好

学习化学最为主要的就是学习各种物质的性质，包括物理性质和化学性质，而一般这些物质的性质都是有规律可寻的，都是一些相似性和递变性，而对于特殊的一些物质的性质，这些物质通常与它们同主族或者同周期的一些元素形成的物质之间没有什么紧密的规律，反而是反常的规律，你可以将它们都归为一个类别，单独的记忆，这样才能不合其它的物质混淆，对于有规律可寻的一些物质，你可以再把它们又归为一类，这样只要知道它们的变化规律就可以将它们熟悉的记下来了。对于反应现象比较相似的物质，容易混淆，一定要比较和类比它们的不同之处，存在着哪些差异。总之，掌握常见的物质的性质，用类比的方法研究其它的物质，这是学习其它的物质的性质有效的方法。

‘肆’ 5种化学方程式的记忆方法

面对种类繁多的高中化学方程式，老师们都提倡理解性记忆，那么到底应该“理解”些什么呢?以下方法，希望能帮到你。

一、分类记忆法：抓一类记一片

1、根据物质的分类记忆。

每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

(1)一般都能和水反应生成相应的酸：

SO2+H2O=H2SO3;

CO2+H2O=H2CO3。

(2)都能和碱反应生成盐和水：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)都能和碱性氧化物反应生成盐：

SO2+Na2O=Na2SO3;

CO2+Na2O=Na2CO3。

2、根据元素的分类记忆。

元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。

我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性：

(1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。

(2)都能与氢气反应。

(3)都能与水反应。

(4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。

需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。

二、主线记忆法：抓一线，记一串

高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!

元素主线有两条：

(1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

(2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。

有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。

通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。

主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串!

三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照

有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。

例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢?

为了更好的说明原因，其过程可分解为两步：

第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，这一步符合活泼金属与水的反应规律。

第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。

两个方程式经过相加，消去两边相同的Al(OH)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。

知道了这两步反应过程，学生就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。再比如，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。

所以，对于这些特殊的化学反应，我们采取“特殊关照”的方法，对其多联系多分析，挖掘其“特殊”背后的东西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我们的记忆就会变得更加深刻。

四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难

对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。

每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。

比如烷烃可发生取代反应;烯烃可发生加成反应、加聚反应;卤代烃、醇可发生消去反应;醇、羧酸可发生酯化反应等等。

这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。

五、“混个脸熟法”：常见面，反复练

俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变的熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。

怎样“混个脸熟”呢?一句话：常找零碎时间，反复练习。

具体做法：

(1)完形填空：把高中所有的化学方程式只列出反应物，其余留空。你要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。这种形式的练习可以集中时间集中来做。

(2)卡片练习法：在“完形填空”的基础上，筛选出那些自己易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。卡片准备好后，随时随地都可以练习，也不太占用时间，今天三五个，明天七八个，久而久之，与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦!

记忆化学方程式的方法多种多样，以上介绍的几种方法，有的是提供具体的记忆技巧，有的只是提供记忆的思路，但不管是哪种形式，只要我们多层次运用，多管其下，反复练习，那么记忆化学方程式将不再是多么困难的事情!

‘伍’ 什么是代谢酶的诱导什么是代谢酶的抑制其毒理学意义

你好，很高兴为您解答。
文章来源：四季在线教育网。
1.易感生物学标志（biomarkerof susceptibility）：反映机体对外源化学物毒作用敏感程度的指标，主要用于易感人群的筛检与监测，在此基础上可采取有效措施进行有针对性的预防。2外源化学物（xenobiotic）：在人类生活的外界环境中存在、可能与机体接触并进入机体，在体内呈现一定的生物学作用的一些化学物质，又称为“外源生物活性物质”。
3.生物学标志（biomarker）:指针对通过生物学屏障进入组织或体液的化学物或其代谢产物、以及它们所引起的生物学效应而采用的检测指标。4.阈值（threshold）:阈剂量指化学物质引起受试对象中的少数个体出现某种轻微的异常改变所需要的最低剂量或浓度。5.终毒物：是指与内源靶分子（如受体、酶、DNA、微丝蛋白、脂质）反应或严重地改变生物学（微）环境、启动结构和（或）功能而表现出毒性的物质6.代谢解毒(metabolic detoxication)：经生物转化大部分外源化学物的代谢产物，毒性降低，易于排出体外。7.自由基(free radical)：是独立游离存在的带有不成对电子的分子、原子或离子。自由基主要是由于化合物的共价键发生均裂而产生。其共同特点是：具有顺磁性、其化学性质十分活泼、反应性极高，因而半减期极短，一般仅能以μs计，作用半径短。8.相加作用（addition joint action）：指多种化学物同时存在时的毒效应为各化学物分别作用时毒效应的总和。9.拮抗作用（antagonistic jointaction）：多种化学物同时存在时的毒效应低于各化合物分别作用时毒效应的总和 。10.亚慢性毒性(subchronic toxicity)：指试验动物连续多日接触较大剂量的外来化学物所出现的中毒效应。
11.遗传毒理学（genetictoxicology）：研究化学性和放射性物质的致突变作用以及人类接触致突变物可能引起的健康效应的科学12.细胞凋亡（apoptosis）：为维持内环境的稳定，由基因控制的细胞自主的有序的死亡。13.危险度（risk）：也叫危险性或风险，系指在具体的暴露条件下，某种因素对机体、系统或人群产生有害作用（损伤、疾病甚至死亡）的概率，确切地说是健康危险度。14.安全性评价（safetyevaluation）：是利用规定的毒理学程序和方法评价化学物对机体产生的有害效应，并外推和评价在规定条件下化学物暴露对人体和人群的健康是否安全。
1、毒理学主要分为哪三个研究领域答：描述毒理学、机制毒理学、管理毒理学
1、生物学标志可以分为
答：暴露生物学标志、效应生物学标志、易感生物学标志
毒理学一般将动物试验按染毒期限分成哪几类试验答：一般将动物实验按染毒期限分成四个范畴：急性毒性试验： 24小时内一次或多次染毒；
亚急性毒性试验：15-30天的重复染毒；亚慢性毒性试验：1-6个月的重复染毒；慢性毒性试验： 6个月以上的重复染毒。
5、为什么要研究剂量-反应关系，简述其前提和意义答：剂量-反应关系表示外源化学物的剂量与某一群体中质反应的发生率之间的关系，即随着化学物的剂量增加，出现某种效应的个体在群体中所占比例增加。剂量-反应关系研究在毒理学中有重要的意义，明确的剂量-反应关系是判断某种外源化学物与机体出现的某种损害作用存在因果关系的重要依据，剂量-反应关系研究所得到的有关参数可用于比较不同化学物的毒性；剂量-反应关系研究是安全性评价和危险性评定的重要内容。
1、生物转运方式包括哪三大类答：⑴主动转运：外来化合物透过生物膜由低浓度处向高浓度处移动的过程。
主动转运对于已吸收的化学物在体内的不均匀分布和排泄具有重要意义。如: 许多外源化学物的代谢产物经由肾脏和肝脏排出；机体需要的某些营养物质如某些糖类、氨基酸、核酸和无机盐等由肠道吸收进入血液。主动转运的主要特点：①可逆浓度梯度转运，消耗能量；②，转运过程需要载体参加；③，载体对转运的化学物有特异选择性；④，受饱合限速和竞争性抑制的影响。载体是生物膜的组成成分，所以有一定的容量；当化合物浓度达到一定程度时，载体可以饱和，转运即达到极限；如果两种化合物基本结构相似，在生物转运过程中又需要同一转运系统，两种化合物之间可出现竞争，并产生竞争抑制
⑵、被动转运：包括简单扩散，易化扩散和滤过。一、1、简单扩散的概念: 外来化合物在体内的扩散是依其浓度梯度差决定物质的扩散方向，即由生物膜的分子浓度较高的一侧向浓度较低的一侧扩散，当两侧达到动态平衡时，扩散即中止。
2. 简单扩散的特点：
不需要消耗能量，不需要载体，不受饱合限速与竞争性抑制的影响。
3、简单扩散能够进行的条件：
a膜两侧存在浓度梯度。如O2由肺泡进入血液和CO2由血液进入肺泡细胞。b外源化合物有脂溶性。外源化合物的脂溶性可以脂水分配系数来表示，即当一种物质在脂相和水相的分配达到平衡时，其在脂相和水相中溶解度的比值。一般来说，脂水分配系数越大，越容易透过生物膜而进行扩散。c外源化学是非解离状态。解离型，极性大，脂溶性小，不易通过生物膜；反之，非离解状态的化学物容易透过。因此弱有机酸在酸性环境中，弱有机碱在碱性环境中多处于非解离状态，易于透过生物膜。
二、1、易化扩散的概念：
非脂溶性的化学物，不能以简单扩散形式透过生物膜，它们可以与膜 上的载体结合由高浓度向低浓度处转运。如葡萄糖、某些氨基酸、甘油、嘌呤碱等亲水化合物，可在特定载体和顺浓度梯度的情况下进行转运。2、易化扩散的特点：a顺浓度梯度进行，不消耗谢能量。b需要载体。c转运非脂溶性化学物；d具有特异性和饱合性。三、1、滤过的概念滤过是指化学物质透过生物膜上亲水性孔道的过程。
主要动力是：渗透压梯度和液体静压。主要转运物质：分子直径小于膜孔的水溶性化学物，以水作为载体而转运。2、滤过的特点
不同生物膜孔径差别很大。肾小球中的生物膜孔径大，能够允许分子量小于白蛋白的物质通过。相反，其它细胞膜孔比较小，仅允许100-200D以下的物质通过。除水分子外，有些无机离子和有机离子等外源化学物，亦可滤过。
⑶、膜动转运。
胞吞：液体或固体外来化合物被伸出的生物膜包围，然后将被包围的液滴或较大颗粒并入细胞内，达到转运的目的，前者称为胞饮，后者称为吞噬。入侵的细菌、病毒、死亡的细菌、组织碎片、铁蛋白等可通过吞噬作用被细胞清除。
胞吐：某些颗粒物液态大分子物质可从细胞内转运到细胞外，如腺体分泌及递质释放。
膜动转运对外源化学物或异物的清除转运具有重要意义
胃肠道 呼吸道 皮肤各自的吸收部位及其决定因素答：胃肠道
吸收部位：外来化合物在胃肠道的吸收可在任何部位进行，但主要在小肠。决定因素：经简单扩散吸收，主要取决于外源性化学物的脂溶性、pKa, 以及胃肠道腔内的PH值。一些外源性化学物的结构或者性质与机体的营养素相似时，可以借助这些相同的特殊转运系统而吸收。
呼吸道吸收部位：空气中的外源性化学物主要从呼吸道吸收，其中以肺泡吸收为主。决定因素：（1）气态物质的吸收：易溶于水的气体在上呼吸道吸收，如二氧化硫、氯 气等；水溶性差的气体则可深入到肺泡，如光气、NO2。气态物质到达肺泡后，主要通过简单扩散透过呼吸膜而进入血液，这一过程受血气分配系数的影响。
（2） 气溶胶物质的吸收
影响气溶胶物质的吸收的重要因素是气溶胶中颗粒的大小和化学物质的水溶性。皮肤吸收部位：皮肤是机体与外界环境的屏障。许多化学物能通过皮肤大量地吸收，产生全身毒性。决定因素：经皮肤吸收主要机理是简单扩散，扩散速度与很多因素有关。在穿透阶段主要影响因素是外来化合物分子量的大小、角质层厚度和外来化合物的脂溶性。影响皮肤吸收的化学物本身因素：与化学物的脂溶性有关。与分子量成反比。皮肤的完整性，尤其是角质层的完整性。气温、湿度的影响。人体不同部位的皮肤（角质层厚度）毒物的通透性不同。不同物种动物的皮肤通透性不同。
氧化反应的主要酶系是什么答：催化氧化反应的酶系主要有: ①细胞色素P-450酶系； ②微粒体含FAD单加氧酶:③醇脱氢酶和醛脱氢酶；④胺氧化酶.其中①和②主要发生于微粒体中，是微粒体酶催化的反应；③和④主要发生在线粒体和胞浆中，是非微粒体酶催化的氧化反应
简单扩散发生的条件
答：①膜两侧存在浓度梯度。如O2由肺泡进入血液和CO2由血液进入肺泡细胞。②外源化合物有脂溶性。外源化合物的脂溶性可以脂水分配系数来表示，即当一种物质在脂相和水相的分配达到平衡时，其在脂相和水相中溶解度的比值。一般来说，脂水分配系数越大，越容易透过生物膜而进行扩散。③外源化学是非解离状态。解离型，极性大，脂溶性小，不易通过生物膜；反之，非离解状态的化学物容易透过。因此弱有机酸在酸性环境中，弱有机碱在碱性环境中多处于非解离状态，易于透过生物膜。
2、终毒物可以分为哪四类答：1亲电子剂、自由基、亲核物、氧化还原性反应物。
毒作用的类型是什么 速发与迟发作用、局部与全身作用、可逆与不可逆作用、超敏反应、高敏感性与高耐受性、特异质反应
1、影响毒性的因素
答：毒性作用出现的性质和强度主要受四个方面的影响:1化学物因素：a、取代基的影响b异构体和立体构型 c同系物的碳原子数和结构的影响 d分子饱和度 e与营养物和内源性物质的相似性 2、理化性质：溶解度、分散度、挥发性、比重、电离度和荷电性3毒物与机体所处的环境条件：a气象条件b季节或昼夜节律 4机体因素：a物种间遗传学差异b个体遗传学差异c机体的其它因素。5化学物的联合作用：两种以上化学物同时或先后作用于机体时产 生的交互毒性作用。有五种类型：相加作用；独立作用；协同作用；加强作用；拮抗作用
1、急性毒性实验的目的？①确定受试物使一种或几种实验动物死亡的剂量水平，以初步估计该化合物对人类毒害的危险性。②为进一步的蓄积毒性试验、亚慢性与慢性毒性试验及特殊毒性试验提供剂量和判断指标的依据。
③阐明一种化合物的相对毒性、作用方式和特殊毒性表现，找出量-效关系，以便其毒性包括临床症状、生理生化和病理变化、毒性性质和可能的靶器官等有初步了解。为毒理学机制研究的初步探索。
④确定机体在环境中接触的受试物侵入机体的途径，研究受试物的代谢动力学过程。⑤研究受试物急性中毒的预防和急救治疗措施。
最常用染毒途径答：①经口接触②经呼吸道接触③经皮肤接触
1、外源化合物的致突变的类型答：①基因突变②染色体畸变③染色体数目改变
常用的致突变试验有哪些答：1、鼠伤寒沙门氏菌回复突变试验（Ames试验）
检测受试物诱发鼠伤寒沙门氏菌组氨酸营养缺陷型突变株(his-)回复突变成野生型(his+)的能力
微核试验
2常用啮齿类动物骨髓嗜多染红细胞(PCE)做微核试验
PCE是红细胞成熟的一个阶段，此时红细胞的主核已排出，微核容易辩认，PCE胞质含RNA染色与成熟红细胞易于区别，故为骨髓微核试验的首选细胞群
3单细胞凝胶电泳在电泳槽中，DNA断片在电场的作用下，由细胞核中移出，并向阳极泳动，经荧光染色后见到细胞核和移出的DNA断片，形成有如彗星一样的彗星头和彗星尾，故又称彗星试验4染色体畸变分析观察染色体形态结构和数目改变，又称细胞遗传学试验。
将观察细胞停留在细胞分裂中期相，用显微镜检查染色体畸变和染色体分离异常。5姐妹染色单体交换：它显然与DNA损伤和修复过程有关。作为一种简便和敏感的遗传学指标，它在诱变和肿瘤研究等领域中的应用十分广泛6果蝇伴性隐性致死试验：能检出点突变、小缺失、重排等。7显性致死试验它是评价化学毒物对雄性动物的生殖细胞遗传毒性较好的方法之一。：8荧光原位杂交技术：通过分析标记探针在被检对象中的显示状况而达到对特殊目标顺序进行检测、定位的目的。什么是对照，对照设立的意义，致突变实验中阴性和阳性对照如何设立答：阴性、阳性对照的设立：
阴性对照：即未处理对照或溶剂对照阳性对照：用某种已知能产生阳性反应的物质作对照
什么是修复障碍，及可能引起的毒作用是什么？
答：修复的局限性：某些损伤的修复可能被遗漏；损伤程度超过机体修复能力时，修复失效；修复所必需的酶或辅因子被消耗时，修复能力耗竭；某些毒性损害不能被有效地修复。如毒物与蛋白质的共价结合。修复障碍引起的毒性 1．炎症，其标志是微循环改变，炎性细胞聚集。2. 坏死，主要表现在细胞凋亡3. 纤维化，TGF-β在细胞外聚集引起纤维化，如肺纤维化4. 致癌作用，基因突变和染色体变异
3、对于致癌物检测方法有三大类答：1、短期试验2、动物致癌试验3、人类流行病学调查
3、简述发育毒性作用的特点答：发育各阶段发育毒性作用的特点①着床前期 ：此期受损的是早期胚胎的相对未分化细胞，可通过代偿性的细胞增生加以修补，不会产生局部缺陷，最多出现发育迟缓，若受损的细胞较多，可造成胚胎死亡，称为着床前丢失。也有例外，如小鼠妊娠第2.5天、3.5天和4.5天用甲基亚硝脲处理可造成子代神经管缺陷和腭裂。②器官形成期：此期细胞增殖分裂速度很快，组织器官生长旺盛，胚胎对致畸物特别敏感，细胞受损可导致结构畸形、生长迟缓或胚胎死亡。③胎儿期：胚胎的器官、系统的基本结构形成后，致畸物难以使之发生结构缺陷，通常是变形或异常而非畸形。胎儿期接触外源性理化物质，很可能对生长和功能成熟产生效应，主要表现为：全身生长迟缓、特异的功能障碍、经胎盘致癌和偶见死胎。④围生期和出生后的发育期 ：此期接触外源性化学物质，主要表现在发育免疫毒性、神经行为发育异常和儿童期肿瘤。围生期接触外源化学物，会严重影响胎儿T细胞、B细胞和吞噬细胞的发育、迁移、归巢及功能，可能暂时甚至永久性地损伤机体的免疫系统。许多化学物质具有发育神经毒性，表现为对感觉、运动、自主和认知等方面的影响。围生期是一生中对致癌物最敏感的时期。
简述母体毒性与发育毒性的关系
答：1、具有胚胎毒性，但无母体毒性2、既有胚胎毒性，也有母体毒性
3、具有母体毒性，但不具有胚胎毒性4、既无母体毒性，也无胚胎毒性
（一定剂量范围内）
4、毒理学安全性评价程序的选用原则答：1根据化学物的种类和用途来选择相应的程序
2采用分阶段进行的原则，优先安排试验周期短、费用低、预测价值高的试验。3在最短的时间内，用最经济的办法，取得最可靠的结果。
文章来源：四季在线教育网。

‘陆’ 如何快速记住化学方程式的生成物

化学方程式的记忆方法

1要注意理解,还有注意什么样的反应条件(温度,浓度,压强....)会有不同的反应方程式,如:C在高温下反应(要有氧元素存在)定生成CO,乙醇.浓硫酸在140°,170°时反应产物会不同的!

2最好你还是学会利用化学反应中的化学升降,元素守恒,电荷守恒..等来配平,这样就不用怕背不住,我平时考试就是这样的,快速配成,很容易的,不过你得先好好炼习过....... 去配平方法有:

化学反应方程式配平(一)最小公倍

‘柒’ 高中化学方程式反应物和产物怎么记

高中无机反应基本可以用化学平衡的思想来推断为什么反应会进行、会生成什么样的产物。四大平衡里的三个平衡非常贴切：

①沉淀溶解平衡——平衡一般朝生成更难溶沉淀的方向移动（平衡一般朝生成更易挥发气体的方向进行） 必须要背的内容：溶解性表 通式：阳离子+阴离子→沉淀 或 沉淀+离子→更难溶的沉淀+离子（ps：生成的沉淀不会发生氧化还原或酸碱反应，否则归入下面的两类平衡）

②氧化还原平衡——平衡一般朝降低体系氧化性与还原性的方向移动 必须要背的内容：常见元素化合价、金属活动性顺序表、元素周期律与氧化还原的关系 通式：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物（一条推论：氧化剂氧化性越强，则其还原产物还原性越弱）

③酸碱平衡——平衡一般朝缩小反应物酸碱性差距的方向移动（发生逆反应的条件往往比正反应苛刻，比如高温分解CaCO₃等） 必须要背的内容：元素周期律与酸碱性的关系 通式：甲+乙→pH介于甲乙之间的物质

先说碳酸根，肯定归入③酸碱平衡类问题。 题主首先写下酸性顺序表：H+＞CO₂+H₂O＞HCO₃﹣＞CO₃²﹣，规律性那么强都可以自己推。注意一下这类问题中通入CO₂等价于加入H₂CO₃、生成CO₂等价于生成H₂CO₃。 然后根据通式，随便挑选两个表中物质，它们会不会反应取决于介于它们之间还有没有物质，比如H+与HCO₃﹣，它们中间有CO₂+H₂O，于是可以发生反应生成CO₂+H₂O。 同理，CO₂+H₂O与CO₃²﹣当然可以生成介于之间的HCO₃﹣。 再看H+与CO₃²﹣，它们中间有CO₂+H₂O和HCO₃﹣，自然两者都能生成，无非考虑一下过不过量的问题——少量H+与CO₃²﹣生成HCO₃﹣，过量H+与CO₃²﹣生成H₂CO₃再进一步分解成CO₂+H₂O。根据化学式中H的数量，一目了然谁少量谁过量。 举一反三，题主也可以写下碱性顺序表：OH﹣＞CO₃²﹣＞HCO₃﹣＞CO₂+H₂O，与酸性顺序表正好相反。 OH﹣与HCO₃﹣能生成夹在中间的CO₃²﹣，简单吧？ OH﹣与CO₂发生反应，介于它们之间的是CO₃²﹣与HCO₃﹣，又是一个过不过量的问题，同样看化学式——这个反应等价于OH﹣与H₂CO₃反应，生成HCO₃﹣需要消耗一个H，少量的碱就能生成HCO₃﹣；生成CO₃²﹣需要消耗两个H，足量的碱才能生成CO₃²﹣。这种问题相对碱是否过量，出题人更喜欢问CO₂是否过量——CO₂过量相当于碱不足，通入少量CO₂相当于碱过量，接下来相信题主能自行判断了吧？

题主提到的碘离子溴离子，有可能与银离子沉淀反应，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根据①的两个通式，推导怎么写方程式即可。 另外也有可能发生氧化还原反应，氧化性：氯气＞溴单质＞碘单质，还原性：氯离子＜溴离子＜碘离子，这个顺序是符合②通式的推论的，氯气的氧化性最强，它的还原产物氯离子显然还原性最弱。

总结一下，无机反应中根据反应物推测生成物，熟练列出顺序表是基本功。顺序表可以分为两类： 一种是同系列物质的顺序表，比如碳酸系列的酸碱性顺序表、氧化性：浓H2SO4＞SO2＞S＞H2S等，这些表用法如上文所示，两两可以反应生成介于两者之间的物质； 另一种则是不同系列物质的顺序表，用法与金属活动性顺序表基本一致，例如上文的氯气＞溴单质＞碘单质，强的可以置换出弱的。

看样子题主才学完高一上学期，下学期马上接触元素周期律，好好听课应该能根据周期律判断常见物质氧化性、还原性、酸碱性的强弱顺序（注意不同反应条件氧化性与还原性的强弱顺序有可能不同），只要写出顺序表，就能根据反应物推测生成物，其他就剩如何配平方程式了。确实会有些蛋疼的特例，不过多做做题肯定能熟练掌握，谈不上死记硬背。

‘捌’ 环境污染物的联合作用的类型有哪四种

这四种类型是：
（一）相加作用：即多种化学物质的混合物，其联合作用所产生的毒性为各单个物质产生毒性的总和。
（二）协同作用： 多种化学物质联合作用的毒性，大于各单个物质毒性的总和
（三）拮抗作用：两种或两种以上化学物质同时作用于生物体，其结果每一种化学物质对生物体作用的毒性反而减弱，其联合作用的毒性小于单个化学物质毒性的总和。
（四） 独立作用：各单一化学物质对机体作用的途径、方式、部位及其机理均不相同，联合作用于某机体时，在机体内的作用互不影响。但常出现一种有毒物质的作用后使机体的抵抗力下降，而使另一种毒物再作用时毒性明显增强。天猫美国普卫欣提示：雾霾天气出行记得做好防护

‘玖’ 高中化学记忆9种方法

很多同学都觉得化学很难，其实化学很简单，但是需要记忆的很多，并且这些知识很多容易混淆，所以还需要理解内涵掌握本质。不管怎么说，记忆对于学习无疑是至关重要的前提。下面是我给大家带来的高中化学记忆9种 方法 ，供大家参考!

高中化学记忆9种方法

一、理解记忆

对所学知识进行分析、综合、比较、归纳 总结 ，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆是很难掌握的。

二、口诀记忆

由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它。首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都强不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越热越水解，越弱越水解”。

三、趣味记忆

为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味 记忆方法 来记忆有关的化学知识。比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。

四、重复记忆

要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。

五、归类记忆

对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。

六、对比记忆

对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。

七、联想记忆

把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，对比类推，效果可能要好得多。

八、关键字词记忆

这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：化学平衡的特征“逆、等、定、动、变”。

九、知识网络记忆

用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思路，以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识，在有机中还要特别注意官能团的性质。

以上的9种方法大家在化学学习中可能也在有意识无意识的用到。需要注意的是，化学中常常有些个别物质性质特殊，这些特殊性最好同类似的对比起来记忆，这一点有时候在解题过程中很重要。不管怎么样，只要能用合适的方法是自己最高效、最牢固的记住并理解所学知识，那么我们的学习就变得轻松有趣了。

高中化学有机化学复习策略

有机化学知识是历年高考必考内容之一，例如有机物的分类、结构与组成、有机反应类型、有机物的相互转化、有机物的制取和合成以及石油化工、煤化工等，考生历来把这一单元的考题作为得分项目，不会轻易放弃或疏忽，既使略有小错，也会懊丧不已。然而这些知识大都与日常生活、工农业生产、能源、交通、医疗、环保、科研等密切相联，融于其中，还有知识的拓展和延伸，这就增加了这部分考题的广度和难度，学生要熟练掌握，必须花一定的时间和讲究复习的技巧，方能事半功倍，达到复习的最佳效果。

笔者认为：用熟练的化学基础知识来解决实际问题和在解决实际问题中巩固自已的化学知识，是复习有机化学的好方法。

怎样熟练掌握基础知识

依据有机物的结构特点和性质递变规律，可以采用“立体交叉法”来复习各类有机物的有关性质和有机反应类型等相关知识点。

首先，根据饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、物理性质的变化规律、化学性质中的反应类型和化学方程式的书写以及各种有机物的制取方法。这些资料各种参考书都有，但学生却不太重视，大多数同学仅仅看看而已，却不知根据“全息记忆法”，只有自已动手在纸上边理解边书写，才能深刻印入脑海，记在心中。其次，按照有机化学反应的七大类型(取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚)，归纳出何种有机物能发生相关反应，并且写出化学方程式。第三，依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。熟练的标准为：一提到某一有机物，立刻能反应出它的各项性质;一提到某类有机特征反应，立即能反应出是哪些有机物所具备的特性;一提到某一官能团，便知道相应的化学性质。物质的一般性质必定伴有其特殊性。例如烷烃取代反应的连续性、乙烯的平面分子结构、二烯烃的1-4加成与加聚反应形成新的双健、苯的环状共轭大丌键的特征、甲苯的氧化反应、卤代烃的水解和消去反应、l-位醇和2-位醇氧化反应的区别、醛基既可被氧化又可被还原、苯酚与甲醛的缩聚反应、羧基中的碳氧双键不会断裂发生加氢反应、有机物燃烧的规律、碳原子共线共面问题、官能团相互影响引起该物质化学性质的改变等，这些矛盾的特殊性往往是考题的重要源泉，必须足够重视。

例题一：

该题为2004年上海高考第29题。这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1-3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。平心而论，按照上述 复习方法 ，答题应该毫无困难。

用基础知识解决生活中的有机化学问题

有机化学高考试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，其中有：推断原料有机物、中间产物以及生成物的结构式、有机反应类型和写有关化学方程式等。思维能力要求有：思维的深刻性(演绎推理)、思维的灵活性(知识的迁移，触类旁通)思维的批判性(判断与选择)等。

然而这些考查全是在几乎未见过的有机反应原理的基础上出现的，显然信息的选择、提炼、加工和应用是个难点。其实也不难，关键在于怎样阅读和理解信息、怎样将信息与自己掌握的基础知识结合起来解题。

首先，熟悉信息，尽快找出有用信息，对于新的有机反应历程，必须弄清来龙去脉，方能着手解题。

其次，找出解题突破口，这里可能要求正向思维，也可能 逆向思维 。

第三，一旦找出解题的钥匙，紧接着便是关于基础知识的试题，这时谁的基本功好，谁就能正确答题。

例题二：

该题给予苯酚邻、对位氢原子活动性增强的信息，图示苯酚跟酰氯反应的原理，要求考生根据合成聚碳酸酯的过程回答问题。这题的突破口是苯酚跟丙酮的缩聚反应。这一反应是苯酚跟甲醛反应的迁移，而这恰是高中有机化学中的重点和难点，在这一反应的基础上，生成的B物质才能和A物质反应解题。可见只有拥有熟练的基础知识才能从容解题，同时也在这一过程中基础知识得以巩固。

答案：

精选综合信息题，着重练习阅读、提炼信息和按照所给信息“依样画葫芦”、“照猫画虎”的能力

根据以往的高考有机化学试题，也就约有二十多条关于有机化学反应原理的信息，同学们自我收集、整理、理解，完全可以做到在知识结构上有备无患，从容解题。

有机化学的复习宜放在本学期初进行，这是因为一方面衔接高二期末的学习，同学易于接受;另一方面，有机化学的信息试题毕竟有一定的广度和深度，早学早复习利于第二阶段综合复习时的巩固和提高，否则如果离高考时间太近，只有一次的复习过程，可能会不够深透。

化学 教学总结

化学教师 个人 工作总结

本学年度，我担任化学7、8、9三个班的化学教学工作。现对本人的工作作一个小结。

一、用心抓好日常的教学工作

用心认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后群众备课。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;认真上好的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验 报告 ;每章至少一份的课外练习题，要求要有必须的知识覆盖面，有必须的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要到达必须的预期效果。

二、用心参加教学改革工作，使教研水平向更高处推进

本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的用心性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期上了一节区级示范公开课。都能用心响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

三、加强业余时间的业务学习

用心学习各种知识，以充实自己，以便在工作中以坚实的知识作为指导，更好地进行 教育 教学。以适应当前教育的形式，给自己充电。我还利用晚上和周末的业余时间到电脑学校学习。学习制作多媒体课件，为教学服务，同时也帮忙其他同志制作课件，上网查找资料等等。

四、下学期努力方向

1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注重对学生潜力的培养，知识争取上做到课课清、段段清。利用各种方法，训练学生提高、集中注意力。

2、对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。

3、加强守纪方面的教育，使学生不仅仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。

4、以平等的心态去和学生交流，以真诚的心去换取学生的信任，真正做到将心比心，不仅仅让学生敬畏你更要亲近你，打心眼里理解你爱你疼你。

5、在教学上下功夫，努力使班级学生的潜力和成绩在原有的基础上有更大的进步。

教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。社会在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变化。作为有职责感的教育工作者，我们务必以高度的敏感性和自觉性，及时发现、研究和解决学生教育和管理工作中的新状况、新问题，掌握其特点、发现其规律，尽职尽责地做好工作，以完成我们肩负的神圣历史使命。

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‘拾’ 有机化学的记忆方法口诀

面对种类繁多的高中化学知识，老师们都提倡理解性记忆，那么到底应该“理解”些什么呢?我整理了化学学习相关内容，希望能帮助到您。

有机化学的记忆口诀方法

有机化学要掌握，先把结构说一说。

只含碳氢称为烃，单键相连便是烷。

双键为烯三键炔，芳香族的带苯环。

脂肪族的排成链，酚是羟基连苯环。

异构共用分子式，通式通用同系间。

烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。

羧酸都比碳酸强，碳酸强于石炭酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。

烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。

消去一个小分子，生成烯和氢卤酸。

钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。

醇加羧酸生成酯，酯又水解变醇酸。

苯酚遇溴白沉淀，淀粉遇碘色变蓝。

氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。

聚合单体变链节，断裂双键相串联。

千变万化抓规律，无限风光任登攀。

二、根据价键式求分子式

算碳看清转折点，其它原子直接看。

求氢可以逐个算，不饱和度可借鉴。

三、制取乙烯

实验室里制乙烯，硫酸乙醇三比一。

为防暴沸碎瓷片，硫酸催化脱水剂。

温度速至一百七，多生乙烯少生醚。

温度高了也不行， 乙醇炭化产率低。

除杂可用苛性钠，排水方法集乙烯。

四、银镜反应

银镜反应很简单，醛基变成羧酸铵;

其它物质不能忘，一水二银三个氨。

5种化学方程式的记忆方法

一、分类记忆法：抓一类记一片

1、根据物质的分类记忆。

每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

(1)一般都能和水反应生成相应的酸：

SO2+H2O=H2SO3;

CO2+H2O=H2CO3。

(2)都能和碱反应生成盐和水：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)都能和碱性氧化物反应生成盐：

SO2+Na2O=Na2SO3;

CO2+Na2O=Na2CO3。

2、根据元素的分类记忆。

元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。

我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性：

(1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。

(2)都能与氢气反应。

(3)都能与水反应。

(4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。

需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。

二、主线记忆法：抓一线，记一串

高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!

元素主线有两条：

(1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

(2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。

有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。

通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。

主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串!

三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照

有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。

例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢?

为了更好的说明原因，其过程可分解为两步：

第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，这一步符合活泼金属与水的反应规律。

第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。

两个方程式经过相加，消去两边相同的Al(OH)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。

知道了这两步反应过程，学生就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。再比如，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。

所以，对于这些特殊的化学反应，我们采取“特殊关照”的方法，对其多联系多分析，挖掘其“特殊”背后的东西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我们的记忆就会变得更加深刻。

四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难

对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。

每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。

比如烷烃可发生取代反应;烯烃可发生加成反应、加聚反应;卤代烃、醇可发生消去反应;醇、羧酸可发生酯化反应等等。

这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。

五、“混个脸熟法”：常见面，反复练

俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变的熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。

怎样“混个脸熟”呢?一句话：常找零碎时间，反复练习。

具体做法：

(1)完形填空：把高中所有的化学方程式只列出反应物，其余留空。你要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。这种形式的练习可以集中时间集中来做。