A. 化学，能级怎么比较能量大小
化学中的：“能级”“能级”一词是从物理学中借用过来的概念，原意是说原子由原子核和核外绕核运转的电子构成，电子由于具有不同的能量，就按照各自不同的轨道围绕原子核运转，即能量不同的电子处于不同的相应等级，这种现象在管理学上同样存在。能级原理是指在现代管理中，机构、法和人都有能量问题，根据能量的大小可以建立一定的秩序，一定的规范或一定的标准。这些你看看，或许有用！一：电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”如图的箭头所指二：若主量子数n和角量子数l都不同，虽然能量高低基本上由n的大小决定，但有时也会出现高电子层中低亚层（如4s）的能量反而低于某些低电子层中高亚层（如3d）的能量这种现象称为能级交错。能级交错是由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能级交错对原子中电子的分布有影响。”三：能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s23d0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s13d1。这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的。过渡元素离子化时，大体是先失去ns
电子，但也有先失去(n-1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低。上面的内容，不知道你们学了没！
B. 化学中一共有多少个能级数
KLMNOPQ是电子层数和能级没有关系，能层和它又关，即能层数等于电子层数
C. 化学，关于原子核外有几种不同能量的电子怎么判断
答案：四种。
1s2 2s2 2p6 3s1 中1、2、3分别代表K、L、M三个能层，s、p分别表示2种能级，s能级只有一个轨道，而p能级有3个轨道，但是这3个轨道能量相同。也就是说它所有的不同能量的电子到底是三种还是四种看这里1s2s2p3s，应该为4种。
D. 化学能级排布，核外电子排布的顺序
第一能级组1s s轨道能容纳个2电子
第二能级组2s,2p
第三能级组3s,3p p轨道能容纳6个电子
第四能级组4s,3d,4p
第五能级组5s,4d,5p d轨道能容纳10电子
第六能级组6s,4f,5d,6p
第七能级组7s,5f,6d,7p f轨道能容纳14电子
第八能级组8s,5g,6f,7d,8p
第九能级组 9s,6g,7f,8d,9p g轨道能容纳18电子
E. 化学元素周期表里的能级排列是啥意思啊 顺便解释一下元素符号下面s p d f 的规律 写了啊
能级就是S P D F啥的。s能级能量最低，有一个轨道。最多可以有两个电子。P能级有三个轨道。最多六个电子。d有五个轨道，最多十个电子。排列是先充满能量比较低的。还有就是全充满状态和半充满状态比较稳定，能量较低。高中只要掌握这些吧。我也是高三的。
F. 化学中的能级的符号是什么.应该有7个吧
1、6s6p6d6f6g6h，6g6h理论上存在，没有实际意义
2、轨道数分别是1、3、5、7、9、11
3、每个能级最多电子数为2、6、10、14、18、22
4、第六理论上最多可以容纳2*6^2=72个电子，实际没有填满
G. 化学能级~~~~~
这里遵循的是能量最低原则，即电子优先排列在能量低的能层和能级，先排在4S就是因为4S能级能量比3d要小。。。。。当然这也不是绝对的，比如Cu的电子排布就有一个全满结构，它的4S能级就只有一个电子，而它的3d能级全排满了，，，，，，，，，另外还告诉你一点点，所有的副族元素它们的价层电子都分布在两个能层上，而造成这一现象的绝大多数情况下都是因为先排布下一能层的S能级后排布上一能层的d能级造成的
。。
H. 化学中能级字母（s,p,d,f）是咋排列的,后面还有什么
原子轨道：s轨道
形状：球形
轨道数目：一个
电子数目：两个
字母意思：s 指 Sharp ,锐系光谱
原子轨道：p轨道
形状：双哑铃形或吊钟形
轨道数目：三个
电子数目：六个
字母意思：p 指 Principal ,主系光谱
原子轨道：d轨道
形状：四哑铃形或吊钟形
轨道数目：五个
电子数目：十个
字母意思：d 指 Diffused ,漫系光谱
原子轨道：f轨道
形状：六哑铃形或吊钟形
轨道数目：七个
电子数目：十四个
字母意思：f 指 Fundamental ,基系光谱
原子轨道：g轨道
形状：八哑铃形或吊钟形（尚未确定）
轨道数目：九个
电子数目：十八个
字母意思：（从g轨道开始,轨道名称依字母排列,往后依次为h轨道、i轨道、j轨道、k轨道、l轨道、m轨道、n轨道,等等）
I. 化学中的第几能层和周期一样吗 怎么区分 容纳的电子数一样吗
元素在周期表中处于第几周期，它就有几个电子层。一般来说，每个电子层最多能排2n²个电子，但最外层不超过八个电子，次外层不超过十八个电子，倒数第三层不超过三十二个电子（除了金属钯在第五周期，有四个电子层，最外层排了十八个电子，这是例外）。