化学中如何固定氮

1. 氮的固定有哪些化学方程式

1
雷电作用：N2+O2=(通电)=2NO;
2NO+O2=2NO2;
H2O+3NO2=2HNO3+NO
正是，“雷雨肥庄稼”。
2
细菌固氮：大豆根部的根瘤菌可以使氮转化为氨(NH3)的形式。
原理大概是：N2+3H2==细菌作用==2NH3
应该主要就是这三种形式吧

2. 什么是固定氮作用 起固定氮作用的化学反应是.. 总这个固定氮作用是什么意思

分子态氮被还原成氨和其他含氮化合物的过程.自然界氮（N2）的固定有两种方式：一种是非生物固氮,即通过闪电、高温放电等固氮,这样形成的氮化物很少；二是生物固氮,即分子态氮在生物体内还原为氨的过程.大气中90％以上的分子态氮都是通过固氮微生物的作用被还原为氨的.生物固氮是固氮微生物的一种特殊的生理功能,已知具固氮作用的微生物约近50个属,包括细菌、放线菌和蓝细菌（即蓝藻）,它们的生活方式、固氮作用类型有较大区别,但细胞内都具有固氮酶.不同固氮微生物的固氮酶均由钼铁蛋白和铁蛋白组成.固氮酶必须在厌氧条件下,即在低的氧化还原条件下才能催化反应.固氮作用过程十分复杂,目前还不完全清楚.各种固氮微生物进行固氮作用的总反应可用以下简式表示
N2＋6H+＋nATP＋6e-2NH3＋nADP＋nPi

3. 氮的固定的方程式

氮的固定有化学固氮（合成氨） 和自然固氮两种。化学固氮的方程式 ：
N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3，自然固氮的方程式很复杂，是靠植物来完成的。

4. 如何写氮的固定化学方程式

N₂+O₂=(通电)=2NO；2NO+O₂=2NO₂；H₂O+3NO₂=2HNO₃+NO。

氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。

氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%，动植物体中的蛋白质都含有氮。土壤中有硝酸盐，例如KNO₃。在南美洲智利有硝石矿（NaNO₃），这是世界上唯一的这种矿藏，是少见的含氮矿藏。宇宙星际已发现含氮分子，如NH₃、HCN等。

(4)化学中如何固定氮扩展阅读：

氮气为无色、无味的气体。氮通常的单质形态是氮气。它无色无味无臭，是很不易有化学反应呈化学惰性的气体，而且它不支持燃烧。

若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNO₃分子或NO₃-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。

在硝酸根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。

5. 氮的固定方式有哪些原理分别是什么

氮的固定有生物固氮与化学固氮，化学固氮既工业固氮，生物固氮是以固氮微生物的固氮作用，工业固氮是将空气冷凝分离出氮气，氮气在与氢气生成氨气，氨气氧化生成一氧化氮，然后应该知道吧

6. 氮的固定有哪些化学方程式

化学固氮（合成氨）

反应原理：

N2+3H2==（可逆，高温高压催化剂）2NH3（正反应为放热反应），这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应。 原料气的制取：

N2：将空气液化、蒸发分离出N2或者将空气中的O2与碳作用生成CO2，然后除去CO2，得到N2。

H2：用水和燃料（煤、焦碳、石油、天然气等）在高温下制取。用煤和水制取H2的主要反应为

C+H2O（g）=△=CO+H2；CO+H2O（g）=△催化剂=CO2+H2O

制得的N2、H2需净化、除杂质。在用高压机缩压至高压。

(6)化学中如何固定氮扩展阅读

合成氨适宜条件的选择

催化剂：虽不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，提高单位时间内的产量。

温度：升高温度可加快反应速率，但从平衡移动考虑，此反应温度不宜太高。使催化剂的活性最大也是选择温度的另一个重要因素。

压强：增大压强既可以加快反应速率又可以使化学平衡向正反应方向移动。但生产设备能不能承受那么大的压强，产生压强所需的动力、能源 又是限制压强的因素。

浓度：在生产过程中，不断补充N2和H2，及时分离出NH3，不但可以加快反应速率，还能使平衡右移，提高NH3的产量。 d。合成氨的适宜条件

压强：20~50MPa

温度：500℃左右（此时催化剂的活性最大）

催化器：铁触媒（以铁为主体的多成分催化剂）

7. 氮的固定的相关化学方程式有哪些

将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
氮的固定的相关化学方程式有:

1.N2+3H2==(高温，高压，催化剂,可逆）==2NH3
2.N2+O2==(高温，放电）==2NO
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8. 氮的固定三种形式

有三种将游离态的N2（大气中的氮气）转化为化合态氮的方法：
生物固定 – 一些共生细菌（主要与豆科植物共生）和一些非共生细菌能进行固氮作用并以有机氮的形式吸收。
工业固氮 – 在哈伯-博施法中，N2与氢气被化合生成氨(NH3)肥。
化石燃料燃烧 – 主要由交通工具的引擎和热电站以NOx的形式产生。