怎么测氧气化学性质

㈠ 氧气的主要性质及检验方法

氧气的物理性质：色、态、味、溶解性、密度、溶沸点

氧气的化学性质：
为了更好地研究氧气的化学性质，我们将一起通过实验来感知氧气的化学性质。同学们都知道木柴，纸、镁带、红磷等物质都能够在空气中燃烧，究其实质是这些可燃物在与空气中的氧气发生的化学反应。请大家观察老师的演示实验：用带火星的木条分别在空气中和在纯氧中的现象。这说明了什么？它能给我们什么启示？其它的可燃物在空气中和在纯氧中燃烧都具有这种规律吗？好我们一起来探究这个内容。

检验方法：把带火星木条放入气瓶中复燃则为02

㈡ 如何鉴别氧气和二氧化碳

鉴别方法：

将熄灭的火柴伸进密封的集气瓶内，如果火柴复燃，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，即此瓶内为氧气。

将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。

(2)怎么测氧气化学性质扩展阅读：

主要应用

高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。

气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂。

在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气的稀释剂（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台气作为杀菌、杀虫剂、熏蒸剂，广泛应用于医疗器具、包装材料、衣类、毛皮、被褥等的杀菌、骨粉消毒、仓库、工厂、文物、书籍的熏蒸）。

㈢ 氧气的性质的实验现象和制法的操作步骤及注意事项

药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑
制取氧气的操作步骤和注意点（高锰酸钾制取氧气并用排水法收集）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
氧气的实验室制法

1. 将某些含氧化合物加热分解是实验室制取氧气的主要方法。常用的含氧化合物为氯酸钾或高锰酸钾。用高锰酸钾制氧气的方法简便、安全，但是原料的价格较高，利用率低，高锰酸钾分解时化合态的氧元素没有全部转化成游离态的氧元素（即氧气）：

2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋＋O2↑
2.另外，在实验室还可用其它化学反应制取氧气，如过氧化氢分解：

2H2O2 2H2O＋O2↑

三、制取氧气时的问题：

1.原理拓展

催化剂的作用：在用双氧水制取氧气的反应中要用到二氧化锰作催化剂。催化剂是指那些在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。在这个反应中二氧化锰就是双氧水分解的催化剂。

两种制取氧气方法的比较

用高锰酸钾和双氧水制取氧气各有特点。高锰酸钾是固体，相对容易保存；双氧水是液体，易分解，不宜久置。但是用高锰酸钾需要加热，而双氧水在二氧化锰催化作用下，分解非常迅速，不需加热。

2.成功关键

加热高锰酸钾的方法：高锰酸钾不要紧紧地堆放在试管底部，要平铺在试管中；开始加热时要先预热试管，使试管底部均匀受热，然后将灯焰放在靠试管口一端有药品的地方加热，并随着反应的进行和需氧气量的多少，将灯焰向试管底的方向移动。这样做的目的是既可防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速率和数量。

3.双氧水的浓度

市售的双氧水一般有两种浓度，一种是30%左右的浓溶液，一种是3%的稀溶液。制取氧气比较适宜的浓度在10%左右。太稀反应慢，收集时间较久。双氧水太浓反应过于剧烈，放热多，会造成收集的氧气中水蒸气过多。

4.注意事项

（1）高锰酸钾制取氧气

实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口的1/4）左右处，试管管口要略向下倾斜。

（2）理和装入固体试剂？

加入高锰酸钾，并使之倾斜地铺在管底，不要让它堆积在底部。

（3）为什么要稍向下倾？

因加热时药品里所含的湿气变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管炸裂。

（4）为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？

开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是氧气，这时才能进行收集。

（5）为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？

如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管被吸到热的试管里，有使试管破裂的可能。

（6）为什么试管内的导管不宜过长？

伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。

（7）用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？

用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。

（8）怎样验证制得的气体是氧气？

将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧气。

㈣ 验证氧气性质的方法

（1）由图中的实验可知，硫，铁能在氧气中燃烧，证明氧气具有支持燃烧的化学性质．
（2）由于硫燃烧生成的二氧化硫能污染空气，所以，在A的集气瓶底部都放了少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气；由于铁丝燃烧时形成的高温熔化物会炸裂瓶底，所以，在B的集气瓶底部都放了少量水的目的是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（3）将燃烧的硫的火焰熄灭的方法是浸入水中，隔绝空气．
（4）若将带火星的木条放入氮氧混合气（氧气氮气体积比1：2）中，木条不能否复燃，原因是：氧气被不支持燃烧的氮气冲淡了．
故答为：（1）支持燃烧．（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；防止溅落的熔化物炸裂瓶底．（3）浸入水中．（4）不能，氧气被不支持燃烧的氮气冲淡了．

㈤ 氧气的化学性质实验

在氧气检验的过程中氧气体现了助燃性，那么氧气能不能支持其他物质燃烧呢？我们通过几个探究性实验来给大家讲解。

木炭、石蜡在空气中燃烧我们比较熟悉，通过观察，我们可以得出，木炭在空气里燃烧会持续红热，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊；而在氧气中，木炭燃烧会发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

㈥ 测定空气中氧气含量的实验装置：实验测定原理是什么,剩余气体可能具有的物理性质和化学性质是什么

实验原理是：在密闭装置中，用红磷消耗氧气产生固体，使瓶内气体体积减小水进入，进入水的体积等于消耗的氧气的体积。剩余气体的物理性质是：无色无味的气体，难溶于水化学性质是：化学性质稳定（即不活泼）希望对你有帮助！

㈦ 验证氧气的性质方法

氧气的助燃性:在集齐氧气的集气瓶口放一根带火星的小木条，现象:木条复燃。
氧气还是生物体必需的气体，医院用的氧气瓶就可以说明。
氧气具有氧化性质，削皮的苹果放在空气中，不久之后变颜色，是因为空气中氧气的氧化作用。

㈧ 通过探究实验得出氧气的什么化学性质

氧气的化学性质：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应,反应剧烈程度因条件不同而异,可表现为缓慢氧化、烧、爆等,反应中放出大量的热.
（1）氧气与非金属反应
①木炭 在氧气里剧烈燃烧,发出白光,生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体,
②硫 在氧气里剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成无色、
③磷 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点（40℃）时,引起自燃：
④氢气在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,罩一干冷烧杯在火焰
（2）氧气与金属反应
①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色粉末状物质,
②铁红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体物质.
（3）氧气与化合物反应
①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰,产生使澄清石灰水变浑浊的气体.
③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水.
④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水.

㈨ 化学实验:试验氧气性质

取两只试管放入等量过氧化氢，分别加入二氧化锰，红砖粉末比较产生氧气的快慢