化学怎么看氧化物稳不稳定

⑴ 如何比较化学元素的稳定性，酸性或碱性

对周期表元素一般来说：同周期，自左向右，原子序数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，导致原子的得电子能力增强，失电子能力减弱，从而原子的氧化性增强，还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减小，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，从而原子的氧化性减弱，还原性增强。

简单的说就是观察元素周期表的最外层电子数，除了稀有气体以外，最外层电子数为8的最稳定，为1的最不稳定，以此类推。

⑵ 哪个参数表示金属氧化物的稳定性

化指热稳定性即物质受热容易解热稳定性差见非金属氧化物热稳定性差见指空气容易氧化稳定氧化氮氧化氮空气迅速变二氧化氮

⑶ 【急求高手！】最高价氧化物的稳定性如何比较

首先说一下“稳定性”和“沸点”是不一样的，一个是化学性质，一个是物理性质。
判断沸点方法：
1、非金属结合单质或化合物（分子晶体）：相对分子质量越大，沸点越高；有氢键沸点更高。（同族非金属序数越大，沸点越高）
2、离子化合物（离子晶体）：电荷数越大，沸点越高；离子半径越小，沸点越高。
3、金属：电荷数越大，半径越小。沸点越高。（同族金属序数越大沸点越低）

⑷ 物质的稳定性由什么决定

物质的稳定性由什么决定

物质的稳定性由什么决定？世界上存在着各种各样的物质，物质的稳定性是物质存在的基础。那么接下来就由我带大家详细的了解下物质的稳定性由什么决定的相关内容。

物质的稳定性由什么决定1

首先要明确物质的稳定性与化学键有关，而与 分子间作用力（范德华力和氢键）无关。其次 ，化学键的键长越短，键能越大，物质越稳定 。

物质的稳定性怎么看

比较物质的稳定性，主要看物质的键能大小。

hcl和hf相比，因为f原子比cl原子小，所以f与h形成的共价键键长比cl与h原子形成的共价键键长要短。键长越短，键能越大，键越不容易被打断，物质越稳定。

所以hf比hcl稳定。

对于非金属的氢化物来说，非金属的非金属性越强，形成的氢化物越稳定。

物质的稳定性由什么决定2

一种物质的化学稳定性由什么决定

1、单质的热稳定性与键能的相关规律

一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。

2、气态氢化物的热稳定性

元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的`稳定性渐强。

3、氢氧化物的热稳定性

金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

4、含氧酸的热稳定性

绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地

①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。

③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

5、含氧酸盐的热稳定性：

①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。稳定。例外

②同一种酸的盐，热稳定性正盐＞酸式盐＞酸。

③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。

④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

物质的稳定性由什么决定3

热稳定性怎么判断啊

物质在受热情况下发生分解，所需的热量越多，热稳定性就越大，比较氢化物热稳定就是比较元素的非金属性就可以了，非金属性越强，热稳定性越大。

在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。

热稳定性概念：

建筑学

在周期性热作用下，围护结构或房间抵抗温度波动的能力。

电器

的热稳定性是指电器在指定的电路中，在一定时间内能承受短路电流的热作用而不发生热损坏的能力。

化学

在化学方面，热稳定性反映物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。物质的热稳定性与元素周期表有关，在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。

生物

指的是DNA碱基中G与C之间形成3个氢键而A与T之间形成2个氢键，氢键数越多，其DNA分子的热稳定性越好。

其他

试样在特定加热条件下，加热期间内一定时间间隔的粘度和其它现象的变化。

⑸ 化合物的热稳定性怎样判断强弱

在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。

一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。

气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

(5)化学怎么看氧化物稳不稳定扩展阅读

含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。

①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。

③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

含氧酸盐的热稳定性：

①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定

②同一种酸的盐，热稳定性 正盐>酸式盐>酸。

③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。

④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

⑹ 如何理解稳定氧化物这一规定

稳定的氧化物是指在它生成后不会在这个体系中再反应的物质。

物质的燃烧热就是物质生成稳定氧化物的最终产物，但是要注意的是。稳定的氧化物并不是指化学性质不活泼。只是相对的不活泼。如C-CO2。S-SO2。H2-H2O等。比如SO2。它在S燃烧的体系中是不活泼的。但是它也可以与水反应。只是相对的不活泼。

稳定氧化物介绍：

钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠，氧化钠的还原性比过氧化钠强，所以过氧化钠比氧化钠稳定。

能量越高越不稳定，是指原子所带的能量，其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子，从而形成分子。水常温下是液态，液态水才是氢元素的稳定氧化物。碳对应的是气体二氧化碳，硫对应气体二氧化硫。稳定氧化物指常温下稳定的氧化物，如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等。

⑺ 如何比较化合物的稳定性，酸性，碱性（请用化学理论证明）

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同周期、同主族元素性质的递变规律

同周期（左→右）
同主族（上→下）
原子结构
核电荷数
逐渐增大
增大
电子层数
相同
增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大

化合价
最高正价由+1→+7负价数=8-族序数
最高正价和负价数均相同，最高正价=族序数
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。
稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。

下午三点半检举

⑻ 在化学中，这样判断酸碱性和稳定性和还原性

同一主族由于原子半径增大导致对最外层电子的吸引力减小，就越容易失去电子，还原性即金属性就越强，生成的化合物的稳定性就越弱，在水溶液中电离出氢离子或氢氧根离子就越多因为越不稳定嘛，所以酸性或碱性就越强

⑼ 化合物的热稳定性怎样判断强弱

通过元素的族和周期的递变性质来判断。
同一主族越向上越稳定
同一周期越向右越稳定

⑽ 如何判断金属氧化物在电极上稳定性

稳定性就是指是否容易参加化学反应，跟金属性非金属性没什么关系。判断金属性的一般规律：
1、由金属活动性顺序表进行判断，前大于后。
2、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。
3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强。
4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。
5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。
6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。
7、由电解池的放电顺序判断 。
非金属性的比较规律：
1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）
3、由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断，化合反应越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强。
6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断，非金属强的强制弱。