㈠ 高中化学，离子化合物中有分子间作用力吗
你好！
没有哦，但是你要明白，其实这些作用力的本质是相同的，都是静电作用。
只是因为能量的数量级和发生作用物质的种类不同，所以有所分类。
希望对你有所帮助，望采纳。
㈡ 化学中到底有哪些作用力,定义是什么
还有"离子键""共价键"分子间作用力即范德华力 望采纳 谢谢
㈢ 对于高中化学，除了分子间作用力、范德化力，还有什么力
分之间作用力就叫范德华力，也叫范德瓦尔斯力。
另外还一个叫氢键。
氢键的力就是让冰浮于水上的原理。
㈣ 高中化学~~化学键、氢键、分子间作用力的辨析~~
您好，理解正确，化学键>氢键>分子间作用力 ，化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）
㈤ 高中化学 分子间作用力 范德化力 还有什么力
还有氢键。
分子间作用力又称为范德华力。氢键是一种一般存在于分子间的作用力，它既不是化学键又不是范德华力。但因氢键多存在于分子间，所以也被认为属于分子间作用力的范畴。不过，人们常说的分子间作用力仅指范德华力。
㈥ 高中化学分子晶体的作用力是什么
原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键；
物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。
分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。
㈦ 化学中到底有哪些作用力，定义是什么
化学键是原子或原子团 分子间通过分子间作用力形成的,通过化学键的键长和键能可以判断分子的稳定性,且可以计算化学反应中吸收或放出的能量.
键长时指在两个原子核间距离,键能是指断开化学键所需的能力,化学键是化学中的一个重要概念,它指出了两个分子或者原子,离子间是以什么为作用力,
㈧ 高一第二学期的化学中的 分子间的作用力 主要讲的是什么
分子间作用力<1> 定义：分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，这种作用力叫做分子
间作用力。
<2>影响：对物质的熔沸点
<3>影响分子间作用力的因素：在组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子
间作用力越大（例如：沸点：F2>Cl2>Br2>I2）
注意：在此基础上还应该补充氢键的相关知识
氢键：<1>定义：分子间存在一种比分之间作用力稍强一点的相互作用力，这是氢键。可以认为氢键是一种特殊的分子间作用力。作用力强弱：分子间作用力<氢键<化学键
<2>对物质的影响a使物质熔沸点升高，如：H2O,HF,NH3都比自己同族的氢化物的熔沸点要高。
b冰的密度小于水的密度
注意2：可以根据学生情况介绍氢键产生的原理
㈨ 高中化学分子间作用力
一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。范德华引力是存在于分子间的一种不具有方向性和饱和性，作用范围在几百个皮米之间的力。它对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定性的影响。这种瞬时偶极之间的相互作用力，叫做色散力。分子量越大，色散力越大。当然在极性分子与非极性分子之间或极性分子之间也存在着色散力。 1.取向力极性分子之间靠永久偶极－永久偶极作用称为取向力.仅存在于极性分子之间. 2.诱导力诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力.极性分子作用为电场,使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极),这时诱导偶极与永久偶极之间形成诱导力,因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间,也存在于极性分子与极性分子之间. 3、色散力瞬间偶极－瞬间偶极之间有色散力. 由于各种分子均有瞬间偶极,故色散力存在于极性分子－极性分子、极性分子－非极性分子及非极性分子－非极性分子之间.色散力不仅存在广泛,而且在分子间力中,色散力经常是重要的.观察下面数据: kJ/mol 取向力 诱导力 色散力 Ar0 08.49 HCl 3.3051.1 0 416.82 He、Ne、Ar、Kr、Xe从左到右原子半径(分子半径)依次增大,变形性增大,色散力增强,分子间结合力增大,故b.p.依次增高.可见,范德华力的大小与物质的m.p.、b.p.等物理性质有密切联系.氢键是一种特殊的范德瓦耳斯力。 共性 取向力、诱导力和色散力统称范德华力,它具有以下的共性: 1)永远存在于分子之间; 2)力的作用很小; 3)无方向性和饱和性; 4)是近程力; 5)经常是色散力为主 范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间。
㈩ 高中化学：范德华力、分子的极性、氢键有什么区别谢谢！
范德华力指的就是分子与分子之间的作用力。也就是俗称的分子间作用力，作用力的大小与相对分子质量呈正相关。
分子的极性是指在一个分子当中，正电中心和负电中心不重合。要研究这个，就得知道分子的立体构型。比如说二氧化碳，我们知道他是直线型的，而且它是高度对称的，它的正电中心和负电中心是重合的。所以二氧化碳没有极性。再比如说水分子，我们知道他是v型的。但是他的正电中心和负电中心不在同一位置上，所以水是具有极性的。具体分子结构怎么计算，以及杂化轨道，需要到高中选修阶段才会介绍
氢键就是一种极性键，是氢原子与电负性大的原子X（O,F,N）以共价键结合，若与电负性大，半径小的原子Y（O,F,N）接近，以氢为媒介形成x-H…Y的相互作用。这种作用力因上分析，可以知道是一种特殊的分子间作用力，但分子结构比较复杂的环境下，也可以是一种分子内作用力。