甲烷的化学键如何形成的

⑴ 甲烷的化学键类型是什么.（极性共价键

1、甲烷分子里有4个C—H键
2、由于碳和氢是两种不同的元素，对共用电子对的吸引力不同
3、所以是极性共价键

⑵ 从化学键角度分析CH4和CI2怎么形成CH3Cl

首先，甲烷里面的C－H键断裂一个，变为一个甲基CH3－与一个氢H，氯气里面的Cl－Cl键也断裂成两个氯原子。
然后，甲基CH3－与氯原子结合生成一氯甲烷CH3Cl，剩下的氢原子跟氯原子生成氯化氢HCl。

⑶ 用杂化轨道理论描述甲烷成键过程

杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等到过程。

CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道混合起来，形成能量相等、成分相同的4个sp^3杂化轨道，然后4个sp^3杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面休的四个顶点,碳原子的4个sp^3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子,由于4个C-H键完全相同,所以形成的CH4分子为正四面体形,键角是109度28分.

⑷ 甲烷为什么有六个碳碳键

烷烃的定义是碳碳间、碳氢间均以单键相连的烃。
甲烷只有一个碳，所以不存在碳碳间键的问题，只考虑碳氢间的键。理解定义要灵活。
碳碳单键是两个碳原子之间形成的。
甲烷化学式是CH4，只有一个碳原子，无法形成碳碳单键。

⑸ 甲烷为何是烷烃，如何来的碳碳单键

碳原子最外层四个电子分别于四个氢原子的电子轨道平行形成共价键。多烃为分别来自两个或多个碳原子最外层一个电子轨道平行形成共价键为碳碳单键

⑹ 甲烷是怎样形成化学键的

甲烷是怎样形成化学键的
甲烷中的碳原子核外的最外层有四个电子,它的一个2S轨道和3个2P轨道杂化,形成4个杂化轨道,四个电子分别位于四个杂化轨道上,这四个杂化轨道上的电子与4H原子的1S电子形成4个单键,键角：109.5度

⑺ 甲烷的化学键类型是什么.（极性共价键

甲烷的化学键类型是共价键中的单键，也称为σ键。

甲烷是最简单的有机物，甲烷中的化学键，是甲烷分子中碳原子与氢原子之间间结合而形成的的，由于甲烷含一个碳原子，四个氢原子，所以共有4个单键。甲烷分子因此具有饱和性，能起置换反应，不能起加成反应和聚合反应，结构稳定。

由于甲烷分子由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。

(7)甲烷的化学键如何形成的扩展阅读

甲烷的特点与用途有：

1、通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。

2、在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。

3、甲烷除了作燃料外，大量用于合成氨、尿素和炭黑，还可用于生产甲醇、氢、乙炔、乙烯、甲醛、二硫化碳、硝基甲烷、氢氰酸和1,4-丁二醇等。

4、甲烷氯化可得一、二、三氯甲烷及四氯化碳。