电化学F等于多少

① 能斯特方程公式里面的RT/2F，那个F是什么啊

F为法拉第常数，96.487kj /v·mol。

1889年，能斯特（Nernst）用热力学公式导出了电极电势与参与电极反应的物质浓度之间的关系，即着名的能斯特方程。1923年，德拜和休克尔提出了强电解质稀溶液理论，促进了电化学在理论探讨和实验方法方面的发展。

化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。

(1)电化学F等于多少扩展阅读

能斯特方程的适用范围极广，比如一个原电池的正极是标准氢电极，负极是浓度为0.1mol/L的一元弱酸HA的电极，在298K时电动势E=0.17V，求HA的电离常数。

因为正极是标准氢电极，我们可以通过电动势等于正极电动势减负极电动势求出负极的电动势，然后根据电离常数表达式可以得到H离子浓度与电离平衡常数之间的关系，在带入能斯特方程就可求出该一元弱酸的电离常数。

② 普通化学中的f等于多少

f是什么东西？

③ 大学化学f是多少

化学中的F是法拉第常数，即1摩尔电子的电量。

法拉第常数是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。法拉第常数以麦可法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。

尤其在电化学中法拉第常数是一个重要的常数，它是一个基本常数，其值只随其单位变化。在电解、电镀、燃料电池和电池等涉及到物质与它们的电荷的工艺中法拉第常数都是一个非常重要的常数。因此它也是一个非常重要的技术常数。

④ 电化学的两大基本定律是什么

法拉第定律的文字表述 ：

⒈ 在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电量成正比。
⒉ 通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。

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法拉第定律的数学表达式

取电子的得失数为z，通入的电量为Q，则电极上发生反应的物质的量n为：
或
电极上发生反应的物质的质量m为：

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法拉第常数
法拉第常数在数值上等于1mol元电荷的电量。已知元电荷电量为1.6022×10-19C
F=L·e
=6.022×1023 mol-1×1.6022×10-19 C
=96484.6 C·mol-1
≈96500 C·mol-1

就知道这一个，呵呵

⑤ 电化学中nfρ分别代表什么意思

这个是大学内容
是电化学部分，能斯特方程的内容
R是热力学常数R=8.314J/（mol.K）
T是热力学温度K = ℃ + 273.15
/是除号就是“÷”
z是得失电子数
f是法拉第常数f=96485C/mol

⑥ 电化学上的法拉第常数值为多少

法拉第常数（F）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C/mol，它是阿伏伽德罗数NA=6.02214·1023mol-1与元电荷e=1.602176·10-19
C的积。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常熟非常重要。法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常熟的确定有决定性的意义。
一般认为此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。

⑦ f是什么数量级

“F”在电力中是电容单位，法拉简称法，代表每摩尔电子所携带的电荷。
在物理学和化学，尤其在电化学中法拉第常数是一个重要的常数。它是一个基本常数，其值只随其单位变化。在电解、电镀、燃料电池和电池等涉及到物质与它们的电荷的工艺中法拉第常数都是一个非常重要的常数。因此它也是一个非常重要的技术常数。

⑧ 原电池热力学中F表示什么

F为法拉第常数。
F：法拉第常数，96.487kj/v·mol。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
1、原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
2、但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

⑨ 化学中rt/nf什么意思

rt/nf为能斯特方程的式子。

通过热力学理论的推导，可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列氧化还原反应：E=E（标准）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])

其中T是热力学温度K = ℃ + 273.15、R是热力学常数R=8.314J/（mol.K）、f是法拉第常数f=96485C/molz是得失电子数。

(9)电化学F等于多少扩展阅读

对于任一电池反应：aA+bB=cC+dD

E=E（标准）-(RT)/(nF)ln(([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b））……………………⑴

这个方程就叫做能斯特方程 。它指出了电池的电动势与电池本性和电解质浓度之间的定量关系。当温度为298K时，能斯特方程为：

E=E（标准）-(0.0592/n)lg(([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b））……………………⑵

当温度为298K时，Cu-Zn原电池反应的能斯特方程为：

E=E（标准）-(0.0592/n)lg([Zn2+]/[Cu2+]）……………………⑶

该方程的图形应为一直线，其截距为E=1.10V，斜率为-0.0592/2=-0.03，与前述实验结果一致。将⑶式展开，可以求到某电极的能斯特方程：

E=φ（+)-φ（-)=[φ（标准,+)-φ（标准，-)]-(0.0592/2)lg([Zn2+]/[Cu2+])

={φ（标准，+)+(0.0592/2)lg[Cu2+]}-{φ（标准，-)+(0.0592/2)lg[Zn2+]}

归纳成一般的通式：

φ=φ（标准）+(0.0592/n)lg([氧化型]/[还原型]）……………………⑷

式中n——电极反应中电子转移数。