1. 怎么判断化学反应移动方向
1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动； 2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等参考资料：http://ke..com/view/525508.htm
2. 化学反应的方向怎么判断
勒夏特列原理，化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变；简单点说就是化学反应总是向着可以使系统“平均”的方向进行。
3. 化学反应自发的方向是怎么判断的
ΔG=ΔH－TΔS
（Kj/mol)
吉布斯自由能相关书籍封面(1)
G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：
ΔG
=
ΔG0
+
RT
\ln
J
其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是反应熵。
温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在J的表达上表现出来
>W非
反应以不可逆方式自发进行
＝W非
反应以可逆方式进行
<W非
不能进行
若反应在等温等压下进行不做非体积功，即W非＝0则
<0
反应以不可逆方式自发进行
=0
反应以可逆方式进行
>0
不能进行
等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。
在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG
=
ΔG0
+
RT
\ln
J，J变成平衡常数，于是有：
ΔG0
=
-RT
ln
K
要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。
这样，我们可以推出以下结论：
ΔG0>0时，K<1；
ΔG0=0时，K=1；
ΔG0<0时，K>1。
4. 化学反应方向的判定+
且,如我们已提到的,它的符号决定化学反应的方向。如果是正的,那末B和Y的分子“过多”,净反应将按B+Y→A+X的方向进行。反过来,如果是负的,B和Y“太少”,净反应将按相反方向进行。 我们所定义的亲和力是使炼金术士所描述的...
rwxy.tsinghua.e.cn/rwfg/ydsm/ ... /006.htm 121K 2003-3-17 - 网络快照
5. 怎样判断化学反应进行方向
参考答案\x0915、你年轻么?不要紧,过两年就老了.
6. 怎么判断化学反应的正方向和逆方向
合成的都是正反应 分解的都是逆反应
7. 化学反应方向（正逆）判定
最准确的是用化学平衡常数判断，你懂得
另外，如果是具体的题目，可以根据上下的条件判断
先根据条件求出反应前的物质的C，用公式求,在与平衡常数K比较
Q<K，正向（Q>K，逆向
8. 判断化学反应进行方向的唯一判据是什么如何判断化学反应进行的方向
能量判据不就是焓判据嘛！ 例如铵盐和碱的反应是吸热的，但常温下还是可以自发反应。
9. 化学的反应方向怎么判断
九阴真经开篇语中有一句叫“损有余而补不足”，就是说反应中，哪个物质量多，反应就使他变少，哪个物质量少，反应就使他变多，同样适用于压力和温度。