A. 浓度熵大于k平衡怎么移动
平衡向逆反应方向移动。
当浓度熵大于化学平衡常数时，平衡向逆反应方向移动；当浓度熵小于化学平衡常数时，平衡向正反应方向移动。
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。
这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
B. 化学平衡常数与平衡移动什么关系平衡正向移动K值就一定比原来小吗
1.假设反应N2+3H2—2NH3
可以假设Q=（NH3)^2/((N2)*(H2)^3)
当Q>平衡常数说明NH3d的量相对于平衡时多了 或者是由于N2与H2的量少此时为了使反应平衡反应就要反向移动
当Q=K说明反应达到平衡
若QK的情况相反 反应正向移动
2.平衡常数只是温度的函数 正向移动并不会改变K值
C. 化学平衡的移动
首先要看是否有活塞，如果有活塞，即体积可变，原来平衡时三者物质的量之比为2.4:0.6:0.4，而加入的之比为1:1:1，故生成物较多，反应逆向移动。若体积不可变，由于压强增大应该向压强减小的方向移动，即正向移动，综合前面的分析，则正反向移动都有可能
D. 化学平衡移动
影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。
浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明
催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）
可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
利用化学平衡的概念，对比化学平衡常数K和J大小，可以判断系统中的反应混合物是否达到平衡，以及平衡将向哪个方向移动。即：J 〉K，平衡向左移动；J〈 K，平衡向右移动；J = K，达到平衡状态。这一关系式被称为化学平衡的质量判据，是与上面的能量判据相对应的。为便于记忆，可缩写为：
J K
自然，我们作此判断时假设反应不存在动力学的障碍。若系统的动力学性质不明，以上判断仅为反应方向的预测。
E. 化学平衡常数怎样才会改变
放热提高温度逆向移动
吸热降低温度正向移动
压强对有气相参加的反应有明显效果,与反应式前后气体化学计量数有关,
还是参见勒夏特勒原理吧:
化学平衡总是朝着减少外界的这种改变的方向移动
F. 平衡常数变大平衡怎么移动
对于给定的反应,化学平衡常数增大,改变的条件只可能使温度变化.
放热反应,K增大,只能是降温.平衡正向移动.
吸热反应,K增大,只能是升温.平衡正向移动.
应该是 一定的
G. 关于化学平衡常数K，反应进行的完全程度，平衡移动的问题
不矛盾！K相对“初始状态”而言，K确实增大，反应程度相对加强。
反应进行的完全程度，取决于反应前初始反应物，经反应完全转化为反应物的物质的量，生成量越多则越完全；反之，则越少！
平衡移动，则为反应向正反应方向移动，或向逆反应方向移动的一种反应状态！
H. 当化学平衡常数k1小于k2时平衡怎样移动
K2=反应物浓度的指数幂/生成物的指数幂。K2
I. q>k平衡怎么移动
精锐王老师为你首先,你的问题本身有点问题.其次,你对平衡常数和反应商不理解.化学平衡只是温度的函数,只受温度影响,反应商和平衡常数的表达式一样,它是一个过程量.如果Q＞K,说明产物多了,平衡左移才能达到新的平衡,则v逆＞v正
如果Q＜K,反应进行,没有达到平衡,平衡右移,v正＞v逆
如果Q=K,已经达到平衡,平衡不移动,v正=v逆.希望能够帮助你.