❶ 求怎么算出B2（S2O3）3每个元素的化学价，求详细过程
首先分析化合价变化：
Cr：+6（K2Cr2O7）→+3（Cr(OH)3），得3个电子，每个K2Cr2O7得6个电子；
S：-2（H2S）→+2（K2S2O3），失4个电子，每个K2S2O3对应失去8个电子。
所以K2Cr2O7与K2S2O3的系数比为8：6=4：3。不妨分别记其系数为4和3。结合反应前后Cr和S元素守恒得到：
4K2Cr2O7+6K2S+？H2O=8Cr(OH)3+3K2S2O3+？KOH
再根据K和H元素守恒分别得到KOH和H2O的系数：
4K2Cr2O7+6K2S+19H2O=8Cr(OH)3+3K2S2O3+14KOH
最后校验O元素的数量：
4×7+0+19=47=8×3+3×3+14
方程系数无误。
4K2Cr2O7+6K2S+19H2O=8Cr(OH)3+3K2S2O3+14KOH
❷ S2O3 2-离子与I2反应生成S4O6 2- 和I- 氧化作用的离子式：2S203^-2→S4O6^-2 +2e^-
S2O3 2-离子与I2反应生成S4O6 2- 和I- 氧化作用的离子式：2S203^-2→S4O6^-2 +2e^-
建议你把方程式写全就能明白了 :2S203^-2+I2=S4O6^-2 +2I^-
而S2o3→s4o6说的是原子守恒, 其实这是在2个S之间形成了一个共用电子对,有点象是乙烷的结构.
ggd_123说得没错,离子方程式最重要的就是电荷守恒.
如果从化学方程式配平的角度上讲:
第一步,S2O3^-2→S4O6^-2+e^-
第二步,配平原子2S203^-2→S4O6^-2 +e^-
第三步,配平电子2S203^-2→S4O6^-2 +2e^-
❸ 各种配合物的化学方程式 各种中心离子的配位数
一般而言，+1的离子，Cu+、Ag+、Au+，都是2配位
如：[Au(CN)2]-、[CuCl2]-、[Ag(S2O3)2]3-
+2的离子中，Cu2+、Zn2+、Hg2+、Be2+、Pt2+是4配位
如：[Cu(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、[HgI4]2-、[BeCl4]2-
其他的+2或+3的离子一般是6配位
如：[Fe(CN)6]4-、[FeF6]3-、[Co(NH3)6]3-、[CrCl3(H2O)] 等
但有许多特例要记住，如Au3+、Al3+、Fe3+、Co2+、Ni2+与Cl-都是4配位，Fe3+与PO43-是2配位，Ni2+与NH3或CN-配位数可以是4或6，Fe3+和SCN-配位数不定，可为1~6
如果中心离子是非金属，这种情况不多，背下来即可。如 [BF4]-、[SiF6]2-、[PCl6]-等
如果配体是CO或一些有机配体，情况复杂很多，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(C6H6)2、Fe(C5H5)2等，好在数量也不多，如果掌握“有效原子序数规则”（缩写EAN，可上网搜索查看详情）会简单很多。
另外，要注意有的配体，如草酸根C2O42-等，是多基配体，计算配位数的时候需小心。例如[Fe(C2O4)3]3-是6配位而不是3配位
有的可变价离子，如Cu+/Cu2+、Au+/Au3+，不同家态配位数不同，须认真考察具体生成哪一种，才能判断配位数。
就你举的例子
铜和浓盐酸：2Cu + 8HCl + O2 = 2H2[CuCl4] + 2H2O，这个必须有O2参与
如果是铜和盐酸/氯化铜浓溶液：Cu + CuCl2 + 2HCl = 2H[CuCl2]。注意此时生成的Cu+
金和王水：Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O
NACN与金 O2：4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH。此时生成的Au+
H2O2和[Fe(CN)6]3-没有反应，如果是H2O2和[Fe(CN)6]4-，可以反应生成 [Fe(CN)6]3-
H2O2 + 2[Fe(CN)6]4- + 2H+ = 2H2O + 2[Fe(CN)6]3-
AgBr和Na2S2O3：AgBr + 2S2O3 2-=[Ag(S2O3)2]3- + Br-
AgBr和NH3再加H+不会反应。
❹ 高中化学那个s2O3是什么来的
硫代硫酸根 重要反应氧化还原
Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl
Na2S2O3（aq）+2HCl（稀）==SO2（g）+S（s）+2NaCl（aq）+H2O
考试时一般这样涉及 一种物质与酸反应 既有气体又有沉淀生成 就是考它
❺ 化学价怎么算
这个很简单的，首先你要明白碱金属只有正一价，而卤族元素除氟只有负一价外其他的元素都有可变
化合价，如氯有负一价也有正七价正五价等，就像KCLO3中的CL就是
正五价。
化学价的计算主要遵循一个重要的原则：正负化合价代数和为零。
还有就是你要记住常见元素的常用化合价，若是记不住那我就没办法了。
同学，努力啦！
❻ NaS2O3和硫酸反应生成什么化学方程式怎么写
S2O3 2- + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O
二氧化硫，硫和水
❼ 关于化学反应速率的计算
是用物质的量浓度计算，单位为mol/(L.s)或mol/(L.min)
含义是单位时间内反应物物质的量浓度变化
举个简单的例子
氮气+3氢气=（可逆）2氨气
如果起始浓度氮气为2MOL/L,2分钟后变为0.8MOL/L
那么反应速率为 （2-0.8）/2=0.6mol/(L.min)
而且反应物反应速率与化学计量数成比例
氢气就是3*0.6=1.8 氨气就是2*0.6=1.2
固体，纯液体为纯净物，浓度始终不变
故无法计算反应速率
但可以用单位时间内物质的量或质量的减少来衡量反应速率
❽ 关于化学。 Na2S2O3是什么有什么性质
一楼的错了，（S2O3）2-+2H+=H2O+SO2↑+S↓，同时还有一个副反应：5（S2O3）2-+6H+=2（S5O6）2-（连五硫酸根）（此反应较慢）
因为有一个硫取代了硫酸中的一个氧而得名（又俗称海波、大苏打），所以其中有一个硫是-2价有一个硫是+6价，所以它既有氧化性，又有还原性[如：I2+（2S2O3）2-=（S4O6）2-（连四硫酸根），但通常用它作还原剂。
另外如果你学过配位化学我还可以告诉你：AgI，AgCl，AgBr溶于硫代硫酸钠溶液：AgI+Na2S2O3=Na[Ag（S2O3）]+NaI（其它的也类似），其次如果溶液里有过高浓度的银离子会产生Ag[Ag（S2O3）]沉淀（2AgF+Na2S2O3=Ag[Ag（S2O3）]↓+2NaF）。
❾ 地球化学中fe2o3怎么计算feo
已知三氧化二铁的含量，计算FeO的含量。
【】可按照 Fe2O3/FeO的mol质量的比值（72/160），去乘以三氧化二铁的含量，可以计算出 FeO的含量‘
❿ 请化学高手帮忙做两道计算题，详细解答后另追加分，题目如下：
1.你的题有点问题，电池中的Ag(S2O3)32-应该是Ag(S2O3)23-，即2个硫代硫酸根与银离子配位。
电极反应 （-）Ag + 2S2O32- -e = Ag(S2O3)23-
（+）Ag+ +e = Ag
总反应为 Ag+ + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- 平衡常数K=[Ag(S2O3)23-]/([Ag+] *[S2O32-]2)
该反应的平衡常数即为Ag(S2O3)23-络离子的生成常数K
电池电动势=正极电极电势-负极电极电势=E(Ag+/Ag)-E(Ag(S2O3)23-/Ag) （1）
据能斯特方程 E(Ag+/Ag)=E0(Ag+/Ag)+0.059lg[Ag+]=0.7995+0.059lg[Ag+] （2）
E(Ag(S2O3)23-/Ag)=E0(Ag(S2O3)23-/Ag)+0.059lg([Ag(S2O3)23-]/[S2O32-]2)=([S2O32-]2表示硫代硫酸根浓度的平方）（3）
所以电池电动势=（2）-（3）
a.反应开始时，电池电动势为0.903v，Ag(S2O3)23- (1.001M) ,S2O32- (2.00M)，Ag+(0.0500M) 代入上式得：0.903=0.7995+0.059lg0.0500-（E0(Ag(S2O3)23-/Ag)+0.059lg1.001/4.00) 可得E0(Ag(S2O3)23-/Ag)=-0.1447v
b.反应平衡时，各物质浓度不再变化，正逆反应速率相等，所以此时电池电动势为0，即正负极电极电势相等，所以E(Ag+/Ag)=E(Ag(S2O3)23-/Ag)，即（2）=（3）
则0.7995+0.059lg[Ag+] =-0.1447+0.059lg([Ag(S2O3)23-]/[S2O32-]2)，进行变换可得
lg[Ag(S2O3)23-]/([Ag+] *[S2O32-]2)=(0.7995+0.1447)/0.059=16，
所以[Ag(S2O3)23-]/([Ag+] *[S2O32-]2)=10^16