❶ 哪些化学物质是有颜色的
1.Cu(金属铜)
紫红色
11.
I2(水溶液)
※
褐色
21.CuCl2(固体)
棕色
2.S(硫磺)
黄色
12.HgO(固体)
红色
22.CuCl2(水溶液)
※
蓝绿色
3.P4(白磷)
白色
13.Fe2O3(铁锈)
红褐色
23.
FeSO4(固体)
黑色
4.P(红磷)
红褐色
14.Na2O2(固体)
※
淡黄色
24.
FeSO4(水溶液)
浅绿色
5.F2(氟气)
※
淡黄绿色
15.Cu(OH)2(固体)
※
蓝色
25.KMnO4(固体)
紫色
6.Cl2(氯气)
※
黄绿色
16.Fe(OH)3(固体)
红褐色
26.KMnO4(水溶液)
紫红色
7.Cl2(氯水)
※
淡黄绿色
17.FeCl3(固体)
黄棕色
27.AgCl(固体)
※
白色
8.Br2(液溴)
※
深红棕色
18.
FeCl3(水溶液)
※
黄橙色
28AgBr(固体)
※
淡黄色
9.
Br2(溴水)
※
橙色
19.CuSO4(固体)
※
白色
29.AgI(固体)
※
黄色
10.I2(固体碘)※
紫黑色
20.
CuSO4(水溶液)
※
蓝色
试剂显色
1.石蕊试液遇酸:显红色
2.石蕊试液遇碱:显蓝色
3.酚酞试液遇酸:不显色
4.酚酞试液遇碱:显红色
5.碘水遇淀粉溶液:显蓝色
6.湿润红色石蕊试纸遇碱:显蓝色
7.湿润蓝色石蕊试纸遇酸:显红色
8.PH试纸遇碱:显蓝色
9.PH试纸遇酸:显红色
10.湿润淀粉碘化钾试纸:遇I2、Cl2
、FeCl3等显蓝色
11.醋酸铅试纸遇H2S气体:显黑色
12.钠的焰色反应:黄色
13.钾的焰色反应:紫色(透过蓝色钴玻璃)
❷ 初中化学中常见的有色物质
1.
有色气体:Cl2(黄绿色).NO2.Br2(气)红棕色
2.
液体:Br2(红棕色)
3.
有色固体:红色Cu.Cu2O.Fe2O3
红褐色:Fe(OH)3
绿色:Cu2(OH)2CO3.FeSO4*7H2O
蓝色:Cu(OH)2.CuSO4*5H2O
黑色:CuO.FeO.FeS.CuS.MnO2.C.Fe3O4.FeO.Ag2S
浅黄色:S.Na2O2.AgBr
黄色:AgI.Ag3PO4
4.
有色溶液:Cu2+(蓝色).Fe2+(浅绿色).Fe3+(黄色).MnO4-(紫红色).溴水(橙色).
5.
焰色反应:Na+(黄色).k+(紫色)
6.
使品红褪色的气体:SO2(加热后又恢复到红色).Cl2(加热后不恢复红色)
颜色变化的反应:
1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时.被某液体溅到皮肤上.皮肤变黄)
2.酚类遇Fe3+显紫色
3.Fe3+遇SCN-呈现血红色
4.Fe2+(浅绿色或灰绿色)遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色).在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀.最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条.使有色布条褪色.其实是氯气与水生成
次氯酸HClO.而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色).臭氧O3.双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液.品红溶液褪色.但非氧化漂白.再加热品红溶液.颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃.炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应.还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)
13.NO2(红棕色)=N2O4(无色)
(由于技术有限.这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压.逆反应条件反之)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质(如氢气H2.一氧化碳CO.碳C等)反应生成红色的铜Cu.
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜
(反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应.反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
17.无机反应(沉淀或有色离子)
CH3COO-与
Pb2+
Ba2+与SO42-
Ba2+与SO32-
Sn2+与SO42-
Ag+与Cl-
Hg+(Hg2Cl2)
与Cl-
等等都是生成白色沉淀
18.Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2+与碱生成Fe(OH)2.但它易被氧化.所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀.而是灰绿色沉淀.过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀
去转的,但是他归纳的很好、很完整后面的颜色变化反应大多是高中内容,看着觉得陌生就丢开不用管
❸ 高中化学有颜色的物质有哪些帮我归纳一下,谢谢!
高中化学有色物质大全
物质
颜色
物质
颜色
物质
颜色
1.Cu(
金属铜
)
紫红色
11.
I
2
(
水溶液
)
褐色
21.CuCl
2
(
固体
)
棕色
2.S(
硫磺
)
黄色
12.HgO(
固体
)
红色
22.CuCl
2
(
水溶液
)
蓝绿色
3.P
4
(
白磷
)
白色
13.Fe
2
O
3
(
铁锈
)
红褐色
23.
FeS(
固体
)
黑色
4.P(
红磷
)
红褐色
14.Na
2
O
2
(
固体
)
淡黄色
24.
FeSO
4
(
水溶液
)
浅绿色
5.F
2
(
氟气
)
淡黄绿色
15.Cu(OH)
2
(
固体
)
蓝色
25.KMnO
4
(
固体
)
紫色
6.Cl
2
(
氯气
)
黄绿色
16.Fe(OH)
3
(
固
)
红褐色
26.KMnO
4
(
水溶液
)
紫红色
7.Cl
2
(
氯水
)
淡黄绿色
17.FeCl
3
(
固体
)
黄棕色
27.AgCl(
固体
)
白色
8.Br
2
(
液溴
)
深红棕色
18.
FeCl
3
(
溶液
)
黄橙色
28AgBr(
固体
)
淡黄色
9.
Br
2
(
溴水
)
橙色
19.CuSO
4
(
固体
)
白色
29.AgI(
固体
)
黄色
10.I
2
(
固
)
紫黑色
20.
CuSO
4
(
水溶液
)
蓝色
❹ 初中化学中,哪些化合物或单质是有颜色的要具体,最好全部列出来!
初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
❺ 初中化学中常见的有色物质
1.
有色气体:Cl2(黄绿色).NO2.Br2(气)红棕色
2.
液体:Br2(红棕色)
3.
有色固体:红色Cu.Cu2O.Fe2O3
红褐色:Fe(OH)3
绿色:Cu2(OH)2CO3.FeSO4*7H2O
蓝色:Cu(OH)2.CuSO4*5H2O
黑色:CuO.FeO.FeS.CuS.MnO2.C.Fe3O4.FeO.Ag2S
浅黄色:S.Na2O2.AgBr
黄色:AgI.Ag3PO4
4.
有色溶液:Cu2+(蓝色).Fe2+(浅绿色).Fe3+(黄色).MnO4-(紫红色).溴水(橙色).
5.
焰色反应:Na+(黄色).k+(紫色)
6.
使品红褪色的气体:SO2(加热后又恢复到红色).Cl2(加热后不恢复红色)
颜色变化的反应:
1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时.被某液体溅到皮肤上.皮肤变黄)
2.酚类遇Fe3+显紫色
3.Fe3+遇SCN-呈现血红色
4.Fe2+(浅绿色或灰绿色)遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色).在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀.最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条.使有色布条褪色.其实是氯气与水生成
次氯酸HClO.而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色).臭氧O3.双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液.品红溶液褪色.但非氧化漂白.再加热品红溶液.颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃.炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应.还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)
13.NO2(红棕色)=N2O4(无色)
(由于技术有限.这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压.逆反应条件反之)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质(如氢气H2.一氧化碳CO.碳C等)反应生成红色的铜Cu.
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜
(反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应.反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
17.无机反应(沉淀或有色离子)
CH3COO-与
Pb2+
Ba2+与SO42-
Ba2+与SO32-
Sn2+与SO42-
Ag+与Cl-
Hg+(Hg2Cl2)
与Cl-
等等都是生成白色沉淀
18.Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2+与碱生成Fe(OH)2.但它易被氧化.所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀.而是灰绿色沉淀.过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀
去转的,但是他归纳的很好、很完整
❻ 化学中带有颜色的物质有哪些
常见的有
高锰酸根离子(溶液中显紫色);亚铁离子(溶液中显浅绿色);铁离子(溶液中显棕黄色);铜离子(溶液中显蓝色);硫氰化铁(溶液中显血红色)
;液溴
红棕色
;氯水
黄绿色
;溴水
褐色-棕黄色(与浓度有关)
;碘溶于有机物
紫色
;溴溶于有机物
橙色
气体:氯气黄绿色
氟气淡黄绿色
二氧化氮和溴蒸汽
红棕色
碘蒸气
紫色
固体:白色就不说了
黄色:单质硫
碘化银
淡黄色:溴化银
红褐色:氢氧化铁
蓝色:氢氧化铜
黑色:硫化银
氧化铜
二氧化锰
紫黑色:碘单质
❼ 高中所学的化学物质有颜色的有哪些
1.红色:
Fe(SCN)3(红色溶液) Cu2O(红色固体) Fe2O3(红棕色固体) 红磷(暗红色固体) 液溴(深红棕色) Fe(OH)3(红褐色固体) Cu(紫红色固体) 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚(粉红) 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)
2.紫色:
石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+与苯酚反应产物(紫色) I2(有金属光泽紫黑色固体) KMnO4固体(紫
黑色) MnO4—
(紫红色溶液) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)
3.橙色:溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)
4.黄色:
AgI(黄色固体) AgBr(淡黄色固体) Ag3PO4(黄色固体) FeS2(黄色固体) Na2O2(淡黄色固体) S(黄色固体) Au(金属光泽黄色固体) I2的水溶液(黄色) 碘酒(黄褐色) 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2) Na的焰色反应(黄色) TNT(淡黄色针状) 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+)
NaNO2(无色或浅黄色晶体) Fe3+的水溶液(黄色) 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2) 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)
5.绿色:
Cu2(OH)2CO3(绿色固体) Fe2+的水溶液(浅绿色) FeSO4·7H2O(绿矾)
Cl2、氯水(黄绿色)
F2(淡黄绿色) CuCl2的浓溶液(蓝绿色)
7.棕色:FeCl3固体(棕黄色) CuCl2固体(棕色) 6.蓝色:
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色) 石蕊遇碱性溶液(蓝色) 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰) 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)
淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)
7.黑色:
FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉; Ag2S; Ag2O; PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
8.白色:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多):
AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3; Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH); MgCO3; Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚; CuSO4; 铵盐(白色固体或无色晶体);
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色
pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色
越深。
红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质) 淀粉试纸:白色(用于检验碘单质) KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质) 石蕊:pH<5时呈红色;pH介于5~8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。
酚酞:pH<8.2时呈无色;pH介于8.2~10时呈粉红色;pH>10时呈红色。 甲基橙: pH<3.1时呈红色;pH介于3.1~4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。 甲基红: pH<4.4时呈红色;pH介于4.4~6.2时呈橙色;pH>6.2时呈黄 色
❽ 初中化学常见物质颜色
1、固体的颜色
红色固体:铜,氧化铁
绿色固体:碱式碳酸铜
蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
紫黑色固体:高锰酸钾
淡黄色固体:硫磺
无色固体:冰,干冰,金刚石
银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,碳黑,活性炭
红褐色固体:氢氧化铁
白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,五氧化二磷,氧化镁
2、液体的颜色
无色液体:水,双氧水
蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
紫红色溶液:高锰酸钾溶液
紫色溶液:石蕊溶液
3、气体的颜色
红棕色气体:二氧化氮
黄绿色气体:氯气
无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体
4、元素
元素
1、含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同,因此元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。
2、元素与原子的比较:
元 素:宏观概念,只分种类不计个数。
适用范围:从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。
原 子:微观概念,既分种类又分个数。
适用范围:从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。
联系:元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元。
3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。
4、元素的分布:
①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N
③空气中前二位的元素:N、O
注意:在化学反应前后元素种类不变
元素符号
1、书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。
2、表示的意义:表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。例如:表示2个氢原子:2H;2H:表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如:6N:6表示6个氮原子。
元素周期表
1、发现者:俄国科学家门捷列夫
2、结构:7个周期16个族
3
、元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数
4、原子序数=质子数=核电荷数=电子数
❾ 高中化学都有什么颜色的物质,麻烦写全点。详细一下。谢谢了!急!
1.红色:Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色):
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液:
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4•7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4•5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物:
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物:
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉:
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等:
说明:
①元素基本上按周期表的族序数排列;
②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;
③许多物质晶状为无色,粉末状为白色,晶型不同可能有不同颜色;
④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质
绝大多数单质:银白色。
主要例外:镧系锕系及下表物质
Cu
紫红;
O2
无
;Au
黄;
S
黄;
B
黄或黑;
F2
淡黄绿;
C(石墨黑);
Cl2
黄绿;
C(金刚石)
无
;Br2
红棕;
Si
灰黑;
I2
紫黑;
H2
无;
稀有气体
无
;P
白、黄、红棕
。
二、氢化物:LiH等金属氢化物:白
;NH3等非金属氢化物:无
。
三、氧化物:大多数非金属氧化物:无
主要例外:
NO2
棕红;
N2O5和P2O5
白;
N2O3
暗蓝;
ClO2
黄
。
大多数主族金属的氧化物:白
。
主要例外:Na2O2
浅黄;
PbO
黄;K2O
黄;Pb3O4
红
;K2O2
橙
;Rb2O亮黄;
Rb2O2棕;
Cs2O橙红
;Cs2O2
黄。
大多数过渡元素氧化物有颜色:MnO
绿;
CuO
黑;
MnO2黑;
Ag2O
棕黑;
FeO
黑;
ZnO
白;
Fe3O4
黑
;Hg2O
黑;
Fe2O3
红棕;
HgO
红或黄;
Cu2O
红;
V2O5
橙。
四、氧化物的水化物
大多数:白色或无色,
其中酸:无色为主;碱:白色为主。主要例外:CsOH
亮黄;
Fe(OH)3红褐;
HNO2
溶液亮蓝;
Cu(OH)2
蓝;
Hg(OH)2
桔红
。
五、盐:大多数白色或无色。
主要例外:
K2S
棕黄;CuFeS2黄;
KHS黄;
ZnS
白;
AL2S3
黄;
Ag2S
黑;
MnS
浅红;
CdS
黄;
FeS
黑棕;
SnS
棕
;FeS2
黄;
Sb2S3
黑或橙红;
CoS
黑;
HgS
红
;NiS
黑;
PbS
黑;
CuS、Cu2S
黑;Bi2S3
黑
;Fe
Cl3•6H2O
棕黄;
Na3P
红
;FeSO4•9H2O
蓝绿;
NaBiO3
黄;
Fe2(SO4)3•9H2O
棕黄;
MnCl2
粉红
;Fe3C
灰
;MnSO4
淡红;
FeCO3
灰;
Ag2CO3
黄;
Fe(SCN)3
暗红;Ag3PO4
黄;
CuCl2
棕黄;
AgF
黄;
CuCl2•7H2O
蓝绿;
AgCl
白;
CuSO4
白;
AgBr
黄;
CuSO4•5H2O
蓝;AgI
黄
;Cu2(OH)2CO3
暗绿。
盐溶液中离子特色:
NO2-
浅黄;
Cu2+或[Cu(H2O)4]2+
蓝;
MnO4-
紫红
;[CuCl4]2-
黄;
MnO42-
绿
;[Cu(NH3)4]2+
深蓝;
Cr2O72-
橙红;
Fe2+
浅绿;
CrO42-
黄;
Fe3+
棕黄。
非金属互化物:
PCl3
无;
XeF2、XeF4、XeF6
无;
PCl5
浅黄;
氯水
黄绿;
CCl4
无;
溴水
黄—橙;
CS2
无
;碘水
黄褐;
SiC
无或黑;
溴的有机溶液
橙红—红棕;
SiF4
无;
I2的有机溶液
紫红
七.焰色反应:Li紫红;Ca砖红;Na
黄;Sr
洋红;K浅紫(通过蓝色钴玻璃)
;Ba
黄绿;
Rb
紫
;Cu
绿
.
八.稀有气体放电颜色:He
粉红;
Ne
鲜红
;Ar
紫.