㈠ 在列出化学方程式后如何判断金属活动性（配平的系数为字母）
1、根据金属活动性顺序表判断
金属活动性顺序表中从前到后，金属的活动性逐渐减弱。
2、根据金属与水反应的条件和剧烈程度判断
能与冷水反应的金属的活动性>不能与冷水反应能与热水反应的金属的活动性>不能与热水反应能与水蒸气反应的金属的活动性。
3、根据金属与酸反应的条件和剧烈程度判断
能与非氧化性酸(H+)反应的金属的活动性>不能与非氧化性酸(H+)反应能与氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应的金属的活动性>不能与氧化性酸反应的金属的活动性。
4、根据金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱判断
金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，该金属活动性越强。
5、根据金属间的置换反应判断
活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
6、根据原电池的电极反应判断
当两种金属和电解质溶液构成原电池时，作负极被氧化的金属的活动性强。
7、根据电解池中金属析出的先后顺序判断
在电解池中，先得到电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性弱。
㈡ 比较金属活动性的方法 初中化学所涉及到的
第一种
背
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
但如果是要证明的话!
1.活泼性强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来!
2.构成原电池，负极为活泼金属。
3.排在H前面的，可以观察其与酸或与水的反应剧烈程度来判断，越剧烈越活泼。
4.看他们最高价氧化物对应的水化物的碱性，碱性越强金属越活泼!
初中阶段一般用背和那个置换的!
希望能帮到你，新年快乐!
㈢ 怎么用化学方程式鉴别两个金属的金属活动性
金属活动性顺序在运用中的三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前它的活动性就越强；
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，
如：2Al+3CuO ==高温==3Cu+Al2O3；
在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来
㈣ 有什么化学方法可以比较金属活动性的强弱
1属活动顺序表
K
Ca Na
Mg
AL
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
2他们之间的置换反应活动性强的置换弱得
如铁置换铜
3与酸或者水的反应速度
反应快的活动性强
㈤ 初三化学，比较金属活动性的方法
若比较三种金属的活动性顺序，可以采用一下方法：
1.先根据金属活动性顺序把三种金属排列顺序。
2.然后可以采用两边金属，中间来一个金属的盐溶液，比如硫酸什么。氯化什么。硝酸什么。
3.也可以用两边盐溶液，中间金属的方法。
很实用的，我们老师总结的，和你分享，希望你进步，其他人回答的课本上都有，如这道题
选用以下试剂，探究镁、锌、铁三种金属的活动性顺序，其中能达到探究目的的一组是
A、铁、锌、硫酸镁 B、铁、硫酸镁、硫酸锌
C、镁、铁、硫酸锌 D、铁、硫酸镁、硫酸锌、硫酸
㈥ 化学金属的活动性怎么判断
1.金属活动性顺序表背出来,排在前面的金属的活动性比后面的要
强.
2.和同种酸反应的速度快慢,反应越快的活动性越强.
3.在空气中反应的难易程度.例如铁不能在氧气中燃烧而钠可以在
氧气中燃烧,说明钠的活动性大于铁.
4.利用书本最后一页的元素周期表,具体利用遵循下面的原则:横向,
从左到右,金属的活动性在减弱;从上到下,金属的活动性在增强.
㈦ 判断金属活动性的方法有哪些
一、和相同的物质反应，比较反应条件的难易以及反应现象的剧烈程度
活动性越强则反应条件比较容易，反应现象比较剧烈
二、利用金属与盐溶液的置换反应。这个也是用的最多的
活泼金属能把不活泼的金属从他们的盐溶液中置换出来
如：Fe+CuCl2==FeCl2+Cu 则活动性Fe>Cu