高中化学化合价怎么配

⑴ 高中化学怎样用化合价升降法配平

先标价，找变化，平高低，配其他。即：先找出化合价发生变化的元素并标出，找出化合价升高和降低元素的数目，对化合价变化的元素用最小公倍数法使化合价升高和降低的数目相等，最后根据质量守恒观察配平其他元素的系数
。

⑵ 高中化学 怎么知道用什么方法配平

高中化学方程式的配平其实用元素的升降法就可以搞定所有的方程式了。首先第一步你要找化合价升降的元素，配平的核心就是让升和降的数目是一样的，当将生的价态乘以某个数和降的价态乘以某个数相等时，就完成了配平的第一步，之后你就要根据题目所给出来的信息，把方程式的左右两边配平，比如添加水、NaCI等等，这些添加物都不会对方程式的核心起到阻碍作用，只是作为一个桥梁帮助主要元素的反应。

希望我的回答对你有帮助，如果你还有其他什么疑问，请在评论区留言。

⑶ 高中化合价的口诀有哪些

1、氯溴碘钾钠银 氢亚铜汞一价寻。

2、氧汞亚铁镁钙钡 钨锰铝铜二价锌。

3、三价有铁磷和铝 四价碳硅五价磷。

4、硫之价数二四六 二四六七锰特熟。

5、单质零价永不变；氟氯溴碘负一价。

高中化学化合价的作用：

元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如,一个钠一定是和一个氯结合.而一个Mg一定是和2氯个结合。

如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。

又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。化合价的概念就由此而来,那么元素的原子相互化合的数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。

⑷ 高一化学：化合价升降法配平。

以下都为本人从人的思维特点出发，并为本人自己所写，为了便于接受所用语言都很直接，非教材中的套话和死规定，当然也可能有不严谨的地方。
1、对于某氧化还原反应，首先要搞清楚反应中哪些物质（或哪些元素）的化合价发生了改变。
2、然后判断出化合价改变后（也就是反应后）这些元素再什么物质中出现，从确定反应后元素的化合价，用来得出“化合价”的改变量
3、配平的原理很简单，就是降低的化合价等于升高的化合价（得失电子数相同）
4、知道了这些以后，我们就知道了氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数比例
5、所以说，配平氧化还原反应首先是要填写氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数的。但是首次填写以后，并不以为着这就是该反应最终的系数，而还要考虑其他没有参与氧化还原元素的守衡。
我们以铜和稀硝酸的反应为例来练习一下：
Cu+HNO3(稀)-------Cu(NO3)2+NO（气体）+H2O
这个反应中只有N和Cu的化合价发生了变化。
Cu由原来的0价变为后来的+2价（升高了2），N由原来的+5价变为+2价（变化了3）。
这么说参与氧化还原的Cu的个数与参加氧化还原的N的个数的比例一定是3：2。
只有这样才能保证得失电子数相同。
再看，硝酸中的N是否全部参与到氧化还原中，
我们发现，反应的生成物中有Cu(NO3)2，
这就是说有一部分硝酸没有被还原。那么我们就不能先在硝酸前面填系数。只能在NO前填啦。
我们姑且先在Cu前填“3”
在NO前填“2”。
那么Cu(NO3)2的系数也一定是3，既然Cu(NO3)2和NO的系数都有了，就知道HNO3的系数一定是8的。
最后再根据原子守衡（可根据H的个数），就可以在H2O前填4啦，
配平完成
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO（气体）+4H2O
在首先填写了参与氧化还原物质的系数以后，剩下的都很简单了，但是有时候会出现不是整数的情况。
比如要想满足守衡，某物质需要填3/2
什么的。也不要紧，就先写3/2。
等到最后再统一乘2就可以啦
下面再看看你补充的两个方程：
KMnO4+HCl------KCl+MnCl2+H2O+Cl2
在反应中化学价发生变化的只有Mn和Cl2
Mn由+7价变化到+2价（降低了5），Cl由-1价变化到0价（升高了1）。所以Mn原子的个数一定是Cl原子的5倍才行。
但是一个氯气中含有两个Cl原子。所以高锰酸钾的个数与氯气的个数比为2：5
。
那么就先在KMnO4前填2
在Cl2前填5。
如此可以确定KCl和MnCl2的系数也一定是2（根据K和Mn的个数）。
再根据Cl的个数可以在HCl前填16，
接下来只要根据H的个数（或者O的个数）就可以写出H2O的系数为8
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
Al+NaNO3+H2O-----Al(OH)3+N2+NaAlO2
化合价发生变化的只有Al和N
他们分别变化了3
和
5
那么在Al和NaNO3前分别填5和3。
所以N2的系数为3/2
（这就是我上面说的不是整数的现象）。根据Na的个数可确定NaAlO2系数是3
再根据Al的个数可确定Al(OH)3系数是2。最后H2O的系数是3。
因为方程式中有分数，所以要把所有系数同乘2。最后结果是
10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2
要多加练习呀。熟练以后就好了

⑸ 高中化学化合价..配平技巧

根据化合价的改变！如NA+H2O→NAOH+O2（没配平）NA从0价到+1价，得的电子个数为1，H2O里的氧从-2到0价，失去电子个数为2，那么，2*1/1就是NA前面的数字，2*1/2就是H20前面的数字！记住，1*2是这两个元素的得失电子个数的最小公倍数，如果一个失去2个，一个得到3个，那么最小公倍数就是6，除下就是3和2，还有，不一定都是互换，如果碰到两个偶数，如4和6，那么数字就是3和2了！希望可以帮到你，会考基本上就考这么简单的，不会出现三种元素得失电子的！

⑹ 化学方程式化合价配平方法

ch3cho
2ag(nh3)2oh→ch3coonh4
2ag↓
3nh3
h2o
首先弄清楚反应的本质,乙醛中的醛基被ag(nh3)2oh中的ag离子氧化,醛基的中心原子c化合价上升,从
1升到
3,价态变化为
2价,ag由
1价降到0价,价态变化为-1价.根据化合价升降代数和为0,可以得出ch3cho和ag(nh3)2oh的系数比为1:2,再用观察法就可以配平了
化合价升降配平化学方程式的一般步骤:
1.了解化学反应的实质,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物
2.弄清楚氧化剂到还原产物的价态变化,还原剂到氧化产物的价态变化
3.根据化合价升降代数和为0,确定氧化剂与还原剂的系数关系
4.再根据质量守恒,利用观察法配平方程
5>搞定!

⑺ 高中化学方程式该如何配平有什么好的办法

下面笔者为大家列举一下高中配平化学方程式的几个好的办法：

1、对于那些比较简单的化学方程式进行配平，最好用的办法要数最小公倍数法了，比如说：Mg+O2点燃=MgO，左边的氧原子数量为2，的情况下，而右边的氧原子数量为1，那么2和1的最小公倍数是2，那么右边的氧化镁前面的系数就应该是2，氧化镁前面的系数已经成2了，那么镁原子的前面系数也应该是2，最后的公式应该是2Mg+O2=2MgO，当然最后一定要标明这个化学反应的产生条件，比如说镁和氧气发生反应后生成氧化镁，则需要的条件就是点燃氧气，最后才能得出正确的化学公式：2Mg+O2点燃==2MgO

⑻ 高中根据化合价升降来配平化学方程式的方法

根据化合价配平首先要会计算各元素在化合物中的化合价,这是前提,接着要会计算得失的电子数,这是难点,最后在根据得失电子数相同取最小公倍数写在化合物前面即可.
例：HNO3（稀）+Cu→Cu（NO3）2+NO+H2O
硝酸中N元素化合价为+5,最后变成NO中的+2,得到（降得还）3个电子,而Cu变成硝酸铜+2价失去（升失氧）2个电子,2和3的最小公倍数为6,则Cu前面配3,而HNO3前面配2,但是由于HNO3中有一部分化合价没变（硝酸铜中N为+5）,所以不能直接写2,那就先把变化的NO前面配2,再根据Cu守恒在Cu（NO3）2前面配2,最后再配HNO3（因为不知道有几个N化合价没变,只能最后配）.
自己再找两个例子练练吧,简单点的,比如铁和稀硫酸反应,方法都是一样的,我举的例子偏难,但比较有代表性.

⑼ 高中化学方程式配平零价法怎么用举个例子！！！

最小公倍数法：

这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：

2KClO₃=2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）

化学方程式配平是一种化学方程式的计算方式。

化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。