Ⅰ 如何正确书写化学方程式 说课稿
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
Ⅱ 怎样正确书写化学方程式
【摘要】 化学方程式是重要的化学用语，是学习化学最重要的工具，它既是重点，又是难点，靠死记硬背往往事倍功半，要想正确地书写好化学方程式可以从以下五个方面着手：
一、 重依据，善于总结规律，以事实为基础，不能凭空设想。
二、 巧配平，配平的方法很多，要突出一个“巧”字，也就是说要配得快、准。为此介绍了四种常用的配平方法：1.求最小公倍数；2.奇数配偶法；3.观察法；4.最复杂化学式系数定位1法。
三、 条件准确，绝大多数化学反应都是在一定条件下完成的，必须准确，另外还须处理好以下问题：1.条件和现象不能混淆；2.条件的位置要标准确。
四、 状态分明，书写化学方程式时应准确的使用沉淀符号“↓”和气体符号“↑”，这就是“分明”之所在。
五、 反复查证，得出结论，即“四查”：1.查化学式；2.查配平；3.查条件；4.查标号，经过反复检查，我们得出的结论，无疑是写出一个准确的化学方程式。
化学方程式是用来表示化学反应的式子，是重要的化学用语，是学习化学最重要的工具之一。初中化学要求掌握的化学方程式有90多个，它们既是重点，又是难点，靠死记硬背，往往事倍功半，要想正确地书写好化学方程式可以从以下五个方面着手。
【关键词】化学方程式：化学用语：书写
一、 重依据
化学方程式的书写必须以事实为依据，决不能凭空设想，应以事实为基础，总结规律，写出正确的化学方程式。具体做法如下：
二、 巧配平
根据质量守恒定律配平化学方程式，是写好化学方程式的重要一步，也是同学出现错误较多的一步。配平的方法很多，要突出一个“巧”字，也就是说要配得快、准。为此应让学生熟练掌握以下几种方法。
1. 最小公倍数法
选定在化学方程式两边各出现一次，原子数目较大且有变化的一种元素，作为配平的起点，求出这种元素在化学方程式两边的原子数目的最小公倍数，用最小公倍数分别除以相应的反应物和生成物化学式里的该原子数目，就得到这两种化学式前面的系数。然后用求得化学系数推求出其他化学式的系数。
2. 奇数配偶法
找出方程式中左右两端出现次数较多且原子总数又是一偶一寄的元素作为配平的起点，将原子个数是奇数的化学式前配上最小偶数2，使原子个数由奇数变成偶数，由已推求的系数决定其他化学式的系数。
3. 观察法
从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和这一生成物的化学式的系数。根据求得化学式的系数，再找出其他化学式的系数。
4. 最复杂化学式系数定位1法
用这种方法配平的关键是：找出一种最复杂的化学式将其系数定为1，以它为起点再去配平其他化学式的系数，如果在系数中出现分数，则去分母，把各项余数扩成倍。
三、 条件准确
我们知道，绝大多数化学反应都是在一定条件下完成的，因此，注明化学反应条件就显得尤为重要，而且必须准确。另外还须注意处理好以下问题：
1. 条件和现象不能混淆。如自燃、燃烧、爆炸都是化学反应中的一种现象，而点燃、加热、高温是进行化学反应的一种条件，是“加热”的不能注成“点燃”，是“点燃”的不能写成“燃效”。
2. 条件的'位置要标准确。一般来说，当反应条件是一项时，将条件写在等号的上方，当条件不只是一项时，一般将温度条件写在等号下方，其他条件写在等号上方。
四、 状态分明
书写化学方程式时应准确的使用沉淀符号“↓”和气体符号“↑”。固体与固体或气体之间的反应，生成物中出现难溶物，一律不标出“↓”，金属与盐溶液的反应，尽管生成的金属是难溶物的，但一般也不标出“↓”。当反应物中有气体时，则生成物中的气体不标“↑”，最后特别应强调的是“↑”和“↓”一定不能出现在反应物中。
五、 反复查证，得出结论
一个化学方程式写出以后，我们还要经过反复检查，这个过程可分四步完成。即“四查”。
1. 查化学式。反应物和生成物的化学式写得是否正确，事实上是否存在这化学反应。
2. 查配平。反应物和生成物化学式前面的系数是否经过调整，且各个系数之间是否是最简整数比。
3. 查条件。反应所需要的条件是否注明了，准确程度如何。
4. 查标号，“↑”、“↓”是否标出，标得是否正确。经过反复检查，我们得出的结论，无疑是写出一个正确的化学方程式。
可见，写出一个正确的化学方程式，应该是：重依据，巧配平，条件准确，状态分明，反复查证，得出结论。
Ⅲ 如何正确书写化学式
单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法：首先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
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Ⅳ 怎样正确书写化学方程式
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
书写方法及注意要点
写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
反应条件
1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头） 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
反应物状态
热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。 水蒸气 水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同反应不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 <1>反应物浓度不同，产物不同 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O <2>反应物量不同，产物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 <3>反应物物态不同，产物不同 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。
Ⅳ 如何让学生掌握化学方程式的书写
如何让学生在较短时间力掌握化学方程式的书写？
“化学方程式的正确书写”历来是每年中考必考的基本要求，而无论学生好与差都会在这个知识点上失分，不是化学式错了，就是没有配平，条件、箭头忘记书写，常常是同学们后悔的地方，不是不会写，而是习惯没有养成。初三学生学习任务重，化学要求记忆的知识有特别多且零散，如何在不到一年的时间内让学生能全面掌握化学方程式书写技巧，缩短训练的周期？
一、我的研究过程
围绕研究“如何快速让学生掌握化学方程式的书写”这一个课题，我主要做了以下几个研究与分析。
1、统计分析历年中考化学试卷有关化学方程式得分情况。
我先后翻阅了扬州市从2007—2010年中考试卷并重新做了一遍，统计了试卷上有关化学方程式的分值，我校这几年毕业生得分情况，发现每年都有15分左右的题目，而我校平均得分在10分左右，好班也有失分，普遍失分2-3分。
2、通过教学参考阅读（包括网上搜索浏览），借鉴“他人成功做法”。
我利用业余时间上网搜索省内外化学老师在这方面的做法，看他们有什么体会与教训，在图书馆看了有关教学杂志，如《中学化学教育参考》《化学教育》。
3、调整过去的教学计划，化学方程式书写分两个阶段进行：第一阶段主要记住化学反应文字表达式（第1-2章），时间是花了一周时间，主要利用课外时间和以前课堂学习。第二阶段直接教化学方程式书写（包括配平、条件等书写），省去过去“符号表达式”的书写过程。时间花了两周时间。
4、指导学生书写，强调书写步骤，利用课堂检测，了解学生掌握程度。
结合近期的教学内容，有目的穿插方程式的书写，从记忆化合价到化学式的正确书写，再到配平、条件注明、箭头的标注训练，发现刚开始学生书写很差，错误千奇百怪，训练一段时间后略有好转，大多数同学写的方程式像样了。
5、通过比赛等方式，表扬特别优秀的，督促部分学困生。
在大多数同学能记住写方程式的“三步走”以后，我利用班级班会课的时间进行一次方程式比赛，看谁写的快又对，2个班分别给前5名同学发了小纪念品，对错误率较高的同学谈心，分析问题所在，有针对性的反复练习训练。
6、通过家校合作，获得家长的支持和配合。
利用家校联系薄和手机发短信等方式，把每天要写和记得方程式告诉家长，给予督促，第二天交作业时把默写情况反馈上来，发现效果还不错。
二、我的部分做法与经验
帮助学生书写化学方程式的原则和正确书写化学方程式的步骤是第一步。因此，一开始我就直接用复习引入法来引入新课。首先复习提问什么是质量守恒定律？再问什么是化学方程式？用展示“化学式卡片”方法来复习本节课要出现的化学式。在三个方面内容复习的基础上引入新课。
在展示书写化学方程式的第二个原则时，我诱导学生思考：书写化学方程式为什么要遵守质量守恒定律？让学生以化学反应中原子没有变的知识，把化学方程式和质量守恒定律紧密联系起来。让学生不但要知其然，而且要知其所以然。
化学方程式的配平，是本节课的难点。学生现在懂得的化学方程式少，不容易掌握化学方程式的配平。本节课知识目标是让学生初步学会用最小公倍数法配平化学方程式，为了突破难点，我找出了根据化合价写化学式与用最小公倍数法配平化学方程式的联系，通过它们的联系详细的讲解，让学生在学习上起到正迁移的作用。最后再通过学生的合作学习，教师的指导、小结，大多数学生都懂得简单的化学方程式的配平。
三、我的一些反思
“教学永远是一门遗憾的艺术”。任何一堂课，当我们课后进行反思时，总会有一些不足和遗憾。为了减少不足与遗憾，我们必须不断地进行反思。本节课我有以下几点不足和遗憾的反思：
1、教师讲得多，学生练的少
我在教学中总是受到传统教学方法的影响，总是怕学生不懂，就在课堂上多讲，没有更好地发挥老师为主导、学生为主体的作用。常言说得好：“学生是学习的主体。单就应对考试而言，是学生进考场，而不是教师进考场。学生能做的事，就应该大胆地让学生来做，相信会有好的教学效果”。本节课，在学生合作学习后，我应该从几个学习小组写出的化学方程式中，选出有代表性的化学方程式，让学生自己找出根据化合价写化学式与化学方程式的配平的关系。这样学生就加深对这种关系的理解，为今后正确书写化学方程式打下良好基础。
2、在关注学生怎么学这方面做得不够好
本节课我使用合作学习手册，但怎样使之更好地为学生服务、为教学服务？这方面经验较少，课后我进行反思，为了更好地用手册为学生服务、为教学服务，应该在课前预习，用几分钟时间给学生阅读，让学生带着学习目的来上课，效果会很好。
3、对教材的二度开发不够完善。
本节教材一开始就说书写化学方程式要遵守两个原则。第二个原则，前面我已叙述过，容易让学生接受，但第一个以客观事实为基础的原则，一下子强加给学生，学生不容易理解，我也感到很困惑，不知道怎么解决这一问题，听了同组老师的课后，使我茅塞顿开，先讲第二个原则，在第二原则的基础上，才讲第一个原则，这样两原则的顺序调换，学生就容易理解，教学效果就好。发现自己的不足也意味者自己在教学上又向前迈进一大步，而这些不足和遗憾也正是我们的一种收获，让我们以“没有最好，力求更好”来不断改进和提高自己的教学能力。
Ⅵ 怎样正确书写化学方程式呀最小公倍数法，定一法，奇偶法，在所有配平中都是可以通用的吗
在配平化学方程式中，法无定法，只要配平既可，每个化学方程各有特点，仔细观察，灵i活运用。我最不喜的就是总结过多的方法，约束人们思维
如H2O2＝H2O十O2，仔细观察，氢同氧不同，左右两边，只需在O2前配个1／2就平了，然后去分母
如Fe2O3十CO＝Fe十CO2
仔细分析每个CO变成CO2增加一个氧原子，而氧原子由Fe2〇3提供，Fe2O3可提供3个原子，使三个CO变为3个CO2。以此为根椐配平。或者根据左右两边氧原子个数和碳原子个数相等，所以CO与CO2系数相同，直接前面配个x，根据氧原子个数相等建立方程，3十x＝2x
试一试，Na2O2十CO2＝Na2CO3十〇2
再如：FeS2十O2二Fe2O3十SO2
最小公倍数法，符合条件的首配元素为Fe和S，配Fe时会影响S的系数，先配Fe，再配S，最后配氧
2FeS2十O2＝Fe2O3十4S〇2
左迈有11个氧原子，右边只有2个，且全部在O2中，所以只需在O2前配上11÷2，再去分母
或更简单单的前Fe2O3前写1／2，SO2前写，根据氧原子相等，左边为（3x1／2十2x2）＝11／2，右边也应为11／2，所以在O2前写上11／2÷2＝11／4，再去分母得（各项x4）
4FeS2十11O2＝2Fe2O3十8SO2
试一试，C2H6十O2＝CO2十H2O
Ⅶ 怎样正确书写化学式
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2 CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气 五氧化二磷（改成化学式）
P+O2 P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2—P2O5
2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
4P+5O2 2P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
Ⅷ 初三上化学如何正确书写化学方程
正确书写化学方程式的方法：
1、首先要知道所写反应的反应物、生成物和反应条件。
2、正确书写反应物、生成物的化学式（这是保证化学方程式书写正确的基础，非常重要）。
3、注明反应条件、生成物的状态。
4、配平。
书写熟练后2、3两个步骤可同时完成，最后一步完成配平，使书写顺利，不易遗漏反应信息。
Ⅸ 如何正确书写化学方程式
根据“教学有法，教无定法，贵在得法”的原则，以启发式教学为主，兼顾问题讨论法。本节课以学生的活动为主，使学生在练习中感悟，让学生动脑、动手、动口，让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于创新的精神；充分调动学生学习的积极性，让学生在轻松愉悦的氛围中学习，教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，真正将布鲁纳的“发现法教学”贯穿于整个教学过程之中，体现布鲁纳所倡导的“使学生主动地、有兴趣地产生学习的行为，培养他们获得知识和创造发明能力。”
【教学目标】 1．通过对具体化学反应的分析,理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。 2．初步学会配平化学方程式的方法。
3．培养学生尊重事实,实事求是的科学态度。
【教学重难点】配平化学方程式的方法
【教学方法】启发式教学为主，兼顾问题讨论法
【课时安排】 一课时
【教学设计】 【课前延伸】
【设计意图】从质、量、微观三个方面加以回答，以弄清化学方程式的真正含义。
【课内探究】
一、导入新课：
从C + O2 CO2，我们可归纳出化学方程式提供的信息主要包括：
4. 参加化学反应的各物质的质量比。
5. 反应前后质量守恒。
二、检查预习情况：
三、学习与引导：
学生看书P96，归纳总结有关化学方程式的书写原则。
（一）化学方程式的书写原则
1．以客观事实为基础。
２．遵守质量守恒电律。
1．C + O2 CO2
2．H2 + O H2O
3．H2 + O2 H2O
参考答案：1．遵守；
2．违背了客观事实；
3 没有遵守质量守恒定律即左右两边原子个数不相等。
【设计意图】引导学生分析、讨论，自主归纳得出结论，以加深对化学方程式书写原则的理解和记忆。
（二）化学方程式的配平
就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。
【自主练习】配平下列化学方程式：1．Na0H + H2SO4------- Na2SO4 + H2O