⑴ 化学怎么求物质的量
关于物质的量的六类计算技巧
一、 求物质的量的计算
求物质的量是运用物质的量解许多化学计算题的关键，通常有以下八种途径：
1. 化学方程式中各物质的系数比等于其物质的量之比。
2. n ＝
3. n ＝ ≈
4. n（气体）＝ ≈
5. n（气体）＝
6. n（气体1）＝ ×n（气体2）
7. n（溶质）＝ c （mol／L）×V（溶液）（L）
8. n（可燃物）＝
例1：在标准状况下，2 g氮气含有m个氮分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A：28 m B：m／28 C：14 m D：m／14 E：7 m
例2：一定量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，放出H2的质量比为1∶2∶4，则钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A：1∶1∶1 B：4∶2∶1 C：2∶3∶4 D：3∶3∶4
二、 运用阿伏加德罗定律及导出公式的计算
由阿伏加德罗定律的表达式 （同温同压下的两种气体）
可以推导出 、 、 等计算公式。
例3：同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较。下列叙述中正确的是（ ）
A：密度比为16∶11 B：密度比为11∶16
C：体积比为1∶1 D：体积比为11∶16
例4：某容器充满气体a，该气体相对分子质量是84，称量后抽出气体a，然后充入N2，使其达到和a时相同的容器、温度和压强，再称量。则a气体的质量是（ ）
A：和N2质量相等 B：是N2质量为1／3倍
C：是N2质量的2倍 D：是N2质量的3倍
三、 有关混合气体平均相对分子质量的计算
由于1mol气体的质量以克作单位，在数值上与气体的相对分子质量相等，因此，混合气体的平均相对分子质量可以应用下列公式求解：
1. ＝Vm（L／mol）× （混）（g／L）＝22.4（L／mol）× （混）（g／L）
（混）为混合气体标准状态下的密度
2. ＝ m（混）、n（混）为混合气体的总质量和总的物质的量
3. ＝d1·M1 d1为混合气体对某气体的相对密度，M1表示该气体的摩尔质量
4. ＝M1×a1％ ＋ M2×a2％ ＋ M3×a3％ ＋ …… ＝
M为气体成分的摩尔质量，a％为该气体的体积百分含量
例5：甲烷和氧气的混合气体在标准状况时的密度为1（g／L），则混合气体中甲烷与氧气的体积比为（ ）
A：1∶2 B：2∶1 C：1∶3 D：3∶2
例6：在体积为1L的干燥烧瓶中用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验：当喷泉停止后进入烧瓶中的液体的体积是（ ）
A：1L B：3／4 L C：1／2 L D：1／4 L
四、 有关强电解质溶液的微粒数目（或浓度）的计算
由于电解质溶液是电中性，即电解质溶液是阴、阳离子所带的电荷总数相等，因此，有关强电解质溶液的微粒数目及浓度的计算可根据离子电荷守恒列式求解。
例7：若20g密度为d g／mL的硝酸钙溶液里含有1g Ca2＋，则NO3－离子的浓度是（ ）
A： mol／L B： mol／L C：2.5d mol／L D：1.25d mol／L
五、 有关物质的量溶液的浓度计算
有关溶液质量的量浓度计算的基本公式是c （mol／L）＝
例8：某温度时，将10mL饱和食盐水蒸干后得到3.173 g的NaCl。
求（1）溶液的物质的量的浓度；
（2）用此溶液20 mL能配成0.1 mol／L的溶液多少升？
例9：把6.2 g氧化钠溶解于93.8 g水中，所得溶液的密度为1.2 g／mL。
求（1）该溶液的物质的量的浓度；
（2）把溶液稀释10倍，再取出10 mL和10 mL 0.2 mol／L的盐酸混合，能生成多少克NaCl？
六、 根据热化学方程式的计算
这类项目主要有两种形式：
1. 直接型，根据热化学方程式的意义，直接由已知量求出未知量。
2. 间接型，先将已知的热化学方程式根据题意作变换，以得到能帮助求解的新的热化学方程式，然后再作计算，分别举例说明。
例10：已知CaCO3（s） CaO（s） ＋ CO2（g） － 178 kJ
C（s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393 kJ
1吨碳酸钙煅烧生成生石灰，理论上需要含杂质为10％的焦炭多少吨？
例11：已知C（石墨） （s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393.5 kJ ------ （1）
C（石墨） （s） ＋ 1／2 O2（g） CO（g） ＋ 110.7 kJ -----（2）
求CO（g） ＋ 1／2 O2（g） CO2（g） ＋ x kJ 中的x值。
⑵ 化学的物质式量是怎么算的 请你通俗的告诉我。 比如；氧化镁
找出元素的相对原子质量（周期表中，考试的时候会告诉你）。再相加
氧化镁 氧元素的相对原子质量是16 镁的是24. 16+24=40
40就是氧化镁的式量
⑶ 化学式 式量计算
氧元素的质量分数为百分之五十是绝对不可能的！如果改为90%，计算方法如下：
占混合物的百分数为
(32/34-90%)/(32/34-90%+90%-16/18)
=(32/34-0.9)/(32/34-16/18)
=78.75%
⑷ 化学式量的计算
前后的质量变化是n个H2O的质量,假设有Amol该物质
即18nA=x-y
得到A=(x-y)/(18n)
那么这个结晶水合物的式量＝x/A=18nx/(x-y)
⑸ 化学式怎么求
用各元素重量除以各元素的相对原子质量，再求出物质分子中各元素原子个数比，根据正常书写规律写出元素符号及其原子个数，写在原子右下角，1个不用写
⑹ 求化学式量的具体计算方法!!!!
把化学式（也叫分子式）种各种元素的原子量相加就可以了，在进行粗略计算种，只用计算整数就行了，在进行精密计算时必须用原子量的准确值计算
⑺ 初三知识：化学式的式量怎么计算和化学式中的质量比怎么计算
化学式的式量 A2B3 A元素的相对原子质量X2+B元素的相对原子质量X3
化学式中的质量比
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
56X2+16X3 : 6X(1+35.5 ) : 2X( 56+ 35.5X3) : 3X(1X2+16 )
⑻ 怎样确定化学式前的计算量数
首先分析反应物和生成物中各个原子的化合价,然后根据同一原子在方程式两边化合价的上升值和下降值相等配平.最后根据两边原子数对应相等的法则,配平其他化合价没有变化过的物质.
举个例子吧：NO2+H2O=HNO3+NO 如何配平
3NO2+H2O=2HNO3+NO
比如NO2中N的化合价是+4,HNO3中N是+5价,NO中N是+2价,所以从NO2到NO,化合价下降了2,从NO2到HNO3,化合价上升了1,为了让上升等于下降,2x=1y,x、y的最小配对是x=1,y=2.所以HNO3的系数是2,NO的系数是1.然后NO2的系数是2+1=3,最后根据相同原子的数目相等配平水的系数.
⑼ 化学式量怎么算
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量，式量也是个比值，它的国际单位制单位也为一，符号为1（单位1一般不写出）。
⑽ 计算化学式量
化学式的式量 A2B3 A元素的相对原子质量X2+B元素的相对原子质量X3
化学式中的质量比
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
56X2+16X3 :6X(1+35.5 ) :2X( 56+ 35.5X3) :3X(1X2+16 )