化学变化能量是怎么转化的

❶ 化学变化中能量的转化是什么

功是能量转化的量度。物体做功的过程是能量转化的过程，如起重机把重物吊起，对重物做功的过程就是电能转化为机械能的过程。你把一个物体从一楼提到三楼，对物体做功，你身体中的化学能消耗一部分转化为物体的机械能。
1. 功的概念：
（1）定义：物体受到力的作用，并在力的方向上发生一段位移，就说力对物体做了功。
（2）公式： （ 是F与S的夹角）
（3）功是标量，没有方向，但有正负。
2. 功率
（1）定义：功跟完成这些功所用时间的比值叫功率，功率是表征物体做功快慢的物理量。
（2）功率是标量
关于功的几点说明：
① 作用力与反作用力的功：作用力与反作用力同时存在，作用力做功时，反作用力可能做功，也可能不做功，可能做正功，也可能做负功。不要认为作用力与反作用力大小相等，方向相反，就一定是作用力，反作用力的功数值相等，一正一负。
② 总功：总功等于合外力的功或总功等于各力做功的代数和。
3. 动能定理
（1）动能：物体由于运动而具有的能叫动能。 标量
动能是状态量，也是相对量，因为v是瞬时速度且与参照系的选择有关。
（2）动能定理：合外力所做的功等于物体动能的变化。
（3）对动能定理的理解
① 动能定理的计算式是标量式，v和S是相对同一参考系的式中只涉及动能和功，无其他能。
② 动能定理的研究对象是单一物体，或是可以看成单一物体的物体系。
③ 动能定理适用于物体的直线运动，也适用于曲线运动，适用于恒力做功，也适用于变力做功。力可以是各种性质的力，既可以同时作用，也可以分段作用。
只要求出在作用过程中各力做功的多少和正负即可。
以上分析都是动能定理解题的优越性所在。
4. 功能关系
（1）能及其本性质
（2）功和能的关系
做功的过程就是能量转化的过程，做了多少功，就有多少能量发生了转化，所以功是能量转化的量度。
（3）常用的几种功能关系
5. 机械能守恒定律
（1）机械能：物体动能和势能统称为机械能
（2）重力势能：地球上的物体具有跟它的高度有关的能量叫重力势能
* 重力做正功，重力势能减小，重力做负功，重力势能增加即重力做功等于势能增量的负值。
（3）弹性势能：由于发生弹性形变而具有的能。
6. 机械能守恒定律
（1）在只有重力（或系统内弹力）做功的情形下，物体的重力势能（或弹性势能）和动能之间发生相互转化，但总的机械能保持不变。
（2）机械能守恒的条件
只有重力做功机械能守恒（对物体来说）
对于系统来说，外力中只有重力做功，内力中内力做功代数和为零，则系统的机械能守恒。
* 我们还可以用做功来判断，或用能量转化来判定机械能守恒。
四. 规律与技巧
1. 机车的两种特殊运动
（1）以恒定功率起动
（2）以恒定的牵引力起动
2. 功能关系的几种表达方式
3. 摩擦力做功与能量转化
4. 机械能守恒条件与动量守恒条件的比较
5. 应用机械能守恒定律的基本思路

❷ 物质的化学能通常可以转化为哪些形式的能量请举例说明

化学能通常可以转化为热能、光能、机械能、电能等。

1、化学能转化为热能：
所有的放热反应，如煤的燃烧，放出热量，提供能量。

2、化学能转化为光能：
发光的燃烧反应，如镁燃烧发出耀眼的白光。

3、化学能转化为机械能：如炸药爆炸 。

4、化学能转化为电能：
原电池原理，电池放电的过程为化学能转变为电能，如铅蓄电池等。

❸ 物质中的化学能怎样转换成我们身体所需的能量呢

食物中的大分子物质首先经过消化转化成小分子物质被吸收，一部分被合成成储能物质储藏在人体，另一部分进入相应细胞进行能量代谢。这些小分子物质包括单糖，脂肪酸，氨基酸等。已葡萄糖为例，正常情况下在人体细胞中经有氧呼吸转化为水和二氧化碳，同时每mol葡萄糖产生38molATP,其中的能量大部分转入ATP中，少部分以热的形式散失；再如1mol软脂酸代谢，产生106molATP。ATP中的能量就可以直接用于人的保暖（热能），思考（电能），运输（渗透能），运动（机械能）。

总的来说，能量流动的途径就是食物（储能物质）中的化学能→小分子物质中的稳定化学能→ATP中活跃化学能→人所需的各种各样的能量。

❹ 化学反应过程中伴随能量变化主要是什么形式的能量转化

化学反应中能量变化有热变化：吸热反应和放热反应。燃烧热和中和热；燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
吸热反应的逆反应一定是放热反应。
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
例如：C+H2O=（高温）CO+H2
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→(加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic
reaction）
常见的放热反应：
(1)所有燃烧或爆炸反应。
如CH4+2
O2=CO2+2
H2O
CH2S+6
F2=CF4+2
HF+SF6
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
如C+CO2=2CO
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

❺ 在化学反应中能量转化形式有几种

化学反应中能量变化的主要形式：

①化学能与热能

②化学能与电能

③化学能与光能

化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。

(5)化学变化能量是怎么转化的扩展阅读

能量变化的计算公式：

1、内能角度-理论方法

▲E=E生-E反

其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E生表示生成物的总能量，E反表示反应物的总能量

①若▲E=E生-E反>0,表示反应吸收能量（吸热）

②若▲E=E生-E反<0,表示反应放出能量（放热）

2、键能角度-实验方法

对于只有理想气体参与的反应：▲E=E旧-E新

其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E旧表示反应物的所有旧键断裂从环境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新键生成所释放的能量

①若▲E=E旧-E新>0,表示反应吸收能量（吸热）

②若▲E=E旧-E新<0,表示反应放出能量（放热）

注：化学反应的能量变化主要变现为热量变化，经常用Q代替▲E