医用化学实验试题怎么考

Ⅰ 中医大09医用化学考试试题

费这个劲干嘛啊？
我不相信你们班一个都不会？？问问去呗

Ⅱ 医用化学试题及答案

医用化学试题及答案，这方面的试题可以去网上找找，上学吧在线考试的试题蛮多，你可以去那里找找看，祝你好运

Ⅲ 中国医大2011年1月考试《医用化学》考查课试题

中国医大2011年1月考试《医用化学》考查课试题

1. 一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则

A. Q 1 =Q 2
B. W 1 =W 2
C. Q 1 +W 1 =Q 2 +W 2
D. Q 1 －W 1 =Q 2 －W 2

2. 下列脂肪酸碘值最大的是

A. 亚油酸
B. 油酸
C. 软脂酸
D. 硬脂酸

3. 在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中，通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化），溶液的pH值由5.00下降到4.80，则该溶液的β为

A. 25
B. 2.5
C. 0.25
D. 0.125

4. 相同温度下，欲使两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液

A. 物质的量浓度相同
B. 质量浓度相同
C. 质量分数相同
D. 渗透浓度相同

5. 对于零级反应来说，下列叙述中正确的是

A. 反应速率与反应物浓度成正比
B. 反应速率与反应物浓度有关
C. 反应的半衰期为一常数
D. 反应速率与时间无关

6. 标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol•L -1 ，则该电极的电极电势将

A. 大于0V
B. 等于0V
C. 小于0V
D. 不能确定

7. 能区别苯和苯甲醚的试剂是

A. NaHCO 3
B. NaOH
C. NaCl
D. 浓HCl
8. Mg(OH) 2 在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是

A. 0.010mol•L -1 NH 3 溶液
B. 0.010 mol•L -1 NaOH溶液
C. 0.010 mol•L -1 MgCl 2 溶液

9. 下列各糖中不能与托伦试剂反应的是

A. α-D-吡喃葡萄糖
B. α-D-呋喃果糖
C. 蔗糖
D. 麦芽糖
. 下列说法中错误的是

A. 所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零
B. 氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零
C. 二氧化碳的标准摩尔燃烧热等于零
D. 氢气的标准摩尔燃烧热就是气态水的标准摩尔生成热
11. 乙二酸的加热产物是
A. 烷烃
B. 一元羧酸
C. 酸酐
D. 环酮
满分：2 分
12. 下列哪种电池的电动势与I-离子的浓度无关
A. ZnZnI 2 (aq)I 2 ，Pt
B. ZnZnI 2 (aq)KI(aq)AgI，Ag
C. Hg，Hg 2 I 2 KI(aq)AgNO 3 (aq)Ag
D. Ag，AgIKI(aq)I 2 ，Pt
满分：2 分
13. 下列化合物有顺反异构体的是
A. 丙烯
B. 1-氯丙烯
C. 环己烯
D. 2-丁炔
满分：2 分
14. 为配制pH=5.05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4.75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为
A. 2
B. 0.5
C. 0.3
D. 1
满分：2 分
15. 下列化合物中，不能发生酯化反应的是
A. HCOOH
B. CH 3 COOH
C. CH 3 CH 2 OH
D. CH 3 CHO
满分：2 分
16. 温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为
A. 51.2 kJ·mol -1
B. 345.7mol -1
C. 22.24mol -1
D. 150.1mol -1
满分：2 分
17. 下列化合物不能发生消除反应的是
A. 氯化苄
B. 氯乙烷
C. 2-氯丁烷
D. 叔丁基溴
满分：2 分
18. 下列化合物属于五元杂环的是
A. 呋喃
B. 嘌呤
C. 吡啶
D. 吡喃
满分：2 分
19. 下列化合物不属于脂环烃的是
A. 环己炔
B. 2-甲基环己烯
C. 甲苯
D. 1,2-二甲基环己烷
满分：2 分
20. 下列试剂中，能用于制备格氏试剂的是
A. Mg和氯乙烷
B. Mg和乙醇
C. Zn和乙烯
D. 氯乙烷和NaOH
满分：2 分

中国医大2011年1月考试《医用化学》考查课试题
试卷总分：100 测试时间：--
单选题 主观填空题 判断题 论述题 计算题

二、主观填空题（共 6 道试题，共 15 分。）V 1. 燃料电池中发生的反应为2H 2 (g) + O 2 (g) = H 2 O(l)，则氧化剂在电池的正极上发生半反应，还原剂在负极上发生半反应。
试题满分：4 分
第 1 空、 满分：1 分
第 2 空、 满分：1 分
第 3 空、 满分：1 分
第 4 空、 满分：1 分

2. 同一条件下，同一反应活化能越大，其反应速率越；
试题满分：2 分
第 1 空、 满分：2 分

3. 向电池（－）Zn|Zn 2+ （1mol·L -1 ）||Ag + （1mol·L -1 ）|Ag（+）中，（1）增加ZnSO 4 溶液的浓度，电池电动势将变；增加AgNO 3 溶液的浓度则电池电动势将变；（2）向AgNO 3 溶液中通入H 2 S气体则电池电动势将变。
试题满分：3 分
第 1 空、 满分：1 分
第 2 空、 满分：1 分
第 3 空、 满分：1 分

4. 产生渗透现象的必备条件是和。
试题满分：2 分
第 1 空、 满分：1 分
第 2 空、 满分：1 分

5. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数，反应速率
试题满分：2 分
第 1 空、 满分：1 分
第 2 空、 满分：1 分

6. 向HAc溶液中加入NaAc固体，HAc的解离度将，这种现象称为。
试题满分：2 分
第 1 空、 满分：1 分
第 2 空、 满分：1 分

1. 腺嘌呤
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
2. 2R3S-2,3-二溴丁烷
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
3. 对苯基甲苯
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
4. 乙酸丙酸酐
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
5. 邻苯二甲酸酐
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
6. 1，3-二甲基环丙烷
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
7. 呋喃
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
8. 萘
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
9. 对乙基甲苯
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
10. 'N-甲基甲酰胺
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
11. 1，2-四氟乙烯
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
12. 2-氯乙烯
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
13. R-1-苯基乙醇
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
14. 甲乙丙胺
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
15. N,N-二甲基苯胺
A. 错误
B. 正确
满分：1 分

四、论述题（共 1 道试题，共 20 分。）V 1.
完成反应式（每小题2分，共20分）答题说明：从题后面备选结构中选择

完成反应式的备选答案（多于试题数）如下：

满分：20 分
五、计算题（共 1 道试题，共 10 分。）V 1. 配制pH=5.05的缓冲溶液500ml，应取0.1 mol?L-1HAc及0.1 mol?L-1NaOH各多少ml?( pKa(HAc) = 4.75)

Ⅳ 专业是临床，要学医用化学，马上要期末考试了，感觉有机那部分不会，有没有详细的复习资料

西方有一阴的语言 - 在早上吃巧克力一天的好心情。巧克力含有一种天然化学成分，可以舒缓中枢神经系统;老人和小孩有时开发产品用巧克力来补充营养物质;登山或其他运动，你可以添加更多的巧克力时，消耗大量体力;吃巧克力粒晚餐前能减少食物的摄入量。
很多女孩子都不敢吃巧克力会发胖，其实非常低含糖量的巧克力，巧克力1.4盎司包含约210卡路里的热量 - 低到足以被纳入配方控制体重。 MC女孩迟早要到来，吃巧克力，可以舒缓紧张情绪，并及时补充能量。事实上，也有巧克力许多好处，比如让红润，增强记忆力，据说还可以防止心脏疾病！男子谁吃巧克力，还可以预防感冒。
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新华社广州7月7日电（记者陈几）今天是一年一度的高考，考生应摄入足够的营养怎么了？专家特意出了“测试菜单”。

首先，考试不容易暴饮暴食，不要吃太油腻，要注意营养平衡。

其次，一日三餐吃饭都要讲究科学。一定要吃好早餐，切不可空腹，前吃早餐，因为大脑是必要的，以确保能源供应充足。午餐是一天的主餐，你应该吃的所有考生在考试早晨起床后后会有些累了，然后喝一杯酸奶或果汁可以缓解疲劳。晚餐不宜吃得过饱或吃油腻食物。一餐吃一个西红柿（或水果）后，补充足够的维生素C.在饮料的选择新鲜果汁中含有丰富的维生素，其他的问题，如汽水，冰水等应少饮，以免影响食欲。

此外，有些食物是“特殊功能”。草莓，白菜可以缓解紧张的情绪，尤其是在草莓果胶给人舒适感;柠檬能使人精力充沛，提高接受信息的能力;每天吃半个洋葱，每天可消除过度情绪紧张和焦虑;生姜能增加氧气供应到大脑，面积开放的人的想法;多吃红枣，莲子，白木耳，牛奶，香蕉等可以减轻压力，放松紧张的候选人。
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心理专家表示，如果有张力情绪，它会加快呼吸，肌张力变得僵硬，血管，使氧气到大脑。这将导致通常的是要记住，考试时成为一个空白，因此，缓解紧张的情绪，直接关系到考试成绩的好坏。副教授，精神卫生研究所，中南大学湘雅二医院，中南大学

刘哲宁：“要放松，深呼吸最好的办法就是用一些行动来激励自己，如握紧拳头，韩济生。“

此外，围绕考试的气氛是非常关键的，直接影响到紧张的候选人的程度。副教授，精神卫生研究所，中南大学湘雅二医院，中南大学

刘哲宁：“我们必须适应考试前考场，进考场后，让自己先冷静下来。”张集灵，郭师茏报告

Ⅳ 我化学很差，现在学临床医学，想学好医用化学，该补那些化学基础重点怎么复习啊谢谢！！！

呵呵，我也是学临床的，在新乡医学院~
化学的话，看看书，做做课后的习题~
基本就没问题了~
对了还有实验~
考前一定要看哦~

Ⅵ 中医大2010年1月考试《医用化学》考查课试题论述题

老了，这些问题回答不上了，还是老老实实自己答吧

Ⅶ 中医大08秋医用化学考试试题

1 高到低
2 等渗液
3 碱 既是酸又是碱
4 总浓度
5 该死 忘了
6 硫酸二氯二乙二胺合铂（4） Cl- 乙二胺 6
7 水包油 表面活性剂
8 水的作用

化合物的结构式没法写啊 网上搜一下吧

因为生成NH4Cl 是NH3的共轭酸 所以形成缓冲体系

氨的pKb=4.74 则NH4+的pKa = 14-4.74 = 9.26

因为 缓冲溶液pH = pKa + lg[A]/[HA] = 9.00

所以 lg[A]/[HA] = 9.00 - 9.26 = -0.26

则 [A]/[HA] = 0.55

设氨水体积为x 盐酸体积 1-x

则 [0.9008×1000×x×0.2833/17 - （0.5-x）×10]/[（0.5-x）×10]

= 0.55

x = 0.45

所以 需要氨水：盐酸 = 9：1

因为总浓度1mol/L

上述总浓度 （0.45×1000×0.9008×0.2833/17）/0.5 = 13.5mol/L

所以 氨水体积(1/13.5)*0.45 = 33.3mL

盐酸体积 33.3/9 = 3.7mL

Ⅷ 医用化学补考的相关资料

医用化学》课程复习资料

第一章 溶液

第一节 溶解度

一、固体在液体中的溶解度
二、气体在液体中的溶解度

（一）分压定律
（二）亨利定律
（三）气体吸收系数

三、液体在液体中的溶解度

第二节 溶液的组成量度

一、溶液的组成量度表示法

（一）物质的量浓度
（二）质量摩尔浓度
（三）百分浓度

二、溶液的渗透压

第三节 溶液的渗透压

一、渗透现象和渗透压
二、渗透压与浓度、温度的关系
三、渗透压在医学上的意义

（一）等渗、低渗、高渗溶液
（二）毫渗透量浓度
（三）晶体渗透压和胶体渗透压
习题

第二章 电解质溶液

第一节 电解质在溶液中的离解

一、一元弱酸弱碱的离解平衡

（一）离解度和离解常数
（二）影响离解平衡的因素

二、多元酸碱在溶液中的离解
三、强电解质在溶液中的离解

（一）离子互吸学说
（二）离子活度和活度系数
（三）离子强度

第二节 酸碱质子理论

一、酸碱概念
二、共轭酸碱的强弱
三、酸碱反应

第三节 沉淀-溶解平衡

一、溶度积
二、影响微溶电解质溶解度的因素

（一）同离子效应
（二）盐效应

三、沉淀的生成和溶解

（一）沉淀的生成
（二）沉淀的溶解
习题

第三章 pH值与缓冲溶液

第一节 水的离子积和溶液的pH值

一、水的离子积
二、溶液的pH值
三、pH值在医学上的反应

第二节 酸碱指示剂

一、指示剂的变色原理
二、指示剂的变色范围和变色点

第三节 盐类溶液的pH值

一、强碱弱酸盐溶液的pH值
二、强酸弱碱盐溶液的pH值
三、两性物质溶液的pH值

（一）多元酸酸式盐溶液的pH值
（二）弱酸弱碱盐溶液的pH值

第四节 缓冲溶液

一、缓冲溶液与缓冲作用原理

（一）缓冲作用与缓冲溶液
（二）缓冲溶液的组成
（三）缓冲溶液的作用原理

二、缓冲容液pH值的计算

（一）亨德森方程式
（二）缓冲溶液pH值计算举例

三、缓冲容量与缓冲范围

（一）缓冲容量
（二）影响缓冲容量的因素

四、缓冲溶液的配制
五、缓冲溶液在医学上的意义
习题

第四章 原子结构和分子结构

第一节 原子结构

一、核外电子运动的特征
二、核外电子的运动状态

（一）主量子数n
（二）副量子数l
（三）磁量子数m
（四）自旋量子数m

三、核外电子的排布规律

（一）最低能量原理
（二）鲍里（Pauli）不相容原理
（三）洪特（Hund）规则

四、元素的电负性

第二节 分子结构

一、化学键的概念

（一）价键理论的基本要点
（二）共价键的类型

二、杂化轨道理论

（一）杂化轨道理论的基本要点
（二）杂化轨道类型

第三节 氢键

一、氢键的本质
二、氢键的键长和键能
三、氢键的饱和性和方向性
四、氢键对物质性质的影响

第四节 硫醇和硫醚

（一）硫醇的构造和性质
（二）硫醚的构造和性质
习题

第五章 配位化合物

第一节 配合物的基本概念

一、配合物的定义
二、配合物的组成

（一）中心离子
（二）配位体
（三）配位数
（四）配离子（或络离子）的电荷

三、配合物的命名

第二节 配合物的配位键理论

一、配合物配位键理论的基本要点
二、内轨型配合物与外轨型配合物

第三节 配合物的稳定性

一、配离子的离解平衡

（一）配合物的稳定常数
（二）分步稳定常数
（三）不稳定常数

二、配合平衡的移动

（一）与酸度的关系
（二）与沉淀反应的关系
（三）与氧化还原反应的关系

第四节 螯合物（内络合物）

一、螯合物的概念
二、螯合剂
三、螯合物在医学上的应用
习题

第六章 氧化还原与电极电位

第一节 氧化还原

一、氧化还原的概念

（一）元素的氧化数
（二）氧化还原的概念

二、氧化剂与还原剂的共轭关系
三、氧化还原反应的计量关系

第二节 电极电位

一、原电池
二、电极电位的产生
三、电极电位的测定

（一）标准氢电极
（二）标准电极电位的测定
（三）标准电极电位表

四、影响电极电位的因素

（一）能斯特（Nernst）方程式
（二）能关能斯特方程式的计算

第三节 电极电位的应用

一、判断氧化还原反应自发进行的方向
二、判断氧化还原反应进行的程度
三、电位法测定溶液的值

（一）参比电极
（二）指示电极
（三）电位法测定溶液的值
习题

第七章 滴定分析

第一节 滴定分析概述

一、滴定分析的特点和方法
二、滴定分析的操作程度

（一）标准溶液的配制
（二）标准溶液浓度的标定
（三）被测物质含量的测定

三、滴定分析的计算方法

（一）误差及其来源
（二）有效数字和计算规则

四、滴定分析的误差

（一）误差及其来源
（二）误差与准确度
（三）偏差与精密度

第二节 酸碱滴定法

一、滴定曲线与指示剂的选择

（一）强碱滴定强酸
（二）强碱滴定弱酸
（三）强酸滴定弱碱
（四）多元酸盐的滴定

二、酸碱滴定法的应用实例

（一）食醋中总酸度的测定
（二）氧化镁含量的测定

第三节 氧化还原滴定法

一、概述
二、高锰酸钾法

（一）基本原理
（二）高锰酸钾法的应用示例
——市售过氧化氢中H2O2含量的测定

三、碘量法

（一）基本原理
（二）碘量法应用示例

第四节 配合滴定法

一、EDTA配合滴定的基本原理

（一）EDTA配合滴定的基本原理
（二）金属指示例

二、EDTA配合滴定应用示例
——水的总硬度测定

（一）配制的0.01mol·L-1的EDTA标准溶液
（二）EDTA溶液浓度的标定
（三）水的总硬度测定
习题

第八章 比色分析

第一节 比色分析的基本原理

一、物质的颜色和光的关系
二、朗伯-比尔（Lambert-Beer）定律

第二节 比色分析测量仪器和测量方法

一、比色测量仪器

（一）比色测量仪器的基本部件
（二）比色测量仪器

二、比色分析的测量方法

（一）标准曲线法
（二）直接比较计算法

第三节 比色分析应用示例
——铁的含量测定

一、原理
二、操作步骤

（一）标准曲线的绘制
（二）样品的测定
习题

第九章 胶体溶液

第一节 分散系

一、粗分散系
二、低分子分散系
三、胶体分散系

第二节 溶胶

一、界面现象

（一）界面张力和界面能
（二）吸附

二、溶胶的性质

（一）电泳
（二）溶胶的稳定性和聚沉

第三节 高分子化合物溶液

一、高分子化合物的概念
二、高分子化合物溶液的性质

（一）稳定性
（二）粘度
（三）盐析
（四）高分子化合物溶液的保护作用
（五）膜平衡

第四节 凝胶

一、凝胶的形成
二、凝胶的几种性质

（一）弹性
（二）膨润（溶胀）
（三）离浆（脱水收缩）
习题

第十章 有机化合物概述

一、有机化学和有机化合物
二、有机化学与医学
三、组成有机化合物的化学键——共价键
四、碳原子的P3、SP2和SP杂化轨道
五、有机化合物分子的结构

（一）分子式和构造式
（二）化合物的构型的和构型式

六、共价键参数

（一）键长
（二）键角
（三）键能和键离解能
（四）键的极性

七、共价键的断裂和反应类型

（一）均裂
（二）异裂

八、有机化合物的分类

习题

第十一章 链烃

第一节 烷烃

一、烷烃的构造
二、烷烃的同系列和通式
三、烷烃的同分异构现象和构象

（一）碳链异构
（二）构象

四、烷烃的命名

（一）普通命名法
（二）系统命名法

五、烷烃的物理性质
六、烷烃的化学性质

（一）卤化反应
（二）氧化反应/p>

七、烷烃氯化的反应历程
八、几种常用的烷烃混合物

（一）石油醚
（二）液体石蜡
（三）凡士林
（四）石蜡

第二节 烯烃

一、烯烃的构造和通式
二、烯烃的同分异构现象

（一）构造异构
（二）顺反异构

三、烯烃的命名法
四、烯烃的同分异构现象
五、烯烃的化学性质

（一）加成反应
（二）氧化反应
（三）聚合反应

六、烯烃的亲电加成反应历程

（一）烯烃与卤素的加成
（二）烯烃与卤化氢的加成

七、诱导效应

第三节 二烯烃

一、二烯烃的分类
二、共轭二烯烃的结构
三、二烯烃的命名
四、共轭二烯烃的化学性质

第四节 炔烃

一、炔烃的同分异构现象和命名法
二、炔烃的物理性质
三、炔烃的化学性质

（一）加成反应
（二）氧化反应
（三）聚合反应
（四）炔化物的生成
习题

第十二章 环烃

第一节 脂环烃

一、脂环烃的分类和命名
二、环环烃的性质
三、脂环烃的性质

（一）物理性质
（二）化学性质

第二节 芳香烃

一、笨的结构
二、笨的同系物的异构现象和命名
三、笨及其同系物的性质

（一）物理性质
（二）化学性质

四、笨环上亲电取代反应的历程

（一）卤化
（二）硝化
（三）磺化
（四）傅-克反应

五、笨环上亲电取代的定位规律

（一）邻、对位定位取代基
（二）间位定位取代基
（三）二取代笨的取代定位规律

六、笨及其主要同系物

（一）笨
（二）甲笨
（三）二甲笨

第三节 多环芳香烃

一、萘

（一）萘的构造
（二）萘的物理性质
（三）萘的化学性质

二、蒽和菲
三、致癌烃
习题

第十三章 卤代烃

一、卤代烃的分类和命名

（一）分类
（二）命名

二、卤代烃的性质

（一）物理性质
（二）命名

三、重要的卤代烃

（一）氯乙烷
（二）三氯甲烷
（三）二氟二氯甲烷
（四）四氟乙烯
习题

第十四章 醇、酚、醚

第一节 醇

一、醇的分类
二、醇的命名

（一）普通命名法
（二）系统命名法

三、醇的性质

（一）物理性质
（二）化学性质

四、重要的醇

（一）甲醇
（二）乙醇
（三）丙三醇
（四）山梨醇和甘露醇
（五）笨甲醇
（六）龙脑

第二节 酚

一、酚的分类和命名
二、酚的化学性质

（一）弱酸性
（二）与氯化铁的反应
（三）笨环上氢原子的取代反应
（四）氧化反应

三、重要的酚

（一）笨酚
（二）甲笨酚
（三）笨二酚
（四）萘酚

第三节 醚

一、醚的分类和命名
二、醚的性质

（一）盐的生成
（二）烷基醚的氧化

三、乙醚在医学上的应用

第四节 硫醇和硫醚

一、硫醇的构造和性质
二、硫醚的构造和性质
习题

第十五章 醛、酮、醌

第一节 醛和酮

一、醛和酮的构造
二、醛和酮的命名

（一）普通命名法
（二）系统命名法

三、醛、酮的物理性质
四、醛、酮的化学性质

（一）羰基的加成
（二）α碳原子上氢的反应
（三）还原反应
（四）醛的特殊反应
（五）聚合反应

五、个别醛和酮

（一）甲醛
（二）丙酮
（三）樟脑
（四）麝香酮

第二节 醌

一、醌的构造和命名
二、醌的化学性质

（一）羰基的加成
（二）碳碳双键的加成
（三）共轭双键的1，4-加成

三、重要的醌类化合物

（一）对笨醌
（二）α-萘醌和维生素K
习题

第十六章 羧酸及其衍生物

第一节 羧酸

一、羧酸的分类及命名
二、羧酸的物理性质
三、羧酸的化学性质

（一）酸性
（二）羧酸的物理性质
（三）脱羧反应和二元羧酸的受热反应
（四）α-H的卤代作用

四、重要的羧酸

（一）甲酸
（二）乙酸
（三）乙二酸
（四）笨甲酸

第二节 羧酸衍生物

一、酰卤、酸酐、酯的构造和命名
二、酰卤、酸酐、酯的物理性质
三、酰卤、酸酐、酯的化学性质

（一）水解
（二）醇解
（三）氨解

四、重要的羧酸衍生物

（一）乙酐
（二）邻笨二甲酐
（三）光气和双光气
习题

第十七章 取代羧酸和对映异构

第一节 羟基酸

一、羟基酸的构造及分类
二、羟基酸的命名
三、羟基酸的物理性质
四、羟基酸的化学性质

（一）羟基的性质
（二）羟基的性质
（三）羟基酸受热的反应
（四）酚酸的反应

五、个别羟基酸

（一）乳酸
（二）β-羟基丁酸
（三）酒石酸
（四）柠檬酸
（五）水杨酸

第二节 氧代酸

一、氧代酸的构造及命名
二、氧代酸的化学性质

（一）羧基的性质
（二）羰基的性质
（三）α-酮酸及β-酮酸的特殊反应

三、酮式-烯醇式互变异构现象
四、个别氧化酸

（一）丙酮酸
（二）乙酰乙酸
（三）草酰乙酸
（四）α-酮戊二酸

第三节 对映异构

一、平面偏振光和物质的旋光性

（一）偏振光和偏振光的振动面
（二）旋光性物质和物质的旋光性
（三）旋光度和比旋光度

二、化合物的旋光性与结构的关系

（一）三种乳酸
（二）分子的手性和手性分子

三、含一个手性碳原子的分子

（一）外消旋体
（二）对映异构体的构型
（三）对映异构体的系统命名法

四、含两个手性碳原子的分子

（一）含两个不同的手性碳原子的分子
（二）含两个相同的手法碳原子的分子

五、光学活性物质在医学上的意义
习题

第十八章 含氮有机化合物

第一节 胺类

一、胺的构造、分类和命名

（一）胺的构造和分类
（二）命名

二、胺的性质

（一）物理性质
（二）化学性质

三、重要的胺及其衍生物

（一）笨胺
（二）胆碱
（三）新洁尔灭

第二节 酰胺

一、酰胺的构造和命名
二、酰胺的性质

（一）物理性质
（二）化学性质

三、重要的酰胺及其衍生物

（一）尿素
（二）丙二酰脲
（三）磺胺类及氯胺类药物

第三节 氨基酸

一、氨基酸的构造、构型及分类、命名

（一）氨基酸的构造和构型
（二）-氨基酸的分类和命名

二、氨基酸的性质

（一）物理性质
（二）化学性质
习题

第十九章 杂环化合物和生物碱

第一节 杂环化合物

一、杂环化合物的分类和命名
二、杂环化合物的结构
三、重要的杂环化合物及其衍生物

（一）吡咯、咪唑及其衍生物
（二）吡啶的重要衍生物
（三）嘧啶及其衍生物
（四）嘌呤及其衍生物

第二节 生物碱

一、概述
二、生物碱的分类和命名
三、生物碱的一般性质

（一）一般性状
（二）酸碱性
（三）溶解性
（四）沉淀反应
（五）显色反应

四、重要的生物碱

（一）烟碱
（二）莨菪碱和阿托品
（三）吗啡和马待因
（四）麻黄碱
（五）小檗碱
（六）长春新碱
习题

第二十章 脂类和甾族化合物

第一节 油脂

一、油脂的组成
二、油脂的性质

（一）物理性质
（二）化学性质

第二节 类脂

一、磷脂

（一）磷脂酰胆碱（卵磷脂）
（二）磷脂酰乙醇胺（脑磷脂）
（三）神经鞘膦脂（鞘磷脂）

二、糖脂
三、甾族化合物

（一）甾族化合物的结构
（二）重要的甾族化合物
习题

第二十一章 糖类

第一节 单糖

一、单糖的结构

（一）葡萄糖的开链结构和构型
（二）葡萄糖的环状结构和变旋现象
（三）环状结构的哈沃斯（Haworth）式和构象式

二、单糖的性质

（一）物理性质
（二）化学性质

三、重要的单糖及其衍生物

（一）D-（-）-核糖和D-（-）-2-脱氧核糖
（二）D-（+）-葡萄糖
（三）D-（+）-半乳糖
（四）D-（-）-果糖
（五）氨基糖

第二节 二糖

一、二糖的结构和性质
二、重要的二糖

（一）蔗糖
（二）麦芽糖
（三）乳糖

第三节 多糖

一、多糖的结构
二、重要的多糖

（一）淀粉
（二）糖原
（三）纤维素
（四）粘多糖
（五）右旋糖酐

Ⅸ 医用化学填空题

1. Fe(OH)3溶胶的胶团结构式是（[(Fe(OH)3)m nI-,(n-x)Fe(OH)2+]x- xFe(OH)2+ ）该胶粒在电场中的泳动方向是（ 向负极 ）。
2. A液、B液都是C液的等渗液。A液和B液无化学反应，两着以（ 等浓度 ） 混合，所得的混合液仍是C的（ 等渗液 ）。
3. 当温度一定时，解离度随弱电解质浓度减小而（增大 ） ，H+离子浓度随弱电解质浓度减小而（ 减小 ） 。
4. 电对的电极电势越大，电对中的还原态的还原能力越（ 弱 ） ，电对中的氧化态的氧化能力越（ 强 ） 。
5. 已知H2CO3的pKa1=6.37、pKa2θ=10.25，若用H2CO3- NaHCO3组成缓冲溶液,其抗酸成分是（ NaHCO3 ） ，抗碱成分是（ H2CO3 ，该溶液的缓冲范围为（ 5.37~7.37 ）
6. 配合物[Fe(en) 3]Cl3名称为（ 三氯化三乙二胺合铁（Ⅲ） ） ，中心原子为（ Fe ） 配体为（ en ） , 配位数为 （ 6 ）
计算题
1. 配制pH=5.05的缓冲溶液500ml，应取0.1 mol•L-1HAc及0.1 mol•L-1NaOH各多少ml?( pKa(HAc) = 4.75)
由PH=pKa-log（c酸/c盐）
c酸/c盐=1/2
应取0.1 mol•L-1HAc300ml及0.1 mol•L-1NaOH200ml各

Ⅹ 中国医科大学网络教育学院2011年1月考试科目 《中国近代史纲要》和《医用化学》的试题及答案

中国医科大学2016年1月考试《医用化学》考查课试题

一、单选题（共 20 道试题，共 20 分。）

1.

下列化合物中能发生碘仿反应的是：

A. CH3CH2CHO

B. CH3CH2COCH2CH3

C. C6H5CH(OH)CH3

D. (CH3)2CHCHO

正确答案：C

2.

下列各糖中不能与托伦试剂反应的是

A.

B.

C.

D.

正确答案：C

3. 影响化学平衡常数的因素有

A. 浓度

B. 压力

C. .温度

D. 催化剂

正确答案：C

4.

A.

B.

C.

D.

正确答案：A

5. 下列化合物中，不能发生酯化反应的是

A. HCOOH

B. CH3COOH

C. CH3CH2OH

D.CH3CHO

正确答案：D

6.

A.

B.

C.

D.

正确答案：C

7. 下列试剂中，能用于制备格氏试剂的是

A. Mg和氯乙烷

B. Mg和乙醇

C. Zn和乙烯

D. 氯乙烷和NaOH

正确答案：A

8. 升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是

A. Ea较大的反应

B. Ea较小的反应

C. .吸热反应

D. 放热反应

正确答案：B

9.

下列原电池中，电动势最大的是( )

A.

B.

C.

D.

正确答案：A

10.

下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是

A.

B.

C.

D.

正确答案：C

11. 使碳链缩短的方法有：

A. 醇醛缩合

B. 格氏试剂与环氧乙烷的加成

C. 碘仿反应

D. 卤代烃的氰解

正确答案：C

12.

下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势无影响的是

A.

B.

C.

D.

正确答案：B

13.

欲使化学反应速率提高，可以采取下列哪种措施

A.

B.

C.

D.

正确答案：C

14. 关于阿拉尼乌斯方程，下列叙述中不正确的是

A.

B.

C.

D.

正确答案：C

15. 升高温度使化学反应速率加快的主要原因是

A. 增加了活化分子的平均动能

B. 增加了分子间的碰撞频率

C. 增加了活化分子的分数

D. 分子运动速率加快

正确答案：C

16.

用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是

A. 向渗透浓度高的方向

B. 向单位体积内溶剂分子多的方向

C. 向渗透压力高的方向

D. 向单位体积内溶质粒子数多的方向

正确答案：B

17.

A.

B.

C.

D.

正确答案：D

18.

关于一级反应，下列叙述不正确的是()

A.

B.

C.

D.

正确答案：A

19. 某一分解反应，当反应物浓度为0.20mol.L-1时反应速率

为0.30mol.L-1.s-1。若该反应为二级反应，当反应物浓度为

0.60 mol.L-1时，反应速率是

A. 0.30 mol.L-1.s-1

B. 0.60 mol.L-1.s-1

C. 0.90 mol.L-1.s-1

D. 2.7 mol.L-1.s-1

正确答案：B

20. 由1 个s轨道和1个p轨道进行组合，形成的2个能量介于s

轨道和p轨道之间的、能量完全相同的

A. sp3杂化轨道

B. sp2杂化轨道

C. sp杂化轨道

D. p轨道

正确答案：C

二、判断题（共 10 道试题，共 10 分。）

1. 对映体中的R型一定是右旋（+）的，S型一定是左旋（-）

的。

A. 错误

B. 正确

正确答案：A

2.

A. 错误

B. 正确

正确答案：A

3. 旋光异构体的构型与旋光方向无直接关系。

A. 错误

B. 正确

正确答案：B

4.

A. 错误

B. 正确

正确答案：A

5.

A. 错误

B. 正确

正确答案：A

6. 所有具有手性碳的化合物都是手性分子。

A. 错误

B. 正确

正确答案：B

7. 没有手性碳的化合物就一定不是手性分子。

A. 错误

B. 正确

正确答案：B

8.

A. 错误

B. 正确

正确答案：A

9.

A. 错误

B. 正确

正确答案：A

10.

A. 错误

B. 正确

正确答案：A

三、简答题（共 4 道试题，共 60 分。）

3. 答：HOOC-COOH+2CO2

4. 答：（1）β-D-卞基吡喃甘露糖，无变旋光现象和还原性（2）

β-D-脱氧核糖，有变旋光和还原性、（3）β-D-呋喃果糖-1.6

二磷酸酯，有变旋光现象和还原性（4）N-乙酯-a-D吡喃半乳糖

，有变旋光现象和还原性

四、其他题（共 2 道试题，共 10 分。）

1. 填空题（每空1分）

答：三级反应；4倍；八分之一

2. 填空题（每空1分）

答：逐渐减少；不变；＞；＞；＞；＞；1.9KJ·mol-1